水的电离和溶液的酸碱性2

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第二课时Kw=C（H+）·C（OH-）说明：1.常温（25℃）Kw=1×10-14

2.稀溶液3.温度升高,Kw变大水的离子积(常数)：定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓度的乘积，用Kw表示。影响水的电离平衡的因素1、酸2、碱3、温度抑制水的电离，Kw保持不变升高温度促进水的电离，Kw增大注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大.4、加入能消耗H+和OH-的物质（第三节学）如：①Na、②Cu2+、③CH3COO-25℃时（常温）中性溶液：酸性溶液：碱性溶液：注意①水溶液中H+与OH-始终共存,中性溶液：C(H+)=C(OH-)

②酸性溶液：C(H+)>C(OH-);C(H+)越大酸性越强③碱性溶液：C(H+)<C(OH-);C(OH-)越大碱性越强C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/LC(H+)>C(OH-)C(H+)>1×10-7mol/LC(H+)<C(OH-)C(H+)<1×10-7mol/L二、溶液酸碱性与pH１、溶液酸碱性的表示法（1）c(H+)和c(OH-)（2）c(H+)和c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L）用pH表示。pH=-lgc(H+)例：c(H+)=1×10-7mol/LpH=-lg10-7=725℃时（常温）中性溶液：酸性溶液：碱性溶液：C(H+)=C(OH-)C(H+)>C(OH-)C(H+)<C(OH-)C(H+)>1×10-7mol/LC(H+)=1×10-7mol/LC(H+)<1×10-7mol/LPH=7PH<7PH>72、c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性、pH的关系溶液的酸碱性c(H+)和c(OH-)的关系pH酸性中性碱性常温下c(H+)＞

c(OH-)c(H+)=

c(OH-)c(H+)＜

c(OH-)＞7=

7＜7pH=7的溶液一定是中性溶液吗？答：不一定，只有在常温pH=7的溶液下才显中性。溶液呈中性的标志是c（H+）=c（OH-）此时pH不一定为73、pH的测定方法测定方法：pH试纸用法：用玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟后与比色卡比色注意：①不能用水润湿②要放在玻璃片（或表面皿）上③不是将试纸伸到溶液中④广泛pH试纸只能读出整数pH计4、有关溶液pH的计算(1)、单一溶液的计算：①强酸溶液：如：0.1mol/L的HCl溶液一般而言对于强酸HnA，设浓度为cmol/l,则c(H+)=ncmol/L，pH=-lgc(H+)=-lgnc②强碱溶液：如：0.1mol/L的NaOH溶液一般而言对于强碱B(OH)n，设浓度为cmol/l,则c(H+)=10-14/ncmol/L，pH=-lgc(H+)=14+lgncpH=-lgc(H+)

pH=13pH=1思考：①已知弱酸HA的浓度为cmol/L,电离度为α，则pH=②已知弱碱BOH的浓度为cmol/L，电离度为α，则pH=-lgcα14+lgcα(2)、强酸、强碱的稀释：例1、0.001mol/L盐酸的pH=____，加水稀释到原来体积的10倍，pH=___，加水到原来的103倍，pH=___,加水到原来的104倍pH=__,加水到原来的106倍，pH=__例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_____，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=____pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的104倍，则溶液的pH=_______34698有关溶液pH的计算②pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7结论：①强酸(碱)每稀释10倍，pH向7靠拢一个单位。例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围________________；pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围________________。

结论：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位有关溶液pH的计算(3)、弱酸、弱碱的稀释3—4之间11—12之间(4)、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合例5、①pH=11和pH=9的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。②pH=11和pH=8③pH=12和pH=10/9/8例4、①pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值②pH=3和pH=6③pH=3和pH=4④pH=2和pH=4/5/6

有关溶液pH的计算1、若两强酸溶液的pH之差≥2，且等体积混合，则混合后溶液的pH等于混合前溶液pH较小值加0.3。2、若两强碱溶液的pH之差≥2，且等体积混合，则混合后溶液的pH等于混合前溶液pH较大值减0.3。

总结论：两种强酸（碱）溶液等体积混合，溶液的pH值以原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单位。☆经验：1、若两强酸溶液的pH之差≥2，且等体积混合，则混合后溶液的pH等于混合前溶液pH较小值加0.3。2、若两强碱溶液的pH之差≥2，且等体积混合，则混合后溶液的pH等于混合前溶液pH较大值减0.3。例6、①0.1LpH=1盐酸和0.1LpH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。④pH=1和pH=13；pH=2和pH=12⑤pH=1和pH=14；pH=4和pH=12(5)、强酸、强碱溶液的混合有关溶液pH的计算1.3结论1：pH酸+pH碱<14的强酸强碱等体积混合后，混合后溶液呈酸性，pH混=pH酸+0.3结论2：pH酸+pH碱=14的强酸强碱等体积混合后，pH混=7结论3：pH酸+pH碱>14的强酸强碱等体积混合后，pH混=pH碱-0.3均为713.711.7(6)、弱酸强碱或强酸弱碱混合例7、（1）pH为12的NaOH溶液和pH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_____性（2）pH为12的氨水和pH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈____性（3）pH为2的盐酸和pH为12的某碱等体积相混合，则混合液pH_______（4）pH为12的NaOH溶液和pH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液pH_____（5）pH为12的氨水和pH=2的醋酸溶液等体积混合，则混合液的pH___

__。有关溶液pH的计算酸碱≥7≤7比较α大小(全国)若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应后溶液呈中性，则二者物质的量浓度之比应为()

A．10:1

B．5:1

C．1:1

D．1:10高考链接B高考链接A（08上海