最新电商团队的组织架构精品课件ppt电子版本

电商团队的组织架构初中化学用语训练题(含答案)初中化学用语训练题(含答案)

PAGE

/

PAGE

6

初中化学用语训练题(含答案)专题一化学用语（答案）一、元素符号、离子符号（1）常见元素的元素符号或名称符号

C

N

Na

Mg

Al

K

P

S

Cl

Ba

名称

碳

氮

钠

镁

铝

钾

磷

硫

氯

钡

符号

Ca

Mn

Fe

Cu

Zn

Ag

Hg

He

Ne

Ar

名称

钙

锰

铁

铜

锌

银

汞

氦

氖

氩

（2）常见元素的化合价、及其对应的离子名称

银

氧

镁

氢

钡

铝

氯

钾

铜

钠

锌

钙

铁

亚铁

化合价

+1

-2

+2

+1

+2

+3

-1

+1

+2

+1

+2

+2

+3

+2

离子符号

Ag+

O2-

Mg2+

H+

Ba2+

Al3+

Cl-

K+

Cu2+

Na+

Zn2+

Ca2+

Fe3+

Fe2+

（3）常见原子团的化合价及其对应的离子名称

氢氧根

硫酸根

碳酸根

硝酸根

铵根

化合价

离子符号

OH-

SO42-

CO32-

NO3-

NH4+

（4）小结a）化合价的书写方法：位置在元素符号的_正上方_，顺序是正负号在_前_、化合价数在__后__，化合价数为1时，1不省略b）离子符号的书写方法：位置在元素符号的__右上方__，顺序是正负号在_后__、电荷数在___前_，化合价数为1时，1省略c）如何推断离子所带的电荷：方法一：根据元素的化合价（电荷的正负与化合价的正负_相同__，电荷数等于_化合价_数）例：铝元素化合价为＋3价，所以铝离子写作__Al3+_____方法二：根据元素的最外层电子数（原子得电子离子带负电、原子失电子离子带正电，例：镁原子失去2个电子形成镁离子，所以镁离子写作_Mg2+_二、化学式氯化钙CaCl2氯化铁FeCl3氯化钠NaCl氯化银AgCl氯化锌ZnCl2氯化镁MgCl2氧化铜CuO氧化亚铁FeO氧化钾K2O氧化铝Al2O3氧化镁MgO氧化铁Fe2O3氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化钠NaOH硫酸钠Na2SO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸钡BaSO4硫酸铜CuSO4碳酸钠Na2CO3碳酸钙CaCO3碳酸钡BaCO3碳酸氢钠NaHCO3硝酸银AgNO3硝酸铜Cu(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2碳酸H2CO3硫酸H2SO4盐酸HCl氢气H2氧气O2氮气N2过氧化氢H2O2高锰酸钾KMnO4氯酸钾KClO3二氧化锰MnO2氧化汞HgO一、写出元素符号或化学式：大理石的主要成分CaCO3石灰石的主要成分CaCO3鸡蛋壳的主要成分CaCO3_水垢的主要成分CaCO3长期盛放石灰水的试剂瓶上有一层白色物质CaCO3石灰水的主要成分_Ca(OH)2_生物呼吸产生的主要气体_CO2_空气中含量最多的气体_N2_地壳里含量最多的金属元素_Al_能与人体血红蛋白结合且使人中毒的气体_CO_造成温室效应的主要气体_CO2_天然气的主要成分CH4干冰__CO2_当打开汽水瓶时，大量逸出的气体CO2含氧50％的纯净氧化物SO2相对分子质量最小的氧化物H2O常见的黑色固体MnO2CuOFeFe3O4常见的红色固体CuFe2O3HgOP二、填写名称或符号:名称

