2021-2022学年湖北省荆州市石首高基庙喻家碑中学高三化学期末试题含解析

2021-2022学年湖北省荆州市石首高基庙喻家碑中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.FeS与一定浓度HNO3溶液反应，生成Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3,NO2,NO和H2O，当NO2和NO的体积比为1：1时，实际参加反应的FeS和HNO3的物质的量之比是A.4:9

B.2:9

C.2:11

D.1:7参考答案：C2.下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是

A.0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：c（NH4＋）>c（Cl－）>c（H＋）>c（OH－）

B.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：

c（HClO）＋c（C1O－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（CO32－）

C.向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性，所得溶液中：

c（Cl－）>c（Na＋）>c（CH3COOH）

D.等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：

c（CO32－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCO3－）＋3c（H2CO3）参考答案：BD略3.奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（

）选项蓝黑红黄绿ASiO2CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOHDMgCO2KOH溶液AlFe2O3

参考答案：B略4.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－；下列叙述正确的是（

）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：B5.某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

参考答案：B略6.下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol·L–1时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10–13mol·L－1时，又能生成沉淀。则该组离子可能是：A．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-

B．Cu2+、K+、Cl-、HCO3-

C．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

参考答案：C略7.燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是（

）

A．丁烯、丙烯

B．乙炔、乙烯

C．乙炔、丙烷

D．乙烷、环丙烷(C3H6)参考答案：D略8.新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于扑炎痛的叙述正确的是A．该物质的分子式为C17H16NO5B．该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰C．该物质与浓溴水反应生成白色沉淀D．该物质在酸性条件下水解最终可以得到3种物质参考答案：BD略9.下列用品的有效成分及用途对应错误的是参考答案：B略10.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol·L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．x与y的差值为0.1molB．原溶液中c(Cl-)=0.75mol·L-1C．原溶液的pH=1D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2参考答案：C略11.一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（

）

序号XYZ①氨水Al(OH)3稀硫酸②CaCl2溶液CO2CaCO3③NaOH溶液Si稀盐酸④FeCl3溶液Fe浓硝酸

A．①

B．②

C．③

D．④参考答案：D试题分析：A、氢氧化铝是两性氢氧化物，但不能和弱碱氨水反应，A错误；B、CO2与氯化钙不反应，与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，B错误；C、硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，但与盐酸不反应，C错误；D、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，与浓硝酸在常温下可钝化，D正确。答案选D。12.下列金属冶炼的反应原理，错误的是

通电

△A．2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑

B．MgO+H2==Mg+H2O

高温

△C．Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2

D．2HgO==2Hg+O2↑参考答案：B13.下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钠的水解反应：B．向澄清石灰水中加入盐酸：

C．Cl2通入热的KOH溶液中制取KClO3：D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：参考答案：C14.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32ˉB、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉC、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C本题主要考查有关离子的检验方法。可使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是CO2，也可能为SO2，而产生CO2物质中可能含有CO，也可能含有HCO，故A不一定正确；满足B选项中所给现象的物质中可能含SO，也可能含有Cl－，B也不一定正确；能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体一定为NH3，而与OH－作用产生NH3的溶液一定含NH，C正确；含Ca2+也会有D选项中所给现象，D也不一定正确。本题答案为C。15.工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；②2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；③2Cu2O+Cu2S═Cu+SO2↑．下列说法错误的是（）A．由1molCuFeS2生成1molCu，共消耗2.75molO2B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2，可回收用于制备硫酸C．在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂D．在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物参考答案：A考点：氧化还原反应．.分析：①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，O元素的化合价由0降低为﹣2价，而S元素的化合价由﹣2价升高为0；②2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2中，O元素的化合价由0价降低为﹣2价，S元素的化合价由﹣2价升高为+4价；③2Cu2O+Cu2S═Cu+SO2↑中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由﹣2价升高为+4价，以此来解答．解答：解：A．反应的总分应方程式为6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，由1molCuFeS2制取1molCu时，共消耗2.5molO2，故A错误；B．铜的冶炼过程中，②焙烧、③制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫为制取硫酸的原料，可回收用于制备硫酸，故B正确；C．在反应③中，Cu元素的化合价降低、S元素的化合价升高，则Cu2S既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D．在反应①中，O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则SO2既是氧化产物，又是还原产物，故D正确；故选A．点评：本题考查金属的冶炼考查氧化还原，为高频考点，题目难度不大，把握反应中各元素的化合价的变化为解答的关键，选项A为解答的难点．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：CuSO4CuO+SO3↑

2SO3

2SO2↑+O2↑用下图所示装置（夹持仪器已略去），根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。实验步骤：①称量反应前D管的质量。②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热。③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。回答下列问题：(1)2SO3(g)

2SO2(g)

+O2(g)

该反应的平衡常数表达式为K＝

。(2)B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是

，而温度明显升高的主要原因是

；B管中发生反应的有关离子方程式是

。(3)仪器E的作用是

。(4)按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量？(任选其一回答)①如果能，则分解的无水CuSO4的质量为

（用m表示）。②如果不能，则原因是

。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是

。参考答案：(1)

K＝c(O2)·c2(SO2)/c2(SO3)

(2)有气泡冒出，产生白色沉淀

SO3溶于水放热SO3+H2O+Ba2＋=BaSO4↓+2H＋或SO3+H2O=2H＋+SO42－和Ba2＋+SO42－=BaSO4↓（3）吸收空气中的水蒸汽及CO2

