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文档简介
课题1质量守恒定律实验1:白磷燃烧前后质量的测定实验小结现象:结论:白磷燃烧,产生大量白烟,放热反应前后,锥形瓶内物质的质量相等M1=M2
P+O2P2O5点燃实验2:铁钉跟硫酸铜溶液反应
M1
=
M2现象:铁钉表面出现红色物质,溶液由蓝色变成浅绿色。xxk
结论:反应前后物质总质量相等Fe+CuSO4Cu+FeSO4
实验小结一、质量守恒定律参加反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
思考:10g的水受热变成10g的水蒸气,这一变化符合质量守恒定律,这句话对吗?质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
思考:根据质量守恒定律,1L氧气和2L氢气能生成3L的水,这句话对吗?质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
思考:现有一个反应A+BC,现在有10gA和5gB反应,反应结束后还剩余3gA,B无剩余,则生成C的质量为多少?镁条燃烧镁条在空气中燃烧是镁与氧气发生化学变化生成氧化镁根据质量守恒定律,参加反应的镁与氧气的总质量等于反应生成的氧化镁的总质量所以生成的氧化镁的质量比镁条大用质量守恒定律解释镁条在空气中燃烧后质量变大?碳酸钠粉末与盐酸反应密闭容器内zxxk
碳酸钠+盐酸→氯化钠+二氧化碳+水开放容器内
反应前M1>反应后剩余物M2
反应前M1=反应后剩余物M2对于有气体参与或者生成的反应要注意:质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。密闭容器中进行!质量守恒定律的发现史1673年,他做了一个有名的实验:将金属称量后放在密闭容器里煅烧,煅烧后他立即打开容器盖进行称量,结果发现反应后的固体质量增加了。该实验导致波义耳未能发现质量守恒定律。科学小资料英国物理学家波义耳1774
年,他做了焙烧锡和铅的实验:将金属放入曲颈瓶中,密封后称量金属和瓶的质量,充分加热并冷却后,再次称量金属和瓶的质量,发现没有变化。拉瓦锡发现了质量守恒定律,被后人称为近代化学之父。法国科学家拉瓦锡
波义耳的实验反应后物质的质量增加了,增加了什么物质的质量?氧气!动脑筋?二、用分子原子观点解释质量守恒定律想一想:为什么化学反应前后的物质的质量相等?zxxkHHHHOOHHHHOOOHHHHO电解水元素种类变了吗?元素质量变了吗?分子数目变了吗?化学反应前后物质种类呢?分子种类呢?动动脑不变改变可能改变原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子数目原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变宏观
元素守恒原子守恒原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化推测一些物质的组成
进行有关的计算解释一些实验事实内容内容原因原因应用应用质量守恒定律质量守恒定律小结小结
参加化学反应的各物质
生成的各物质的质量总和
的质量总和等于反应后
用质量守恒定律解释镁条在空气中燃烧后质量变大?镁条在空气中燃烧是镁与氧气发生化学变化生成氧化镁根据质量守恒定律,参加反应的镁与氧气的总质量等于反应生成的氧化镁的总质量所以生成的氧化镁的质量比镁条大碳酸钠粉末与盐酸反应碳酸钠+盐酸→氯化钠+二氧化碳+水用质量守恒定律解释碳酸钠与盐酸反应后质量减小的原因?碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳。根据质量守恒定律,参加反应的碳酸钠和盐酸的总质量等于反应生成的氯化钠、水和二氧化碳的总质量。二氧化碳是气体逸出,所以碳酸钠与盐酸反应后质量减小了二、质量守恒定律的应用zxxk1.运用质量守恒定律解释问题
内容内涵宏观元素守恒:微观原子守恒:化学反应前后元素种类、质量不变化学反应前后原子种类、数目、质量不变原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变宏观
元素守恒原子守恒例:有人行骗说能把铜变成金,运用质量守恒定律解释其中的错误。根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类、质量不变。铜是由铜元素组成的,金是由金元素组成的。所以铜不能变成金。抄题将炉甘石(主要成分为ZnCO3)、赤铜(Cu)与木炭混合加热到880℃,得到了很多物质,在铜、锌、金、二氧化碳中你认为不可能得到什么物质,请你说明理由。根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变。参加反应的化合物中不含有金元素。所以反应后不能生成金。1.运用质量守恒定律解释问题2.推算化学反应中各物质的质量3.判断反应物或生成物中元素的种类二、质量守恒定律的应用例题:在一定条件下,向密闭容器中加入A、B、C、D四种物质成分反应后测定其物质的质量如下:(1)反应后C的质量
(2)A物质可能是(填反应物、生成物或催化剂)(3)容器中的B物质肯定是(填单质或者化合物)练习:导航39页2物质ABCD反应前质量(g)20202020反应后质量(g)2030未知14质量守恒定律的应用运用质量守恒定律解释问题推算化学反应中各物质的质量判断反应物或生成物中元素的种类
4、已知石蜡是蜡烛的主要成分,蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O,判断石蜡中一定含有_______元素,可能含有___元素zxxkC、HO
练习1.将A物质25g、B物质5g混合加热,反应后的物质中,A仍有10g,B已完全反应,同时生成C物质11g,还有一种生成物D。则D的质量为_______g。9
2.下列说法中符合质量守恒定律的是()。
A.镁条在空气中燃烧后,生成物的质量比镁条的质量增加了
B.蜡烛完全燃烧后,生成的水和二氧化碳的质量等于蜡烛的质量
C.氯酸钾受热分解后,剩余固体的质量比原反应物的质量轻
D.mg冰融化后得到mg水
5.
TNT
是一种烈性炸药,它爆炸时发生如下的化学反应:4TNT+21O2
28CO2
+
10H2O
+
6N2
,则组成
TNT
的元素分别是
_______________点燃C、H、O、N
3.现有Ag氯酸钾和2g二氧化锰,将其混合加热,完全反应后残余固体的质量为
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