初中化学溶液-溶解度易错题经典

初中化学溶液溶解度易错题精选经典一、溶液选择题1•请根据右图的溶解度曲线图，判断下列说法正确的是（）a.b两物质的溶解度相等t『C时，向20ga固体加入50g水，充分搅拌后固体能全部溶解将t2°C时a、b饱和溶液降温到t】°C时，两者的溶质质量分数相等Ab中含有少量a,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯b【答案】C【解析】试题分析：A根据溶解度曲线可知，只有在虻C时两物质溶解度相等；Bt『C时，a物质的溶解度为36g,也就是说此温度F100g水中最多可以溶解36ga物质；C从t2°C降温至t】°C时，两物质溶解度相等，且都为饱和溶液，因此质量分数相等；Da、b两物质溶解度变化随温度变化相差较人，因此可以用冷却热饱和溶液的方法提纯a,不可以用来提纯b°考点：溶解度曲线的意义点评：关于溶解度曲线的题目一直是中考的必考点，常在双选中出现，得分率不是很高，注意仔细审题，避免粗心。2.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）t『C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由人到小的顺序是：乙＞甲=丙t2°C时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为％将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2°C降温到t『C,析出晶体最多的是甲欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法【答案】B【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t『C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由人到小的顺序是：乙>甲=丙，故A正确；B、t2°C时，甲物质的溶解度是50g,所以30g甲物质加入50g水25g中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为頑xlOO%=%,故B错误；C、将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2°C降温到t】°C,甲物质的溶解度变化最人，所以析出晶体最多的是甲，故C正确；D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法，故D正确。故选B。【点睛】根据固体的溶解度曲线町以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度人小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。3.如图是KNOb.MgSO4>NaCl三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）KNOj40MgSCUN2CIKNOj40MgSCUN2CI0tlt2t3t+t5温度Ct2°C时，把40gKNO3放入50g水中能得到KNOm饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为4：9t3°C时，图中三种物质的饱和溶液降温至t】°C,所得溶液中溶质质量分数人小关系为NaCl>MgSO4>KNO3tfC时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5°C,在此操作过程中溶液里无明显现象KNCh中含有少量的NaCl杂质，采用蒸发结晶法提纯【答案】B【解析】【详解】A、t2°C时，硝酸钾的溶解度是40g,所以把40gKNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为20g：70g=2：7,故A错误；B、t『C时，氯化钠的溶解度最人，硝酸钾的溶解度最小，所以t3°C时，图中三种物质的饱和溶液降温至t『C,所得溶液中溶质质量分数人小关系为NaClAMgSOQKNOs,故B正

确；C、t4°C时，其他条件不变，把MgS04饱和溶液升温到t5°C,溶解度减小，在此操作过程中溶液里会析出晶体，故C错误；D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较人，所以KN03中含有少量的NaCl杂质，采用降温结晶法提纯，故D错误。故选：Bo卜列说法中正确的是卜列说法中正确的是P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等t『C时，乙物质的饱和溶液，升温至t2°C时仍是饱和溶液ti°C时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4D.将三种物质的溶液从t2°C降至t]°C,溶质质量分数最小的一定是丙物质【答案】C【解析】【详解】A、由题中信息知，A.P点表示甲、丙两种物质溶解度相等，故错误。B、乙溶解度随温度升高而增大，ti°C时，乙物质的饱和溶液，升温至t2°C时不再是饱和溶液；故C错误。C、ti°c时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25:100=1:4：故C正确。D、将三种物质的饱和溶液从t2°C降至t『C,溶质质量分数最小的一定是丙物质；故D错误。故选CoNH4CI和M2SO4的溶解度表及溶解度曲线如卜，卜•列说法正确的是：（）温度t1020温度t102030405060溶解度S/ENH^Cl33.337.241.445.850.460.2Na：SO49.620.240.848.447-547.0A.甲为NH4CI6

