2022山东省济宁市职业高级中学高一化学测试题含解析

2022山东省济宁市职业高级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）13、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是A、Na和O2

B、NaOH和CO2

C、Na2O2和CO2

D、C和O2参考答案：C2.下列叙述正确的是（）A．1mol任何物质都含有NA个原子B．硫酸的摩尔质量是98克C．1mol氮气的质量是28克D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一参考答案：C考点：物质的量的相关计算．

分析：A．物质并不都是由原子构成，应指明具体的物质或微粒；B．硫酸的摩尔质量是98g/mol；C．氮气的摩尔质量为28g/mol；D．摩尔是物质的量的单位．解答：解：A．物质并不都是由原子构成，有的由分子构成，有的由离子构成，故A错误；B．硫酸的摩尔质量是98g/mol，1mol硫酸的质量为98g，故B错误；C．氮气的摩尔质量为28g/mol，则1mol氮气的质量是28克，故C正确；D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故D错误，故选：C．点评：本题考查物质的量、摩尔质量，比较基础，注意使用物质的量应指明具体的物质或微粒3.下列说法正确的是（）A．二氧化硅溶于水显酸性B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸参考答案：B【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅属于酸性氧化物但和水不反应；B．碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水和硅酸钠反应生成原硅酸；C．高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，不能据此判断硅酸和碳酸的相对强弱；D．二氧化硅属于酸性氧化物，但能溶于HF．【解答】解：A．二氧化硅属于酸性氧化物但和水不反应，用二氧化硅和NaOH溶液制取硅酸钠，然后用硅酸钠制取硅酸，故A错误；B．碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水和硅酸钠反应生成原硅酸，故B正确；C．高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，因为有高温条件，所以不能据此判断硅酸和碳酸的相对强弱，故C错误；D．二氧化硅属于酸性氧化物，能溶于强碱溶液，且能溶于HF，所以可以用HF雕刻玻璃，故D错误；故选B．4.硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10．8，则10B与11B的物质的量之比为（）A．1∶4

B．1∶2

C．1∶1

D．1∶3参考答案：A5.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是(

)A．浓H2SO4、NaOH﹣腐蚀品 B．酒精﹣易燃气体C．KMnO4﹣氧化剂 D．白磷﹣易燃固体参考答案：B【分析】A、硫酸和氢氧化钠分别是强酸和强碱，有强腐蚀性；B、酒精为液态；C、高锰酸钾有强氧化性；D、白磷的着火点很低，易自燃．【解答】解：A、浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，氢氧化钠是强碱，也有强腐蚀性，故均属于腐蚀品，故A正确；B、酒精为液态，可燃烧，故是易燃液体，故B错误；C、高锰酸钾有强氧化性，故经常做氧化剂，故C正确；D、白磷的着火点很低，易自燃，且为固体，故为易燃固体，故D正确．故选B．【点评】本题考查了物质的性质特点，应根据物质的化学性质和物理性质来分析，难度不大，注意基础额掌握．6.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质参考答案：C略7.只有一种元素的物质A．可能是纯净物也可能是混合物

B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物

D．一定是一种单质参考答案：A略8.下列物质中，属于共价化合物的是

A．H2

B．HCl

C．NaCl

D．NaOH参考答案：B略9.下列实验操作中错误的是

..

A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：AD10.下列物质中属于电解质的是A．稀硫酸B．熔融氢氧化钠

C．乙醇

D．HCl溶液参考答案：B11.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是

（

）

A．电解质

B．碳酸盐

C．钠盐

D．碱参考答案：D略12.生活中常会碰到的某些化学问题，如：①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白；②霸王洗发液不含任何化学物质；③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃；⑤太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素。则有关上述说法，你的看法是

（

）A．全部正确

B．只有①⑤正确

C．只有③⑤正确

D．以上说法都是错误的参考答案：D13.已知断开1molH—H键、1molN≡N、1molN—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N2和H2反应生成1molNH3需要_____（填“放出”或“吸收”）____kJ的能量参考答案：放出

46【详解】根据化学方程式N2+3H22NH3，生成1mol的NH3时需要消耗0.5mol的N2和1.5mol的H2，因此在上述的反应过程中断裂0.5mollN≡N键和1.5molH—H键，共吸收热量为0.5×946kJ+1.5×436kJ=1127kJ，形成1molNH3中的3molN—H键，共放出热量3×391kJ=1173kJ，因为1173kJ＞1127kJ，因此反应放热，共放出1173kJ-1127kJ=46kJ的热量，故答案为：放出，46。

14.．铋(Bi)是第VA族元素，+5价Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反应中反应物与生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一种未知物X。下列关于该反应的描述中不正确的是A．X是H2SO4B．反应中Mn原子与Bi原子个数比为5：2C．该反应中NaBiO3作氧化剂D．该反应中Na2SO4既不是氧化产物，又不是还原产物参考答案：B15.下列物质互称为同系物是(

)A、O2和O3

B、HCOOH和CH3COOH

H

F

CH3C、F—C—F和

F—C—H

D、CH3CH2CH2CH3和CH3—CH—CH3

H

H参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.动手实践：某同学做某项探究实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究

性质递变规律。(2)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A~F）

步骤⑥的离子方程式

，(3)此实验的结论：

参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）某待测液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀部分溶解。据此可以判断该待测液中一定大量存在的阳离子是

，一定不能大量存在的阳离子是

，不能确定是否存在的阳离子是

，检验这种离子的实验方法名称是

。参考答案：（1）H+、Cu2+

（3分）（2）Mg2+、Al3+（3分）

（3）K+（3分）

焰色反应（3分）略18.汽车给人类生活带来极大便利，但随着车辆的增多，交通事故也相应增加。重视交通安全问题，关系到千百万人的生命安全与家庭幸福。为了尽可能地减轻由碰撞引起的伤害，汽车还装备了完全气囊系统，这个系统包括传感器、充气器、折叠气囊、点火器、固体颗粒等。其中固体颗粒的核心成分是NaN3、NaNO3、Fe2O3、SiO2等的混合物。当汽车前方受到高速碰撞时，装在车前端的

将碰撞信号传给

，从而引发NaN3分解生成Na，并释放出大量的单质气体，使折叠气囊迅速膨胀，起到了阻止人体前冲的作用。该反应的化学方程式是：

。参考答案：传感器

点火器

2NaN32Na＋3N2↑19.蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O请回答下列问题：已知硫酸铅不溶于水，放电时，该电池的负极反应为Pb﹣2e﹣+SO42﹣═PbSO4，（1）则正极的电极反应式是

；（2）当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加

g．电解质溶液中溶质减少的物质的量为

．参考答案：（1）PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O；（2）48；1mol

【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）根据电池总反应Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O可知负极铅失电子发生氧化反应，电极反应为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正极二氧化铅得电子发生还原反应，电极反应为PbO2+2e﹣+4H++2SO42﹣=PbSO4+2H2O；（2）负极板增加的质量等于负极参加反应的硫酸根的质量，根据电池总反应计算消耗硫酸的物质的量．【解答】解：（1）二氧化铅作正极得电子发生还原反应，电极反应式为PbO2+2