乙酸乙酯皂化反应

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09:40乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定华中师范大学化学学院实验中心前页后页返回目录14-Jan-23

09:40一、实验目的二、实验原理三、实验步骤五、数据记录和处理六、思考题四、实验注意事项前页后页返回目录14-Jan-23

09:40一、实验目的1、用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数；3、进一步理解二级反应的特点；

4、掌握电导率仪的使用方法。

2、了解活化能的测定方法；

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09:40二、实验原理乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应：

设反应物乙酸乙酯与碱的初始浓度相同，则反应速率方程为：(1)前页后页返回目录14-Jan-23

09:40c0—反应物的初始浓度；

(2)c—反应t时刻反应物的浓度；

求某温度下的反应速率常数k，需知该反应过程不同t时刻反应物的浓度c，本实验采用电导法测定c。前页后页返回目录14-Jan-23

09:40

本实验体系中，OH-和CH3COO-的浓度变化对电导率的影响较大，由于OH－的迁移速率是H3COO-的五倍，所以溶液的电导率随着OH-的消耗而逐渐降低。根据溶液的电导率与电解质的浓度成正比关系，则有：

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09:40G0—初始浓度为c0时，NaOH溶液的电导率；Gt—反应t时刻，NaOH浓度为c时溶液的电导率；G∞—CH3COONa溶液浓度为c0时的电导率。（3）（4）前页后页返回目录14-Jan-23

09:40将式（4）代入式（2），得(5)以对t作图，求反应速率常数k。前页后页返回目录14-Jan-23

09:40亦可将式（5）变为：(6)(7)二级反应的半衰期t1/2为：

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09:40由式（7）可知，t1/2亦即作图所得的直线之斜率。(8)若由实验求得两个不同温度下的速率常数k，则：可计算出反应的活化能E。前页后页返回目录14-Jan-23

09:40三、实验步骤1、调节恒温槽至所需温度（如25℃）；2、准确配制0.02M的CH3COOC2H5和NaOH溶液，并置于恒温槽中恒温，洁净的电导池亦置于恒温槽中恒温待用；3、取适量的0.01M的NaOH溶液注入洁净干燥的叉管中，插入电导电极（铂黑），铂片须浸没在溶液中，置于恒温槽中恒温5min，待恒温后测其电导，此值即为G0；前页后页返回目录14-Jan-23

09:404、按上述操作方法测量0.01M的CH3COONa溶液之电导；此值即为G∞；

5、0.02M的CH3COOC2H5和NaOH溶液各取10mL，分别注到双叉管中（勿混合！），将双叉管置于恒温槽中恒温10min，再使两溶液混合，同时开始计时，进行电导测量，每隔5min测定一次电导，30min后，每隔10min测定一次电导，60min后停止。6、在另一温度下（如35℃），按上述步骤再次进行实验。

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09:40四、实验注意事项1、保证NaOH和CH3COOC2H5的初始浓度相等

；2、一定要保证恒温；3、两种反应液混合要迅速、均匀；要确保计时的准确性；4、实验操作过程中不要损坏电导电极的铂黑；实验结束后，用蒸馏水冲洗电极，然后浸泡在蒸馏水中。前页后页返回目录14-Jan-23

09:40五、数据记录和处理G0=________G∞=________tGtG0－Gt(G0－Gt)/t

室温：_____大气压：_____

实验温度：______前页后页返回目录14-Jan-23

09:401、利用表中数据，以Gt对作图，可分别求两温度下的k；2、求此反应在25℃和35℃时的半衰期t1/2；3、计算此反应的活化能E。前页后页返回目录14-Jan-23

09:40六、