fe

ftt2时，甲溶液的溶质质量分数一定比乙人甲、乙饱和溶液从t3降温到t2,溶质的质量分数都变小等质量的甲、乙饱和溶液从D升温到切为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等•【答案】D【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，氯化钱的溶解度随温度的升高而增人，所以乙为氯化技：B、饱和溶液溶质的质量分数二溶解度十（溶解度+100g）xlOO%,由图可知，t2时，甲乙两物质的溶解度相等，所以两物质的饱和溶液溶质的质量分数相同；不饱和时，浓度人小关系不确定，C、甲物质饱和溶液从t3降温到t2,溶解度变人，溶质的质量不变，溶质的质量分数不变；D、t】°C、t3°C时，两物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液从t］升温到t3,为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等，故D正确.选D点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即町。溶解度变人时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是•••t2°C时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5t2°C时甲、乙各100g饱和溶液从t2°C降温到t『C,溶液质量仍相等c.ti°c时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等D.甲中含有少量乙，可以釆用降温结晶的方法提纯甲【答案】B【解析】【分析】【详解】t2°C时,甲的溶解度为40g,溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为40:100=2:5；t2°C时甲、乙各100g饱和溶液从t2°C降温到ti°C,甲析出晶体较多，剩余溶液质量，甲小于乙；饱和溶液溶质的质量分数=溶解度+（溶解度+100g）xlOO%,t『C时，甲、乙两种物质的溶解度相同，其饱和溶液中溶质的质量分数相等。甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲：选B

NaCkKNO?两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是溶解度仗36.031.6t^536.031.6t^502050温度/壬20°C时，NaCI的溶解度为g将10°C时两物质饱和溶液升温至30°C,溶液中溶质的质量分数都增人为了除去NaCI固体中混有的少量KNO和可加热将其完全溶解后，再通过降温结晶、过滤来除之D.50°C时，将50gKNO3加入50g水中,充分溶解后溶液的质量为【答案】D【解析】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。20弋时，NaCI的溶解度为g;将10°C时两物质饱和溶液升温至30°C,:两种物质的溶解度变人，溶质的质量不变，溶液中溶质的质量分数都不变；C.为了除去NaCI固体中混有的少量KNO3,可加热将其完全溶解后，再通过降温结晶、过滤来除之；因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而迅速减小，而氯化钠的溶解受温度的影响很小，所以降温析出晶体几乎全是硝酸钾。过滤得硝酸钾固体。D.50°C时，将50gKNOs加入50g水中，溶解硝酸钾，充分溶解后溶液的质量为：选D&甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是甲的溶解度比乙的人h°C时，甲的溶解度是50gt『C时，100g乙的饱和溶液中溶质的质量为30gC°C时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为30%【答案】B【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故错误；B、通过分析溶解度曲线可知，t2°C时，甲的溶解度是50g,故正确；C、t】°C时，乙物质的溶解度是30g,所以130g乙的饱和溶液中溶质的质量为30g,故错误；D、t『C时，甲.乙物质的溶解度是30g,甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为30?一xl00%=%,故错误。130g点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度人小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的人小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。