衡中高中一年级化学期末测试题

...wd......wd......wd...高一年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H～1O～16S～32N～14Cl～35.5C～12Na～23Al～27K～39He～4P～31Cu～64Ba～137Ca～40Cu～64Mg～24第一卷〔选择题共50分〕一、选择题〔每题1分，共10分。以下每题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上〕1、以下是一些实验操作的示意图，其中不正确的选项是〔〕ABCD2、以下混合物的别离方法不可行的是〔〕A．互溶的液体混合物可用分液方法别离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法别离C．沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法别离D．溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法别离3、以下各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()A．K+MnO4-Cl-SO42-B．Na+AlO2-Cl-SO42-C．SO42-Na+HCO3-Ba2+D．Na+NO3-NH4+SO42-4、除去CO2中混有少量的SO2，最好选用的试剂是：〔〕A．饱和苏打溶液B．品红溶液C．氯水D．饱和小苏打溶液5、某同学将一小块金属钠和一块铁片分别放在外表皿中，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是：〔〕①假说法②实验法③分类法④比较法A．①②B．①③C．②④D．②③6、以下物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是〔〕①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④B．②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤7、以下物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化复原反响的是〔〕A．浓盐酸挥发B．澄清的石灰水变浑浊C．氢氧化钠溶液久置于空气中D．铁在潮湿的空气中生锈8、以人为本，安全至上。以下化学实验操作的事故处理方法正确的选项是〔〕A．不慎将浓碱溶液沾在皮肤上，要立即用硫酸或盐酸冲洗B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．酒精灯着火时立即用水扑灭D．氢氧化钠固体洒落到地板上立即用水冲洗9、能正确表示以下化学反响的离子方程式的是()A．B．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．氨气通入稀HNO3中：NH3+H+=NH4+D．碳酸钙溶液与盐酸的反响：CO32-＋2H+＝H2O+CO210、“绿色化学实验〞已走进课堂，以下做法符合“绿色化学〞的是〔〕①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠反响实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进展铜与稀硝酸的反响A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④二、选择题〔每题2分，共40分。以下每题所给选项有一个或两个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上〕11、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的选项是〔〕ABCD12、用如图表示的一些物质或概念间的附属关系中不正确的选项是〔〕ZZYXXYZA氧化物化合物纯洁物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物13、以下离子的检验不能到达预期目的是〔〕A．向待测液里参加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝，那么待测液中肯定含有NH4+B．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，假设火焰呈黄色，那么说明待测液中肯定含有Na+C．向待测液里参加过量硝酸无现象，再参加硝酸银溶液，假设无沉淀生成，那么说明待测液中肯定不含Cl-D．向待测液里参加BaCl2溶液，假设产生白色沉淀，再参加过量稀硝酸白色沉淀不溶解，那么说明待测液中肯定含有SO42-14、一些装有化学物质的容器上常贴有不安全化学品的标志。以下标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是〔〕ABCD15、以下事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的选项是〔〕A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性)B．在加热条件下铜与浓硫酸反响(脱水性)C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性)D．浓硫酸可用来枯燥某些气体(吸水性)16、稀硫酸中参加铜片，无现象，再参加以下某物质后，铜片逐渐溶解，该物质为()A．KNO3B．NaClC．FeCl3D．Cu(OH)217、向含0.2molAlCl3的溶液中参加了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8克的沉淀，那么参加的NaOH溶液的体积为：()A、100mlB、200mlC、300mlD、18、向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中参加0.1molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1molAg.。以下结论错误的选项是〔〕A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2D．1molFe可复原2molFe3＋19、以下说法正确的选项是〔〕 A．等质量的浓硝酸和稀硝酸与铜反响，生成的气体浓硝酸多 B．王水是浓硝酸和浓盐酸按3:1的体积比组成的混合物，能溶解金、铂 C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反响D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性20、下表是某人体检的局部指标，其中是用物质的量浓度来表示的是〔〕A．甘油三酯B．谷丙转氨酶 C．肌酸磷酸激酶D．白蛋白21、NA代表阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是〔〕A．常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NAB．6.72LNO2与足量H2O反响，转移的电子数为0.1NAC．