(4)

②SO3不能完全分解为SO2和O2；SO2会部分溶解在溶液中称量装有无水硫酸铜的A管质量，强热一段时间后，冷却后再称量A管质量，根据A管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为

；“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是

。（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为

。（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为___________________________________。（4）“废渣”成分为________（填化学式）。（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________。（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,将产生的气体通过如右图所示的装置。则集气瓶中收集到的气体是（填化学式）。

参考答案：（1）（5分）AlN＋3H2OAl(OH)3＋NH3↑(2分)

加快AlN水解反应速率（1分），降低NH3在水中的溶解度(1分)，促使NH3逸出(1分)（2）(2分)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

（3）(2分)2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===3Fe3＋＋Cl－＋H2O（4）(1分)Fe(OH)3（5）(2分)防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3（6）(2分)N2

18.黄铜矿（CuFeS2）可用于制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁和镍的化合物。回答下列问题：（1）冰铜熔炼过程发生的主要反应为2Cu2S(s)+3O2(g)＝2Cu2O(s)+2SO2(g)

ΔH＝－768.2kJ·mol－12Cu2O(s)+Cu2S(s)＝6Cu(s)+SO2(g)

ΔH＝+116.0kJ·mol－1在熔炼过程中不需要持续加热，原因是

（2）熔炼过程中产生的大量（填分子式），可进一步加工并作为上述流程中的原料加以循环利用。（3）炉渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，为了得到铁红，需对上述滤液进行处理，处理过程涉及下列步骤中的

（填序号）A．氧化

B．还原C．灼烧D．加碱（4）废电解液中含有较多的Ni2+，从废电解液提取硫酸镍晶体，需用电解法把电解液中的Cu2+除去，电解的阳极可以采用作为电极材料，阳极的电极反应式是（5）从废电解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至饱和，使Pb2+转化为硫化物沉淀，溶液的pH对转化效果的影响是已知≈10－20，饱和H2S溶液中c(H2S)为0.1mol/L，NiS的Ksp≈10－11，若废电解液的pH＝5，为保证不生成NiS沉淀，Ni2＋浓度应控制在

以下。参考答案：（15分）（1）Cu2S与O2反应的热化学方程式为：Cu2S(s)+3O2(g)＝Cu(s)+SO2(g)；ΔH＝－652.2kJ·mol－1，反应放出热量足以维持反应的进行

（2分）（2）SO2（2分）（3）石墨；4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑（或Ni；Ni－2e－＝Ni2+）（4分）（3）ACD

（选B不得分，漏一个扣1分，扣完为止，2分）（4）溶液的pH越大，转化效果越好（2分）（5）1mol·L－1（3分）略19.材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是组成特殊材料的重要元素。回答下列问题：（1）基态硼核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为____。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为___。（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为____。（3）NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，向CuSO4溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，向其中加入乙醇析出深蓝色晶体，加入乙醇的作用____，该晶体的化学式为_____。（4）铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为_____，HSCN结构有两种，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)的原因是_______。（5）MgCO3的热分解温度_____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是________。（6）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释NH3形成如图配合物后H－N－H键角变大的原因：_________。（7）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为_____，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为_____（用最简整数比表示）。假设晶胞边长为anm，NA代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的密度为________g/cm3。（用含a，NA的代数式表示）参考答案：(1)哑铃形

C＞Be＞B

(2)3d74s2

(3)减小溶剂极性，降低晶体溶解度

[Cu（NH3）4SO4]?H2O

(4)4NA

异硫氰酸分子间可形成氢键，所以熔沸点较高

(5)低于

r(Mg2+)<r(Ca2+)，晶格能：MgO大于CaO，故MgCO3更易分解为MgO

(6)NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱

(7)面心立方最密堆积

LiB6H6

【分析】（1）基态B核外电子占据的最高能级为2p能级；同周期随原子序数的增大第一电离能呈增大趋势，但具有全充满、半充满、全空的电子层构型的原子稳定性高，其电离能较大；（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则该元素原子3d能级容纳7个电子，原子先填充4s能级，再填充3d能级；（3）加入乙醇能减小溶剂极性，降低[Cu（NH3）4]SO4晶体溶解度，深蓝色的晶体：Cu（NH3）4SO4?H2O；（4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，SCN分子中硫原子形成两个共用电子对、C原子形成四个共用电子对、N原子形成三个共用电子对，（SCN）2结构式为N≡C-S-S-C≡N，每个分子中含有4个π键；能形成分子间氢键的物质熔沸点较高；（5）碳酸盐的热分解本质是金属阳离子结合酸根离子中的氧离子，金属阳离子结合酸根离子中的氧离子能力越强，需要的更少外界能量来分解；（6）孤电子对与成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间的排斥力，NH3分子中N原子的孤电子对进入Zn2+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥；（7）由图可知，阴离子处于晶胞的顶点与面心，属于面心立方最密堆积；顶点阴离子与面心阴离子形成正四面体结构，晶胞中有8个正四面体，故晶胞中有8个Li+，均摊法计算晶胞中B12H12n-离子团数目，确定化学式；结合晶胞中各原子数目计算晶胞的质量，晶体密度=晶胞质量÷晶胞体积。【详解】（1）基态B核外电子占据的最高能级为2p能级，电子云轮廓图形状为哑铃形；与硼处于同周期且相邻的两种元