钠离子

氯离子

2个银离子

钙离子

氧离子

氢氧根

硫酸根

2个硝酸根离子

符号

Na+

Cl-

2Ag+

Ca2+

O2-

OH-

SO42-

2NO3-

硫原子的结构示意图

两个氢分子

2个氮原子

3个镁离子

钠元素

氩气

负二价的氧元素

三个铁原子

2H2

2N

3Mg2+

Na

He

3Fe

三、读出下列化学式的名称：HCl

氯化氢

Al(OH)3

氢氧化铝

SO3

三氧化硫

FeCl3

氯化铁

四、用化学方程式表示：（1）不能用盐酸清洁剂清洗大理石地面的原因CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）石灰浆抹墙室内放炭火盆、反而变潮Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（3）海边的渔民用墨鱼骨粉（主要成分为碳酸钙）治疗胃酸（人体胃液中含有盐酸）过多CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（4）存放石灰水的试剂瓶用盐酸清洗_CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）消毒剂过亚乙酸（CH3COOOH)和过氧化氢一样不稳定，能分解生成乙酸（CH3COOH)和一种空气中常见的气体单质。写出这个反应的化学方程式。2CH3COOOH==2CH3COOH+O2↑（6）法医常用马氏试砷法来证明砒霜是否有毒。砒霜的主要成分是As2O3。用锌和试样混合在一起加稀盐酸（HCl），若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水，写出该反应的化学方程式：_6Zn+As2O3+12HCl==6ZnCl2+2AsH3+6H2O_。（7）为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工作技术人员常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝_2Al+Fe2O32Fe+Al2O3_。（8）毒品大麻的分子式是C21H30O2。查获的这一类毒品在空气中焚烧销毁。写出在空气中焚烧大麻生成二氧化碳和水的化学方程式：2C21H30O2+55O242CO2+30H2O。五、化学方程式含义及常见化学方程式：化学方程式：1．书写原则：(1)以客观事实为依据；(2)遵循质量守恒定律。2．含义：2H2O直流电2H2↑+O2↑(1)质：水通电生成氢气和氧气(2)量：水、氢气、氧气的质量比为36：4：32；水、氢气、氧气的微粒个数比为2：2：1（1）实验室制取气体a）高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑b）过氧化氢和二氧化锰制氧气：2H2O22H2O+O2↑c）氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl+3O2↑d）石灰石和稀盐酸制二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑e）锌粒和稀硫酸制氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）物质的可燃性a）铁丝燃烧：3Fe+2O2Fe3O4b）硫燃烧：S+O2SO2c）红磷燃烧：4P+5O22P2O5d）白磷自燃：4P+5O2==2P2O5e）镁条燃烧：2Mg+O22MgOf）木炭的充分燃烧：C+O2CO2g）木炭的不充分燃烧：2C+O22COh）氢气燃烧：2H2+O22H2Oi）一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2j）甲烷（CH4）燃烧：CH4+2O2CO2+2H2Ok）酒精（C2H5OH）燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O（3）物质的还原性a）氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2Ob）碳粉还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑c）碳粉还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑d）一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2e）一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（4）其它a）二氧化碳与水：CO2+H2O=H2CO3b）二氧化碳与澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2Oc）二氧化碳与碳：CO2+C2COd）电解水：2H2O2H2↑+O2↑e）铁与硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4f）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4g）碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑i）碳酸钠和稀盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑j）镁带和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑六、选择题(A)1、下列物质中，不含原子团的是A．NaClB．H2SO4C．Fe(NO3)3D．Ca(OH)2(B)2、下列物质的化学式，书写错误的是A．硫酸H2SO4B．氯化铁FeClC．氧化镁MgOD．氢氧化钙Ca(OH)2(D)3、下列含氮物质中，氮元素的化合价由高到低顺序排列的一组是A.NO、N2、HNO3B.HNO3、N2、NOC.N2、HNO3、NOD.HNO3、NO、N2（C）4、下列说法正确的是A.水中氧元素的化合价是＋2价B.铁单质中铁元素的化合价是＋3价C．氧气中氧元素的化合价是0价D.水中氢气的化合价是0价（C）5、某元素X的原子最外层有2个电子，而Y原子的最外层有7个电子。则这两种元素组成的化合物的化学式可能为A.X2Y7B.X7Y2C.XY2D.X2Y（C）6、下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的物质的化学式是A.CaCO3B.Al2(SO4)3C.Al(NO3)3D.Fe(OH)3(B)7、某元素R的相对原子质量为56，在它的某种氧化物中显＋3价，则该元素在这种氧化物中的质量分数为A.30%B.70%C.50%D.60%（B）8、下列同组物质中，同种元素具有不同化合价的是A.H2O，CO2B.KMnO4,K2MnO4C.ZnSO4，CuSO4D.H2SO4,SO3（B）9、有五种含氮元素的物质：NH3、()、N2O3、NO2、KNO3,按它们的排列规律，（）中应填的物质是A.N2O5B.NOC.NaNO2D.Cu(NO3)2(B)10、溴元素具有多种化合价，下列单质或化合物中，溴元素化合价最低的是A.KBrO3B.MgBr2C.Br2D.HBrO4(C)11、X、Y、Z三种元素的化合价分别是＋1、＋5、－2,这三种元素组成的化合物的化学式为A.X3YZ2B.X2YZ3C.X3YZ4D.X4YZ3（A）12、某三价金属元素A，它的氧化物中含A元素的质量分数是70％，则A的相对原子质量是A．56 B．27 C．32 D．16七、推断题A元素原子核外有三个电子层，最外层和第一层电子数相同，B元素是地壳中含量最多的元素，C元素形成的单质是最轻的气体，请回答：（1）写出B单质的化学式__O2__（2）写出C单质的化学式____H2___（3）A元素和B元素组成的化合物的化学式___MgO____（4）B元素和C元素组成的化合物的化学式__H2O___、_H2O2__基本概念和原理（答案）一、物质的变化1、物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，下列变化属于化学变化的是D、F、J、I。A气球爆炸、B氯化钠溶于水C酒精挥发、D“瓦斯”爆炸、E蜡烛融化F煤分解成煤气、煤焦油、焦炭、G石油蒸馏、H干冰升华、J炭粉还原氧化铜、I电解水。2.基本反应类型：类型