0.1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NAD．0.30molFe粉与足量水蒸气反响生成H2的物质的量为0.4NA22、以下说法中，错误的选项是()A．硅酸是不挥发性酸，它能与食盐反响生成氯化氢B．氢氟酸能和玻璃发生化学反响，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C．水玻璃溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色D．烧碱溶液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液可以存放在带橡胶塞的玻璃瓶中23、以下类型的反响，一定发生电子转移的是〔〕A．化合反响 B．分解反响 C．置换反响 D．复分解反响24、12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反响后，还剩余2mL无色气体，那么原混合气体中NO2的体积是〔〕A．10.8mLB．2.4mLC．3.6mLD．8mL25、下面关于右图所示实验装置的使用方法中表达正确的选项是()①用于排水集气：充满水，B进气，A排放水②用于收集密度比空气大的气体：B进气，A排放空气③用于收集密度比空气小的气体：B进气，A排放空气④用于洗气：装入洗液，A进气，B出气A．全正确B．②③④C．①②④D．①③④26、有两种金属组成的合金50克，与足量氯气反响，共用去氯气71克，那么该合金不可能的组成是〔〕A、锌和铜B、锌和铁C、钙和铜 D、钠和铝27、以下离子方程式书写正确的选项是：() A．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+3OH-=AlO2－+3H2O B．AlCl3溶液中参加足量的氨水：Al3++3OH－═Al(OH)3↓C．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．铜片参加浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑28、从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是〔〕A．Cu+HNO3〔浓〕→Cu(NO3)2B．Cu+HNO3〔稀〕→Cu(NO3)229、配制100mL1mol/LNaOH溶液，以下操作中正确的选项是〔〕A、在托盘天平两托盘上各放一片一样的纸，然后将NaOH放在纸片上进展称量B、配制溶液时，假设加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2---3次，洗涤液也移入容量瓶中D、沿着玻璃棒往容量瓶中参加蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切30、Ⅱ卷〔共55分，请将正确答案填写在答卷纸的相应位置上。〕31、填空题〔共11分〕〔1〕有一种叫做钾长石〔K2Al2Si6O16〕，其化学式为写成氧化物的形式为______________〔2〕反响3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的离子方程式为：每生成11.2L标准状况下的气体，被复原的〔填名称〕的质量为g。得电子与失电子个数比是_____，被氧化与被复原的原子的个数比为______，试用“单线桥〞标出该反响电子转移方向和数目：_____________________________〔3〕A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反响①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOH→F+E+H2O写出A、B、C的化学式A______B____C______写出反响③的离子方程式32、〔10分〕为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。〔1〕翻开止水夹a，推动针筒活塞，使O2进入平底烧瓶。关上止水夹a，首先观察到烧瓶中的现象：，产生此现象的化学反响方程式为：。〔2〕轻轻摇动平底烧瓶，观察到烧瓶中的现象为：①②产生此现象的化学反响方程式为______________。33、〔12分〕A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如以下列图。请答复：〔1〕写出B物质的化学式：；F的名称：。〔2〕写出第③步反响的化学方程式为。〔3〕第④步反响中溶液颜色的变化；写出第④步反响的离子方程式。〔4〕写出SO2和B反响的离子方程式。〔5〕F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是。34、〔4分〕A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3—、SO42—、Cl—、SO32—的某一种。①假设把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。②假设向①的四只试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有刺激性气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：A_________、B_________、C_________、D____________35．〔共10分〕分析以以下列图装置，答复以下问题：(1)装置A的烧瓶中发生的反响的化学方程式为，(2)装置C的直玻管中发生的反响的化学方程式为，(3)在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是，(4)装置E中NaOH的作用是，反响的离子方程式为；(5)B装置的作用很多，除了可以混匀气体外，还可以：____________________;__________________________________。36、(8分)将一定质量的Al、Fe混合物参加到足量的盐酸中，充分反响后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物参加到足量的NaOH溶液中，充分反响后得到标准状况下的氢气6.72L。〔1〕写出与碱反响涉及的化学方程式：_____________________________________〔2〕混合物中Al和Fe的质量分别为________和__________〔3〕当混合物与盐酸反响时，转移电子数为_______mol；与NaOH溶液反响时转移电子数为_______mol。高一化学2010-2011学年度上学期期末考试题答案1-5：BABDC6-10:BDBCC11-15:BDBDDD16-20:ACCAADA21-25:AACCADD26-30：ADCDDCD31、〔11分〕〔每空1分〕〔1〕K2O•Al2O3·6SiO2〔2〕3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2OHNO331.5g1:13:2略〔3〕NO2NOHNO3NH4++OH-NH3+H2O32．〔10分〕〔1〕烧瓶中气体由无色变为红棕