酸和碱发生的中和反应

课题2酸和碱之间会发生什么反应第1课时

探究实验NaOH+HCl=NaCl+H2ONaClNaCl金属离子酸根离子盐－由金属离子和酸根离子构成的化合物氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应NaOH+HCl===NaCl+H2O碱酸氧化物

？

盐金属离子酸根离子

酸溶液与碱溶液的反应实质是：酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水。［例］完成下列化学方程式：1、NaOH+H2SO4

－2、Mg(OH)2+HCl－3、Al(OH)3+H2SO4

－4、Cu(OH)2+HCl－酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。一、中和反应从微观分析中和反应的实质H++OH-H2O氢氧化钠溶液稀盐酸

名称

氢氧化钠

硫酸

氧化铁

化学式CuSO4

类别1.下列物质属于盐的是（）A.CuOB.Cu(OH)2C.CuSO4D.HCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物课堂练习一3．下列叙述正确的是（）(A)水溶液中能产生氢离子的化合物一定是酸(B)中和反应属于置换反应(C)铁与盐酸反应生成氯化铁(D)酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。D4下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl==ZnCl2+H2↑BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ODCO2+2NaOH==Na2CO3+H2OC二、中和反应在实际中的应用中和反应在实际中的应用

问题：一块土壤酸性太强，不利于苹果树的生长，应怎样降低该土壤的酸性？——改变土壤的酸碱性2.处理工厂的废水你会处理废水吗？

某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？

应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O中和反应在实际中的应用说明书成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸、颠茄。

作用与用途：具有制酸、收敛与促进溃疡愈合的作用。适用于胃溃疡、十二指肠溃疡、急慢性胃炎、胃酸过多、胃痉挛所致的胃痛。用法与用量：口服，一次1粒，一日3次。——用于医药3HCl+AI(OH)3==AlCl3+3H2O

问题：被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。

(1)涂些氨水可以减轻痛痒,其原因是氨水显碱性，能中和蚊虫分泌的蚁酸;(2)在实际生活中,有时涂上一些肥皂水也能减轻痛痒,

你推测肥皂水显_碱性。二、中和反应在实际中的应用1、改变酸性土壤用熟石灰中和酸性土壤2、处理工厂的废水用熟石灰中和硫酸厂的污水中的硫酸杂质

(试写出化学方程式)3、用于医药用氢氧化铝中和过多的胃酸(写出化学方程式)

蚊虫叮咬(蚁酸所至)，涂一些稀氨水冲刺中考(07汕头)某同学不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，为了减轻疼痛可以涂抹

A．浓硫酸

B．食醋

C．食盐水

D．苏打或肥皂水(呈碱性)冲刺中考(07泰州)以下说法是否正确：中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O5873250mg×3×2XX=1888mg拓展练习Stomachease

帮助消化减缓胃痛每片含250mg氢氧化镁.消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标记如右图。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克?（计算结果取整数）问：取1滴稀硫酸于试管中，加入适量的水，判断酸性变强还是变弱？答：变弱

问：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何表示出溶液酸碱性强弱程度呢？三、酸碱度的表示方法—pH1.pH的通常范围：0～142.pH值与溶液酸碱性的关系：

酸碱度

酸碱性

pH=7

溶液呈中性

pH<7

溶液呈酸性

pH>7溶液呈碱性滴入石蕊试液仍紫色，滴入无色酚酞仍无色。4．测定pH最简便的方法是使用pH试纸。

测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。

3．pH＜7；溶液呈酸性数值越小酸性越强滴入石蕊试液变红色，滴入无色酚酞仍无色。pH＞7；溶液呈碱性数值越大碱性越强滴入石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞仍红色。pH＝7；溶液呈中性酸性溶液是否一定是酸溶液?碱性溶液是否一定是碱溶液?请思考？酸性溶液中性溶液碱性溶液酸溶液碱溶液5．改变酸碱度强弱的方法⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水复习巩固：．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_______色，pH_____7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，pH_____7；继续滴盐酸，pH_____7。

．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈______色。如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取________________的方法。红大于等于小于无加入碱溶液或加水稀释.将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释，下图中能正确表示pH变化的是（横坐标表示加水的量，纵坐标表示pH）

拓展练习了解溶液的酸碱度有重要意义：1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7

或接近7的土壤中生长；3、测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况（正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）；4、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。资料人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.35～7.45

唾液6.6～7.1

胃液0.9～1.5

乳汁6.6～7.6

胆汁7.1～7.3

胰液7.5～8.0

尿液4.7～8.4

粪便4.6～8.4

溶液酸碱度对头发的影响

讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？

答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13观察头发光泽

拉断的难易程度

接近中性的，不要选碱性大的洗发液。然后再用微酸性的护发素来保护头发。光泽好较好正常不好很不好难较难易很易正常1.某溶液pH=0，则该溶液（）（A）呈酸性（B）呈碱性（C）呈中性（D）无法判断酸碱性2.人体内一些液体的近似pH值如下：血浆

7.35～7.45，胆汁7.1～7.3,胰液7.5～8.0,

胃液0.9~1.5,其中一种液体呈酸性,该液体是（）

(A)血浆(B)胆汁(C)胰液(D)胃液3.已知苹果汁的近似pH值为2.9～3.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是()(A)无色(B)红色(C)蓝色(D)紫色ADB复习巩固：

4．酸雨是指pH()A．小于5．6的降水B．等于5．6的降水

C．大于5．6的降水D．小于7的降水

5．某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊溶液的性质。如果他想知道紫色的喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察()A．食醋、碱性肥皂水B．食醋、酸奶

C．糖水、酸奶D．食醋、食盐水

A酸性碱性A都是酸性中性酸性酸性中性复习巩固：6．某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：⑴所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？⑵经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施？测定时间

5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.944.944.884.864.854.85pH值都小于5.6,所以是酸雨。pH值在减小，所以酸性增强。硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。减少化石燃料(如煤)的使用，使用清洁能源。复习巩固：7．某工厂化验室用5%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中含H2SO4共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4多少克？

解：氢氧化钠的质量为40g×5%=2g

设2g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X

2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

8098

2gX2g8098X2.45gX98×2g80

答：这一石油产品中含有硫酸的质量为2.45g复习巩固：

8．将给出物质按指定要求用序号排列:⑴a．食醋b．蒸馏水c．石灰水

pH由大到小_______________。⑵a．氢气b．二氧化碳c．空气标准状况下密度由大到小_____________。⑶a．食盐b．碳酸钙c．氢氧化钙室温时溶解度由大到小_______________。⑷a．HNO3b．NH3c．N2

N元素的化合价由高到低_____________。

c＞b＞ab＞c＞aa＞c＞ba＞c＞b＜7＝7＞7相对分子质量

24429

易溶难溶微溶+5－30复习巩固：

9．请你从下列所给药品中，选择合适的物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余。请将有关内容填在下表中。所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末

实验操作实验现象方法1方法2取