（模式）特点

例（化学方程式）

1）化合反应

A+B=AB多变一

H2O+CO2=H2CO3

2）分解反应

AB＝A+B一变多

H2CO3=H2O+CO2↑

3．氧化反应和还原反应─碳还原氧化铜：C+2CuO—2Cu+CO2↑C:得到氧、具有还原性、是还原剂CuO:失去氧、具有氧化性性、是氧化剂4．质量守恒定律：（1）内容：参加反应的各物质的质量总和等于生成物中各物质的质量总和。（2）微观解释：在任何化学反应前后原子的种类、个数、质量均不变（3）应用：①A+B=2C,10克A跟4克B恰好完全反应生成14克C。②A+B=C+2D,10克A跟6克B恰好完全反应生成8克C和8克D。二、物质的性质物质常见的化学性质有可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性，常见的物理性质有颜色、气味、溶解性、密度、硬度、导电性，下列性质属于物理性质的有E、F。A氢气能在空气中燃烧、B铁在潮湿的空气中易生锈、C碳酸不稳定、D古字画不易退色、E二氧化碳能溶于水、F活性炭具有较强的吸附性、G碳在氧气中燃烧、HCO有毒、J双氧水易分解生成氧气〖练习〗（B）1．下列变化中，属于物理变化的是A．白磷自然B．分离液态空气制氧气C．钢铁生锈D．火药爆炸（C）2．在化学反应中一定没有发生变化的是A.物质的种类B.分子的种类C.原子的种类D.分子个数（B）3．在化学反应A+B=C+D中，5克A和B充分反应生成3克C和8克D，则参加反应的B是A．5克B．6克C．7克D．8克（A）4．根据质量守恒定律，在2X2+Y2=2Z中，Z的化学式可表示为A．X2YB．XY3C．XY2D．XY4（B）5．根据质量守恒定律，镁带在空气中完全燃烧后，生成物的质量应A．小于镁带的质量B．大于镁带的质量C．等于镁带的质量D．无法比较（D）6.下列说法和质量守恒定律相矛盾的是A.反应物与生成物的总质量不变B.蜡烛燃烧后，生成物的总质量比蜡烛重C.16克硫与16克氧气反应，生成32克二氧化硫D.8克氢气与8克氧气反应，生成16克水7．判断下列反应的基本反应类型：A．2H2O直流电2H2↑+O2↑（分解反应）B．3Fe+2O2点燃Fe3O4（化合反应）三、物质的构成1．构成物质的基本粒子有原子、分子、离子；水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由Na+、Cl-构成。2.分子和原子对比表：基本微粒

定义

联系

区别

分子

保持物质（化学性质）的（最小）粒子

分子由原子构成

化学变化中分子可破裂成原子，而原子可以重新组合成分子

原子

（化学）变化中的（最小粒子）粒子

3．原子的构成：原子是由居于原子中心的原子核和核外带负电的电子构成。原子核质子：每个质子带1个单位正电荷.（1）原子中子：不带电电子:分层排布,每个电子带1个单位负电荷.（2）为什么原子成电中性？原子核所带的正电荷和核外电子所带负电荷，电量相等、电性相反。核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数4．相对原子质量：（1）定义公式：A的相对原子质量=（2）近似公式：相对原子质量≈质子数+中子数5．结构示意图：