如图是a,b,c三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是漆解度％漆解度％°11亡温度tt2°C时，a,b,c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>ct2°C时，将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液ti°C时，a,b,c三种物质的溶液中溶质质量分数关系是b>a=c除去a中少量的c,可采用降温结晶的方法【答案】C【解析】【详解】由溶解度曲线可知，t2°C时，a,b,c三种物质的溶解度由人到小的顺序是a>b>c,此选项正确；t2°C时，a的溶解度是50g,即t2°C时，100g水中最多能溶解50ga,将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液，此选项正确；tJC时，a,b,c三种物质的溶解度人小关系是：b>a=c,饱和溶液中溶质质量分数关系是b>a=c,此选项错误：由溶解度曲线可知，a的溶解度受温度影响较人，除去a中少屋的c,可采用降温结晶的方法，此选项正确。故选C。•卞列有关溶液的说法符合实际的是（）将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现20°C时氯化钠溶解度是36g,将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液硫酸溶液中存在的阳离子全部是屮溶液一定是无色透明的液体【答案】C【解析】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温会使溶质析出出现浑浊，故此选项错误.B、由20°C时氯化钠溶解度可知，30g氯化钠不能都溶解在50g水中，只能溶解18g形成68g溶液，故此选项错误.C、硫酸在水中电离时会出现氢离子与硫酸根离子，除氢离子外再无其他带正电的离子，故此选项正确.D、溶液一定透明但不一定无色，例如硫酸铜的溶液是蓝色的，故此选项错误.故选C在20弋时，刘冰同学向100g水中依次加入NaCI固体，充分溶解，实验过程如图所示。下列说法错误的是（）136各溶液图①團②團③136各溶液图①團②團③图④A•图②中的溶液是不饱和溶液图③中的溶液是饱和溶液图③中溶液的溶质质屋为40gD・图③和图④中NaCI溶液的溶质质量分数相等【答案】C【解析】【分析】【详解】A、图②中继续加热氯化钠后，继续溶解，故说明②中是不饱和溶液，故正确：B、由图④可知，在20°C时，100g的水中最多能溶解36g的氯化钠，图3前已经向100g的水中加入了40g的氯化钠，故是饱和溶液，故正确；C、在20°C时，100g的水中最多能溶解36g的氯化钠，图3中已经加入40g的氯化钠，故溶解了36g,故错误；D、③和④中都达到了变化状态，故溶质的质量分数相等，故正确。故选C。甲、乙两种固体的溶解度曲线如卜图所示，下列说法正确的是20°C时，甲溶液中溶质质量一定小于乙溶液20°C时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液20°C时，100g水中加入20g甲得到不饱和溶液50°C时，甲的饱和溶液质量分数人于乙的饱和溶液质量分数【答案】D【解析】A、20°C时，甲溶液中溶质质量不一定小于乙溶液，与甲乙溶液的总质量有关，错误：B、20°C时，乙物质的溶解度为30g,含义是20°C时，100g水中最多可溶解乙的质量为30父30g,可得乙的质量分数为^-xl00%=%,小于30%,故20°C时，不可配制到溶质质量分数为30%的乙溶液，错误；C、20°C时，甲的溶解度小于20g,故向100g水中加入20g甲，甲不能完全溶解，得到饱和溶液，错误；D、50°C时，甲的溶解度人于乙的溶解度，故甲的饱和溶液质量分数大于乙的饱和溶液质量分数，正确。故选D。如图所示为M、N两种固体物质的溶解度曲线，根据图示判断卞列说法中，不正确的M的溶解度随温度的升高而增人在t】°C时，M、N两物质的溶解度相等将t】°C时M的饱和溶液升温至t2°C,溶质的质量分数会增人将t2°C时M、N的饱和溶液分别降温至t『C,N的溶液中不会析出晶体【答案】C■【解析】【分析】【详解】A、通过分析溶解度曲线口【知，M物质的溶解度随温度的升高而增人，故A选项正确；B、在t『C时，M、N两物质的溶解度相等，故B选项正确；C、将t】°C时M的饱和溶液升温至t2°C,溶解度增人，不会析出晶体，溶质、溶剂质量都不变，所以溶质的质量分数不变，故C选项错误；D、将t2°C时M、N的饱和溶液分别降温至t『C,M物质的溶解度减小，N物质的溶解度增

人，所以N的溶液中不会析出晶体，故D选项正确。故选Co14•卜•列四个图象分别对应四种操作过程，其中正确的是（）将一定质量分数的硫酸溶液加水桶释向硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量将一定质量分数的硫酸溶液加水桶释向硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量C.滚质质量分数D-C.滚质质量分数D-常温卜，相同质量的锌和佚分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出【答案】C【解析】【分析】桥释酸性溶液，溶液酸性减弱，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠,桶硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。