高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4.3 硫酸 新人教必修1

第四章非金属及其化合物第三课时硫酸第四节氨硝酸硫酸..一、稀硫酸具有酸的通性，是二元强酸酸的通性：1）与指示剂作用2）与活泼金属反应3）与碱性氧化物反应4）与碱反应5）与某些盐反应.二、浓硫酸的物理性质色态：无色、粘稠的油状液体沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）密度：1.84g/cm3——高密度酸

溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。两高：沸点、密度高两大：溶解度、溶解放热量大常用的浓硫酸是指质量分数为98.3%的硫酸，70%以上的就为浓硫酸.正确操作：将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。思考操作稀释浓硫酸如何操作？.浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实际存在的水。三、浓硫酸特性（1）吸水性

应用：作干燥剂：例如：O2、H2、Cl2、N2

、HCl、SO2、CO2

等不能（实验室中常用来干燥不与它起反应的气体）能否用浓硫酸干燥湿润的NH3？思考2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象?.问:浓硫酸敞口放置于空气中,质量有什么变化?答：质量变大了。因为浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分后使质量增加。.实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌现象：

蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体原因：C12H22O11浓硫酸能将蔗糖中的H和O按原子个数比2：1脱去形成水，使蔗糖生成炭.三、浓硫酸特性（2）脱水性：

浓硫酸将有机物中(含C、H、O元素)中的氢和氧元素按水的组成比例脱去并生成水。思考如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该怎样办？应该立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水冲洗。再涂上2℅～3℅Na2CO3溶液.现象：滴有浓硫酸的滤纸炭化变黑。解释：滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。结论：浓硫酸有脱水性

实验把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上.比较学习

浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。

脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。吸收现成的水反应生成水.

实验

在试管中放入一块铜片，然后加入约3ml浓硫酸，加热，放出的气体通人品红溶液中。现象：反应：

加热反应，产生的气体能使品红溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2+2H2O(3)强氧化性.请标出该反应的氧化还原情况深入分析Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O∆0+6+2+4+6升价，失2e—，被氧化

降价，得2e—，被还原还原剂氧化剂注意（1）参加反应的浓硫酸只有1/2被还原；（2）在与铜的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性。.工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密氧化物保护膜。钝化反应.浓硫酸的特性（3）浓硫酸的强氧化性非金属与浓硫酸的反应（如C、P、S）※浓H2SO4全部被还原，显氧化性。C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2SO2↑+2H2O失4e-得4e-还原剂氧化剂.学会总结浓硫酸的三大特性（1）吸水性（2）脱水性（3）强氧化性①加热时能与许多金属反应，但不能生成H2；Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O常温下，使铁、铝等“钝化”②与某些非金属反应C+2H2SO4

（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O.四.硫酸的用途：.1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加,

(2)把CuSO4•5H2O晶体放入浓硫酸中,变白色,

(3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出,

(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑,

练习：吸水性吸水性酸性、氧化性脱水性2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的（）

A.脱水性和吸水性B.吸水性和酸性

C.强氧化性和吸水性D.不挥发性与酸性B用玻棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹处纸张变黑脱水性6)2NaCl+H2SO4(浓)＝Na2SO4+2HCl↑(5)难挥发性.

3.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量

（）A小于0.45molB等于0.45molC在0.45和