2021-2022学年湖北省荆州市文星学校高三化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年湖北省荆州市文星学校高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是（

）A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀B.称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，充分反应后放出氢气的体积（同温同压下）相等C.向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀D.某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO2-4参考答案：B略2.下列关于胶体的说法中正确的是A.根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液B.胶体具有介稳性，是因为胶体带电荷C.长江入海口附近形成泥沙三角洲是因为河水中的土壤胶体粒子聚沉导致D.向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，可使其中的蛋白质盐析。参考答案：C【详解】A、分散系按照分散质粒子直径大小分为：溶液、胶体、和浊液，分散质粒子直径大于100nm的为浊液，介于1nm-100nm为胶体，小于1nm的为溶液，故A错误；B、胶体具有介稳性，是因为胶体胶粒带同种电荷，故B错误；C、土壤粒径介于1nm-100nm，是一种胶体颗粒，但是海水中存在大量的离子,会使胶体聚沉，土壤颗粒沉淀下来形成了三角洲，故C正确；D、向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，硫酸铜为重金属盐，可使其中的蛋白质变性，故D错误；综上所述，本题应选C。3.25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1＝1.3×10-7K2＝7.1×10-1525℃时，下列说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于或等于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH-)＝10-dmol/L参考答案：C4.

某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定无Ag+

D.还可能有CO32-参考答案：B略5.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol/L的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是（）A．该滴定可用甲基橙做指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移数为4mol参考答案：B解析：A、溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；B、Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作了还原剂，故B正确；C、Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；D、反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移数为2mol，故D错误；故选B．6.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨做电极电解饱和NaCl溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分的判断正确的是

A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

参考答案：B7.下列反应的离子方程式正确的是

（）

A．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O

B．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH4++OH－＝NH3↑+H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

D．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O＝SO32-+2HClO

参考答案：答案：A8.控制适当的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是()A．反应开始时，乙中电极反应为2I-+2e-=I2B．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应C．电流表指针为零时，两池溶液颜色相同

D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极参考答案：D9.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是(

)

A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2B．原溶液的pH=2C．x与y的差值为0.01molD．原溶液中c(Cl-)=0.75mol·L-1参考答案：C略10.下列各种冶炼方法中，可制得相应的金属的是（

）A.电解熔融氯化铝制铝

B.加热氧化银制银C.电解氯化钠溶液制钠

D.氯化钠与铝粉高温共热制钠参考答案：B略11.以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11．2L四氯化碳所含分子数约为0．5NA

B．1molCl2参加反应转移的电子数一定为2NA

C．常温常压下，14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为NA

D．常温下，1L0．2mol／L的(NH4)2CO3溶液中所含CO32-的数目为0．2NA参考答案：C略12.下列生活中遇到的问题，不涉及到化学变化的是A．用CCl4可擦去圆珠笔油渍

B．蜂蚁螯咬处涂抹稀氨水可减痛C．烹鱼时加入少量食醋和黄酒来调味

D．用食醋来除水壶里的水垢参考答案：A略13.某钠盐溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、I－等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中共含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A．①②④⑤

B．③④

C．③④⑤

D．②③⑤参考答案：B略14.下列解释事实的方程式正确的是（

）A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2OB.氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2

+O2

+2H2O=4Fe(OH)3C.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓D.氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O2H＋+Cl－+ClO－参考答案：B【详解】A．硫代硫酸钠是可溶性盐，可拆分，则用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，正确的离子方程式为：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故A错误；B．氢氧化亚铁暴露于空气中被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为4Fe（OH）2

+O2

+2H2O═4

Fe（OH）3，故B正确；C．二氧化碳过量反应生成可溶性的碳酸氢钙，则向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，离子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO32-，故C错误；D．HClO是弱酸，则氯气用于自来水消毒发生反应的离子方程式显Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，故D错误；故答案为B。

15.氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据。化合物氢化热?H（kJ·mol-1）-119．7-232．7-208．4下列说法正确的是

A．环己二烯与H2的反应最剧烈

B．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团

C．三种化合物中环己二烯的稳定性最强

D．上述条件下，1mol

转变为

时放热113kJ参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO4?7H2O，含锰部分转化成纯度较高的MnO2，将NH4Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：（1）操作②中所用的加热仪器应选

（选填“蒸发皿”或“坩埚”）．（2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，请写出氨水和Fe3+反应的离子方程式

．（3）操作⑤是为了除去溶液中的Zn2+．已知25℃时，NH3?H2O的KbZn2+完全沉淀的pHZn（OH）2溶于碱的pH1.8×10﹣58.9＞11由上表数据分析应调节溶液pH最好为

（填序号）．a．9

b．10

c．11（4）MnO2精处理的主要步骤：步骤1：用3%H2O2和6.0mol?L﹣l的H2SO4的混和液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）．反应生成MnSO4的离子方程式为

；步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤．加活性炭的作用是

；步骤3：向滤液中滴加0.5mol?L﹣l的Na2CO3溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，灼烧至黑褐色，生成MnO2．灼烧过程中反应的化学方程式为

．（5）查文献可知，粗MnO2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固体．①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol?L﹣l、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO3产率的影响如图1，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在

℃左右；②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO3产率的影响如图2，由图看出硝酸的最佳浓度应选择

mol?L﹣l左右．参考答案：（1）坩埚；（2）Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）a；（4）MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑；吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒；2MnCO3+O22MnO2+2CO2；（5）①60；②6．解：根据流程知道，将废旧电池拆卸开，得到的锌皮和杂质中加入硫酸溶解，过滤可以得到硫酸锌的水溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，可以得到硫酸锌的晶体，得到的混合物中加入水溶解，过滤，可以得到氯化铵和氯化锌的溶液以及固体难溶物二氧化锰等，向滤液中加入NaOH，调节pH，可以将锌离子沉淀，过滤得到氢氧化锌沉淀和氯化铵溶液，将二氧化锰进行精处理，可以得到二氧化锰．（1）物质的熔融需要较高的温度，操作②中所用的加热仪器应选坩埚，故答案为：坩埚；（2）三价铁离子和氨水反应的离子方程式为：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）由上表数据知道Zn2+完全沉淀的pH为8.9，所以应调节溶液pH最好为9，除去溶液中的Zn2+，故答案为：a；（4）将MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液的离子方程式为：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑，pH为6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭搅拌，加活性炭的作用是吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒，碳酸锰在氧气存在下，受热反应生成二氧化锰，即2MnCO3+O22MnO2+2CO2，故答案为：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑；吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒；2MnCO3+O22MnO2+2CO2；（5）①根据图示内容，碳酸锰的最高产率为65%左右，可以确定浸泡的温度的温度是60℃左右，故答案为：60；②碳酸锰的产率最高时，盐酸和硝酸的最佳浓度是6mol/L左右，故答案为：6．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：（1）叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，可用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠__

_g。（2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075molH2。

1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。

2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。

（3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：

2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O1）己知通入二氧化碳336L(标准状况下)，生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。

2）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。

氢氧化钠质量(g)

氯化钠质量(g)①

2.40

3.51②

2.32

2.34③

3.48

3.51

上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。参考答