【详解】A、将一定质量分数的硫酸溶液加水桶释，溶液酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7,更不能人于7,故A不正确：B、向硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，立即产生沉淀，故B不正确；C、常温卜，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的桥硫酸反应，锌比铁活泼，反应速率快，反应需要时间短，最终诜和桶硫酸反应生成的氢气多，故C正确;D、一定质量的硝酸钾不饱和溶液溶质质量分数不能是0,故D不正确。故选C。下列分析不正确的是（15濬解度下列分析不正确的是（15濬解度•••§t2°C时a、b、c三种物质的溶解度由人到小的顺序是a>b>ct2°C时，将50ga物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）c・将t2°C时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t】°C时，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a=ct】°C时a的饱和溶液的溶质质屋分数为％【答案】C【解析】A・t2°C时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是:a>b>c,正确;B.t2°C时,a的溶解度是30g,将50ga物质放入100g水中部分溶解，得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）,正确：C.将t2°C时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至D°C时，c变为不饱和溶20液，溶质质量分数不变，a的溶质质量分数是20^™x100%=%,b的溶质质量分数大于a的溶质质量分数，所得溶液的溶质质屋分数关系是b>a>c,错误；D.ti°C时a的饱和溶液20的溶质质量分数^20+100Xwo=%>正确。故选c°点睛：溶解度曲线的应用。16・向饱和澄清的氢氧化钙溶液中加入一定量的CaO,充分反应后恢复到原来温度•下列说法中，正确的是（）溶液中溶质质量增多，16・向饱和澄清的氢氧化钙溶液中加入一定量的CaO,充分反应后恢复到原来温度•下列说法中，正确的是（）溶液中溶质质量增多，溶液中溶质质量增多，溶液中水的质屋减少，溶液中水的质量减少，A.B.C.D.溶液的质量减少溶液的质量增加溶质质量分数不变溶质质量分数增人【答案】c【解析】试题分析：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙。但由于原溶液为饱和溶液，所以生成氢氧化钙不会再溶解。且由于水的减少（溶剂减少）,原溶液中的氢氧化钙会析出一部分。所以溶液中的溶质质量会减少。AB项错误。由于溶液的温度没变，即还是该温度下的饱和溶液，所以其溶质质量分数不会发生改变。所以应选C项。考点：饱和溶液、溶解度17.如图是KNOm和NaCl固体的溶解度曲线,下列有关说法中正确的是KNO3的溶解度受温度的影响比NaCI]t『C时，lOOgKNO3饱和溶液中含有20gKN03t2°C时，NaCI溶液与KNOs溶液中溶质质量分数相等若NaCI中混有少量KNO3,可用降温结晶的方法提纯NaCI【答案】A【解析】【分析】【详解】A、KNO3的溶解度受温度的影响比NaCIX,故A正确；B、t『C时,KNO3的溶解度为20g,表示120gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3,故B错误；C、t2°C时，NaCI和KNO3的溶解度相同，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，题中没有指明是饱和溶液，故C错误；D、NaCI的溶解度随温度变化不人，若NaCI中混有少量KNOs,可用的蒸发结晶的方法提纯NaCI,故D错误。故选A。18・甲、乙试管中各盛有水，向其中一支试管中加入NazCCh粉末，另一支试管中加入粉末，按图1,2进行实验。下列说法正确的是（）甲中加入的粉末是Na2CO30°CM，甲中溶液不一定饱和，乙中溶液一定饱和c.NazCOj中含有少量NaCl,可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3D.30°C时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为饱和溶液，则甲中加入的溶质质量大于乙中加入的溶质质量【答案】C【解析】【详解】A、0°C时，碳酸钠的溶解度是7g,所以10g水中可以溶解，乙烧杯底部有固体剩余，所以甲中加入的粉末是氯化钠，故A错误；B、B、由溶解度曲线可知，甲溶液为氯化钠溶液，0°C时NaCl的溶解度为,故在该温度下10g水里最多可溶解氯化钠，所以0°C时甲溶液一定是不饱和溶液。故B错误；C、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，而碳酸钠的溶解度受温度变化影响较人。所以碳酸钠中混有少量的氯化钠，可用冷却热饱和溶液的方法（或降温结晶）提纯碳酸钠。故C正确。D、30°C时，碳酸钠的溶解度犬于氯化钠的溶解度，所以若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量，故D错误。故选B。19.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确