高中化学 第二章第三节《分子的性质》 新人教选修3

分子的性质.一、键的极性和分子的极性1.极性共价键2.非极性共价键3.极性分子4.非极性分子.什么样的物质具有分子？（1）绝大多数共价化合物除SiO2、SiC等外（2）绝大多数非金属单质除Si、金刚石等外（3）气态时的离子化合物和金属单质.一、键的极性和分子的极性1.极性共价键2.非极性共价键3.极性分子4.非极性分子合外力不为零的分子。合外力为零的分子。.化学式是否极性分子化学式是否极性分子H2OHCNSO3SO2NH3HCHOCO2BF3SF4CH3OHSF6CH3C(CH3)3PCl5CH2=CH2PCl3PH3CH4CH≡CH极性极性极性极性极性极性极性极性极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性.一、键的极性和分子的极性1.极性共价键2.非极性共价键3.极性分子4.非极性分子合外力不为零的分子。合外力为零的分子。极性分子:正电中心和负电中心不重合非极性分子:正电中心和负电中心重合.下列说法正确的是（）A.共价化合物一定是极性分子B.稀有气体一定是非极性分子C.非金属单质一定是非极性分子D.含极性键的分子一定不是非极性分子E.仅含极性键的分子一定是极性分子F.仅含非极性键的分子一定是非极性分子G.极性分子一定含有极性键BO3是由非极性键组成的极性分子.二、范德华力（也叫分子间作用力）1.定义相邻的分子间微弱的相互作用（1）结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。2、影响范德华力的因素（2）一般而言，结构相似，分子极性越大范德华力越大有氢键的物质除外不属于化学键.3、范德华力对物质性质的影响化学键影响的是分子的稳定性（化学性质）范德华力影响的是分子熔沸点等（物理性质）范德华力越大，该分子的熔沸点就越高。.（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的

。（2）将CO2气体溶于水，破坏了CO2

分子

。范德华力共价键思考：（3）解释CCl4（液体），CH4及CF4是气体，而CI4却是固体的原因。它们均是正四面体结构，它们分子间范德华力随相对分子质量增大而增大，相对分子质量越大，范德华力越大。范德华力大小:CI4>CCl4>CF4>CH4.三、氢键1、氢键的定义-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物沸点由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力它不属于化学键.2、表示方法A—H…BA、B为N、O、F“—”表示共价键“…”表示形成的氢键.3、氢键的分类①分子内氢键②分子间氢键甲醇.什么样的物质含氢键？NH3、HF及绝大多数含羟基的物质。.4、氢键的特征①饱和性②方向性一个氢原子只能形成一个氢键分子间氢键为直线型分子内氢键成一定角度中心原子有几对孤对电子就可以形成几条氢键.5、对物质性质的影响氢键一种分子间作用力，影响的是物理性质①熔、沸点②溶解性分子间氢键使物质熔点升高分子内氢键使物质熔点降低若可以形成氢键，则能增大物质溶解度.思考：NH3为什么极易溶于水？NH3溶于水是形成N-H…Ｏ还是形成O-H…N?NH3溶于水形成氢键示意图如右,正是这样，NH3溶于水溶液呈碱性.5、对物质性质的影响氢键一种分子间作用力，影响的是物理性质①熔、沸点②溶解性分子间氢键使物质熔点升高分子内氢键使物质熔点降低若可以形成氢键，则能增大物质溶解度③其他方面含氢键的物质变为固态时，呈现空间多面体结构.液态水中的氢键冰中的氢键在水蒸气中水以单个的H2O分子形式存在，故不存在氢键。.我们在学习化学的过程中还有什么地方能用氢键的知识来解释的？(1)醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高(2)低级醇易溶于水(3)HF酸是弱酸6.氢键的应用

……讨论水的特殊性：(1)水的熔沸点比较高？(2)为什么水结冰后体积膨胀？(3)为什么水在4℃时密度最大？.下列关于氢