必修1第4章第4节氨硝酸硫酸7

第4章非金属及其化合物第4节氨硝酸硫酸1918年诺贝尔化学奖

哈伯,F.

FritzHaber1868～1934

德国物理化学家哈伯,因发明用氮气和氢气直接合成氨(NH3)的方法,获1918年诺贝尔化学奖金。第一次世界大战中哈伯为德国军方研制杀人化学武器，为此他的获奖受到美、英、法等国科学家的指责，认为不应把此奖授予一位不人道的科学家。哈伯本人也受到了良心的谴责，十分愧疚。固氮途径有以下三种：大气固氮、生物固氮、工业固氮

氮的固定

一、氨1.氨的合成原理N2+3H22NH3

思考与交流：合成得到的氨(NH3)经一系列反应可以得到硝酸：N2→NH3→NO→NO2→HNO3

试指出上述变化中氮元素化合价的变化，并完成各步反应方程式。建教材P932.氨的实验室制法——铵盐+碱→NH3

装置：固+固加热装置；收集：向下排空气法加热思考：这套装置还可以制取哪些气体？能得到O2吗？湿润红色石蕊试纸变蓝原理：加热铵盐与碱的固体混合物如：将固体NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，即得到NH32NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△讨论：NH3如何收集？

如何检验NH3已经收满？剩余的NH3如何处理？若要制备干燥的NH3

，可用什么作干燥剂？2.氨的实验室制法收集：由于氨气溶于水，密度比空气小，所以只能用向下排空

气法。干燥方法：碱石灰检验：a．用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）；

b．蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（白烟）思考：棉花的作用：防止对流，提高集气速度和纯度。干燥氨气的常用试剂：①CaO、碱石灰等碱性干燥剂②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：①加热浓氨水法（装置与实验室制氯气的发生装置相同）②浓氨水加碱石灰法（碱石灰吸水、溶解时放热）CaO浓氨水NaOH和CaO的混合物3.氨的性质

⑴物理性质：无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水（常温下1体积水约溶解700体积NH3）

且溶解得快——氨水易液化：熔点：

-33.5℃

（常用作制冷剂）——液氨密度：0.771g/L（比空气轻）

三角锥形结构：根据现象，思考并回答下列问题：（１）烧瓶内为什么会形成喷泉？（２）溶液为什么变成红色？现象结论反应式水由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，液体呈红色氨易溶于水，氨与水反应生成了氨水，使溶液显碱性。NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-演示：喷泉实验⑵氨水呈碱性

NH3+H2O⇌NH3·H2O[思考]氨水呈碱性，如何验证？ ①可以使红色石蕊试纸变蓝； ②可以使酚酞试液变红；

③……氨水为什么呈碱性?NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-

大部分NH3与水结合成NH3·H2O，

NH3·H2O可以小部分（约1%）电离成NH4+和OH-。所以氨水显______，既能使无色的酚酞溶液变成____，又能使湿润的红色的石蕊试纸____。如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b可能是：A、a为HCl气体，b为H2OB、a为CO2气体，b为浓NaOH溶液C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液D、a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液abABD氨水中的分子有：H2O、NH3和NH3·H2O氨水中的离子有：NH4+、H+

和OH-液氨

是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是：NH3。所以：氨水是混合物。所以：液氨是纯净物。讨论：

氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？⑷氨与酸反应生成铵盐演示：氨与氯化氢的反应现象：在两根玻璃棒之间产生白烟解释：氨水中挥发出来的氨跟浓盐酸挥发出来的氯化氢化合生成大量白烟（氯化铵晶体小微粒）。NH3

+HCl=NH4Cl⑶NH3·H2O不稳定,易分解NH3·H2O=NH3↑+H2O△浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？空瓶生烟练习：NH3与H2SO4及稀HNO3的化学反应方程式。2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3写出上述反应的离子方程式NH3+H+=NH4+1、物理性质：铵盐都是无色离子晶体铵盐都易溶解于水铵盐的形成：NH3+H+=NH4+5.铵盐（不能写成“氨盐”）2、铵盐的化学性质（1）铵盐都不稳定，受热分解NH4Cl=NH3↑+HCl↑∆NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑∆(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑∆注意：并不是所有的铵盐都能受热得到氨气，如NH4NO3NH4NO3=N2O↑+2H2O2NH4NO3=4H2O+2N2↑+O2↑△△思考：怎样贮存铵态氮肥？答：为防止受热分解，应密封包装并放在阴凉通风处。（2）铵盐与碱反应NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑运用：实验室用来制NH3；用于NH4+的检验反应实质：

NH4++OH－=NH3↑+H2O铵盐的检验方法：①取少许样品与碱混合于试管中共热，将红色的石蕊试纸靠近管口，若石蕊试纸变蓝，则证明样品中含NH4+。②取少许样品于试管中，加入碱后加热，用醮有浓盐酸的玻璃棒检验产生的气体，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+

。6、铵盐的用途大量