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文档简介

一、从得、失氧角度认识氧化反应：还原反应：第三节氧化还原反应氧化还原反应物质结合氧的反应含氧物质失去氧的反应一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。二、从元素化合价升降角度认识氧化还原反应：氧化还原反应的特征：化合价的升降化合价升降是判断氧化还原反应的依据凡是有元素化合价升降的化学反应。结论：得到氧——化合价升高——氧化反应失去氧——化合价降低——还原反应思考：在氧化还原反应中为什么会有化合价的升降呢？氯化钠形成示意图

2Na+Cl22NaCl点燃00+1-1失去2×e—得到2×e—

2Na+Cl22NaCl点燃化合价升高，被氧化化合价降低，被还原氯化氢分子形成示意图

H2+Cl22HCl点燃三、从电子得失或电子对偏移角度认识氧化还原反应：氧化还原反应的本质：电子转移有电子转移（得失或偏移）的反应四、电子转移的表示方法1、双线桥金版学案p35练一练用双线桥表示下列反应电子转移情况4Al+3O22Al2O3点燃练一练用双线桥、单线桥标出以下反应电子转移情况:MnO2+4HCl(浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe△△2、单线桥金版学案P35失电子(或电子对偏离)→化合价升高→氧化反应得电子(或电子对偏向)→化合价降低→还原反应↓本质↓特征规律：升、失、氧；降、得、还反应实例反应类型化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应复分解反应是否氧化还原反应是是是否否否3Fe+2O2=Fe3O4

点燃CaO+H2O=Ca(OH)22H2O=2H2↑

+O2↑通电CaCO3=CaO

+CO2↑高温Fe+CuSO4=Cu+FeSO4KOH+HNO3=KNO3+H2O五、氧化还原反应和

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