《11届高三化学第一轮复习》之《第19课 金属的冶炼》

今朝鼓干劲第19课金属的冶炼11届高三化学第一轮复习江苏省淮安中学徐殿东老师1/15/20235分钟基础知识核对1、金属概述（1）金属的分类：

（2）金属的晶体结构与物理通性：金属键理论：金属阳离子与自由电子间强烈的相互作用物理性质：具有金属光泽、导电、导热、具有很好的延展性。轻金属重金属NaKCaMgAl1）根据密度大小来分2）根据冶金工业来分黑色金属有色金属FeCrMn3）其它分类一般金属贵重金属常见金属稀有金属5分钟基础知识核对1、金属概述点燃Cu+Cl2===CuCl2点燃2Cu+O2===2CuOCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(3)金属原子的结构特点：金属元素在周期表中一般位于：左下方(即s区d区ds区f区)

；原子半径较大；最外层电子数一般：小于4。所以在反应中一般易失电子，作还原剂。(4)金属的化学性质：与强氧化性的物质反应，如O2、Cl2、HNO3等，试举例5分钟基础知识核对2、应用广泛的金属材料（1）合金：合金的特点—熔点、硬度：

（2）常见合金，列举指两种或两种以上金属（或非金属）相互熔合而成的具有金属特性的物质。①合金的熔点低于其各组成金属熔点低。②合金的硬度和强度高于其组成金属。碳钢铁、碳刀具黄铜铜、锌门锁及家庭装修材料等青铜铜、锡青铜器镁铝合金镁、铝计算机和照相机外壳武德合金铅、锡、铋、镉保险丝焊锡铅、锡焊接时使用的材料5分钟基础知识核对3、金属的冶炼（1）冶炼的原理：金属冶炼是指把金属从金属化合物中提炼出来的过程；是利用氧化还原反应原理在一定条件下用还原法把金属离子还原成金属单质。（2）冶炼方法：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg电解法（通电）热还原法（用还原剂）热分解法（直接加热）2NaCl===Cl2+2Na2HgO===2Hg+O2典型例题参考答案例1、D例2、AC例3、⑴Cu、O；⑵b、c；⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；S2O82-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+⑷a：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O［或Al3+＋4OH-＝Al(OH)4-］；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色钠和钠的化合物1.NaNa+O2少量？过量？Na+SNa+Cl2Na+H2ONa+HClNa+CuSO42.钠的氧化物与酸反应NaO+H2O；HCl；CO2Na2O2+H2O；HCl；CO23.钠盐NaHCO3-+OH-=CO32-+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2OCO32-+2H+=CO2↑+H2O

Na2CO3NaHCO3CO2+H2O(H+少量)(1)固体:加热(2)溶液:NaOH镁和镁的化合物1.镁Mg+O2MgOMg+Cl2MgCl2Mg+沸水H2

Mg+HCl2.镁的氧化物MgO+HCl盐+水3.镁的氢氧化物4.镁离子的检验：Mg2++OH-白色沉淀MgMg+CO2MgO+CMg+N2Mg3N2Mg(OH)2+2H+===Mg2++H2OMgCO3?Mg(OH)2===MgO+H2OMg+SMgS铝和铝的化合物1.铝Al+O2Al+Cl2Al+HClAl遇浓HNO3或浓H2SO4钝化2.铝的氧化物(两性)Al2O3+HClAl2O3+NaOHAlAl(OH)3===3.铝的氢氧化物(两性)Al(OH)3+HClAl(OH)3+NaOH制取：AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3OH-

Al(OH)3↓AlO2-+H+

Al(OH)3↓Al3++4OH-

AlO2-AlO2-+3H+

Al3+

铁和铁的化合物1.铁Fe+O2Fe+SFe+Cl2Fe+水蒸汽Fe+HClFe+Cu2+Fe+FeCl3Fe遇浓HNO3或浓H2SO4钝化2.铁的氧化物与酸反应FeO+HClFe2O3+HClFe3O4+HCl3.铁的氢氧化物Fe(OH)2+HClFe(OH)3+HClFe(OH)3=△FeCl2+OH-制取：FeCl３+OH-4.Fe2+和Fe3+的相互转化Fe3+Fe2+5.铁离子的检验：Fe3++KSCN显红色Fe4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3H2,CO,C,Fe,Cu,SO32-,I-Cl2,Br2,HNO3,KMnO4,H2O2,Na2O2铜和铁的化合物1.铜Cu+O2Cu+SCu2SCu+Cl2Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2H2O+2NO22.铜的氧化物与酸反应盐+水4.铜离子的检验：Cu3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+4H2O+2NOCu+2H2SO4(浓)==CuSO4+2H2O+2SO2Cu+H2SO4(稀)不反应：金属活动性顺序3.铜的氢氧化物与酸反应盐+水Cu2++OH-蓝色沉淀与醛反应Cu2O砖红色沉淀核心知识突破一、金属单质与酸反应的定量规律1、金属与酸反应失去电子的物质的量=产生的H的物质的量2、当参加反应的金属与产生的H2的质量差相等时，反应后两aq质量增加量相等3、相同物质的量的金属与足量的酸反应产生H2的量之比=反应后对应金属呈现的化合价之比4、若产生相同量的H2，所需金属的物质的量之比=反应后对应金属呈现的化合价的倒数比核心知识突破二、金属单质与酸反应的思维步骤1，根据反应顺序过程，写出化学方程式，研究反应关系（化学计量数）2，弄清起始的物质的量（转化计算），注意过量情况3，考虑差量关系，如气体逸出体积，沉淀析出的质量等质量增加量=总质量-逸出气体质量溶液质量=总质量-逸出气体质量-沉淀析出质量4，找到题目设问角度，从质量守恒，得失电子守恒，气体等量，金属等量等入手求解核心知识突破等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2V