高一化学必修1同步课件之第四章阶段复习课

第四章阶段复习课一、非金属单质及其化合物的主要性质及用途二、非金属及其化合物的相互转化1.硅及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：___________________。②化学方程式：_______________________。③离子方程式：______________________。④化学方程式：___________________。⑤离子方程式：______________________________。⑥化学方程式：_____________________________。SiO2+2CSi+2COSiO2+4HF====SiF4↑+2H2OSiO2+2OH-====+H2OSiO2+CaOCaSiO3+CO2+H2O====+H2SiO3↓Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑高温====高温====2.氯及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：①离子方程式：_________________。②化学方程式：___________________。③离子方程式：_______________________。④离子方程式：_______________________________。⑤化学方程式：_________________________。⑥离子方程式：_______________________。⑦离子方程式：__________________________________。△====△====2NaCl(熔融)

2Na+Cl2↑2I-+Cl2====I2+2Cl-3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2OMnO2+2Cl-+4H+

Mn2++Cl2↑+2H2OCl2+H2OH++Cl-+HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO通电====3.硫及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：_____________。②化学方程式：__________________。③化学方程式：a.__________________________________。b.___________________________________。④离子方程式：_________________________________。⑤离子方程式：____________________。⑥化学方程式：_________________________。△====Fe+SFeS△====2SO2+O22SO3△====Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O+2H++Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2OSO2+2OH-====+H2OSO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl4.氮及其化合物的转化关系写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：____________________________________。②化学方程式：___________________。③化学方程式：_____________________。④化学方程式：____________________。⑤离子方程式：_________________________________。⑥离子方程式：_______________________________。N2+3H22NH3△====2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O催化剂△====4NH3+5O24NO+6H2O3NO2+H2O====2HNO3+NO3Cu+8H++2====3Cu2++2NO↑+4H2OCu+4H++2====Cu2++2NO2↑+2H2O考点一非金属单质及其化合物性质的判断【例1】(2012·山东高考)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水【解析】选D。A项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明SO2具有氧化性，A错；B项，溶液中也可能含有，B错；C项，铁与硝酸发生的不是置换反应，C错误。

【例2】下列实验过程中，始终无明显现象的是()A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中【解析】选B。NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，排除A；CO2和CaCl2不反应，无明显现象，符合，选B；NH3通入后转化为氨水，其和AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，排除C；SO2通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，排除D。【知识扫描】非金属及其化合物在高考中的考查热点1.考查角度非金属及其化合物历来是高考的重点内容之一,考查角度主要涉及环境保护、气体的实验室制法、物质间的相互转化、离子的检验、化工生产等一系列内容。2.主要知识点不同元素的考查其侧重点不同。碳、硅主要考查C、CO的还原性，CO2的检验，CO2与NaOH的反应，新型无机非金属材料。氯主要考查Cl2的性质、制法。硫主要以氧化还原反应为主考查S2-、SO2的还原性、浓硫酸的强氧化性等。氮元素主要考查NH3的性质、制法，HNO3的强氧化性，NO、NO2对环境的污染，HNO3与金属反应的计算等。3.命题特点有关非金属及其化合物的试题新颖灵活、知识覆盖面广、思维跨度大。4.学习要求要求熟练掌握各种物质的性质及其相互转化，还要掌握与其基本概念、基本理论、社会生活生产实际相联系的一些规律和方法，如物质的氧化还原规律，物质的制备、检验及除杂方法。

考点二非金属单质及其化合物的推断【例题】A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如图(反应条件及其他物质已经略去)：(1)若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D的化学式为_____________，写出B→C的化学反应方程式：___________________________。(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则D的化学式为__________。写出A→B的化学反应方程式：____________________________。(3)若A为单质，组成元素的原子所含质子的数目小于18，D为强碱，写出C→D的化学方程式：_________________________。【解析】本题的突破口为A的连续氧化，若A的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A为H2S；若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A为NH3；若A为单质，且D为强碱，则A为Na。答案：(1)H2SO42SO2+O22SO3(2)HNO34NH3+5O24NO+6H2O(3)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑催化剂△====△催化剂【知识扫描】非金属单质及其化合物典型的特征反应及转化关系1.特征反应(1)特征反应条件：2KClO32KCl+3O2↑;2H2O22H2O+O2↑;2SO2+O22SO3;4NH3+5O24NO+6H2O;N2+3H22NH3。N2+O22NO催化剂△====催化剂△====MnO2△====放电====(2)同一反应，条件不同，产物不同：①浓度不同，产物不同如稀硝酸与Cu反应生成NO，浓硝酸与Cu反应生成NO2。②温度不同，产物不同如Cl2与冷的NaOH溶液发生反应Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O，与热的NaOH溶液发生反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。△====2.特征转化关系酸或碱，符合此条件的常见A物质有：NH3、H2S、S、CH4、C、Na等，如【知识备选】非金属单质及其化合物的特殊性质(1)有颜色的气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)和溴蒸气(红棕色)等。(2)有漂白作用的气体：Cl2(有水时)、SO2等。(3)在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：CH4、CO、H2等。(4)通常可作为保护气的气体：N2和Ar等。(5)溶于水显碱性的气体只有NH3。(6)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。(7)可与氢氟酸反应的酸性氧化物为SiO2。(8)能与盐酸作用产生无色无味的气体，且将气体通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的物质必含。(9)能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热后又复原的物质必含。考点三实验室中气体的制备、净化及尾气处理【例1】如图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气体是()【解析】选B。A项NH3应采用向下排空气法收集，且固体干燥剂一般用干燥管或U形管盛装；B项，CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O,CO2中的HCl可用饱和NaHCO3溶液除去，并用向上排空气法收集CO2；C项，NO不能用排空气法收集；D项，NO2能被NaOH溶液吸收。编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀硝酸铜屑H2ODNO2浓硝酸铜屑NaOH溶液

【例2】在实验室里可用如图所示装置来干燥和收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是()A.NO2B.HClC.CH4D.NH3【解析】选D。分析题图所示装置，收集贮存气体R时，贮气瓶的进气管短、出气管长，说明气体R的密度比空气的小，A、B不正确。因为多余的气体R可用水吸收，该气体应易溶于水，故R为NH3。【知识扫描】常见气体的制备、净化、收集及尾气处理装置1.气体的发生装置(1)加热固体药品制取气体(图①)，如制取氨气。(2)固体与液体反应不加热制取气体(图②)，如制取二氧化碳。(3)固体与液体或液体与液体反应加热制取气体(图③)，如制取氯气。2.气体的净化干燥装置结合气体杂质的性质，如果想用液体试剂来除杂就选用图A装置，如果想用固体试剂来除杂就选用图B、C装置。

3.气体的收集装置气体的收集装置的选择要根据气体的水溶性及气体的密度。一般有排空气法、排液(水)法，也可将气体直接装入贮气袋中。(1)排空气法：(2)排液(水)法：4.尾气处理装置对于有毒或对空气有污染的气体，要进行尾气处理。结合气体的性质可以选择用吸收剂吸收、燃烧或装袋集中处理的方法。考点四离子推断及检验【例1】课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中操作过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，由该实验能得到的正确结论是()A.溶液中一定含有B.溶液中一定含有C.溶液中一定含有Cl-D.溶液中一定含有Fe3+【解析】选B。在酸性条件下，能将氧化为，A错；由于加入NaOH后产生的气体能使