特点

原因（判断依据）

例（填序号）

原子结构示意图

不带电

核电荷数=电子总数

ACDF

离子结构示意图

阳

带正电

核电荷数﹥电子总数

BE

阴

带负电

核电荷数﹤电子总数

GH

（C）1.1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的中子数为A．115B．49C．66D．164（D）2．下列物质中，含有氧分子的A．CO2B．H2O2C．Ca（OH）2D．液态氧（O2）（C）3.在SO2、CO2、NO2各一个分子中A.均含有一个氧分子B.氧元素的质量分数相等C.含氧原子的个数相等D.都含有两个氧元素（C）4.元素X和Y的原子核外都有三个电子层，X原子的最外层有1个电子，Y原子的最外层有6个电子，当这两种元素的原子相互化合后，生成物的化学式可能是A．XYB.XY6C.X2YD.XY2四、物质的分类和组成1．元素是具有相同的核电荷数数（即质子数）的同一类原子的总称。2.元素的种类由质子数决定；元素的性质特别是化学性质由最外层电子数决定。3．地壳中含量最多的元素：O，含量最高的金属元素Al，前五位是OSiAlFe。4．将下列物质的序号标在上面表格的相应位置处：A铁粉B冰水混合物C石灰石D干冰E五氧化二磷F氢气G空气H食盐水I石油J煤K天然气L酒精M液氧N不锈钢O稀有气体_混合物__：如C、G、H、I、J、K、N、O等金属单质：如AFeCuHg等单质非金属单质：如FMCSPH2O2N2等物质稀有气体单质：如He等无机物氧化物：如BDEH2OCO2MgO等_纯净物_化合物其他：如KClO3等 有机物：如LCH4等（C）1．元素的化学性质主要决定于原子的A．核外电子数B．核内质子数C．最外层电子数D．核内中子数（B）2．元素的种类主要决定于原子的A．核外电子数B．核内质子数C．最外层电子数D．核内中子数（B）3.按物质的分类方法，前者包含后者的是A.纯净物、混合物B.纯净物、化合物C.化合物、单质D.金属、单质（D）4.列物质的性质中，属于物理性质的是A.硫酸有酸性B.氢气有还原性C.一氧化碳有可燃性D.浓氨水有挥发性（A）5.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是A.都是氧化反应B.都是化合反应C.反应都很剧烈D.反应都需要点燃（C）6.列说法中，正确的是A.用过氧化氢制氧气时，加入二氧化锰可使生成的氧气质量增加B.没有二氧化锰，过氧化氢不会产生氧气C.加入二氧化锰可使过氧化氢迅速放出氧气D.二氧化锰在任何反应里都可作为催化剂（C）7.能量守恒定律是自然界的基本定律之一，下列能量转化过程中，化学能转化成电能的是A.使用太阳能热水器B.用电灯照明C.用干电池作电源D.用电动机带动水泵将水抽到高处（B）8.打雷放电时，空气中极少量氧气会转化成臭氧（3O2→2O3），下列有关说法中正确的是A．O2和O3是同一种物质B．O2和O3都是单质C．O2和O3的物理性质相同D．O2和O3的化学性质相同（C）9．关于水的组成，正确的说法是A．由一个氢分子和一个氧原子构成的B．由氢气和氧气组成C．由氢氧两种元素组成D．由氢氧两种原子构成（C）10．机动车驾驶员严禁酒后驾车，交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬，重铬酸钾中铬元素的化合价是A．＋3B．＋5C．＋6D．＋7（C）11.下列符号中，能同时表示一个原子，一种元素和一种物质的是A.O2B.NC.ZnD.Na+（B）122727.下列物质中，所含原子团种类不同的是A.FeSO4和Fe2（SO4）3B.KMnO4和K2MnO4C.AgNO3和Ca（NO3）2D.NH4Br和NH4Cl（B）13．蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含A．氧元素B．氧分子C．氢元素D．氧原子（A）14.某物质在空气里燃烧的生成物是二氧化碳、二氧化硫和水，这种物质里只含有碳元素、硫元素和氢元素A.一定含有碳元素、硫元素和氢元素，还可能含有氧元素B.氢元素与碳元素的原子个数比为2：1C.硫元素与氧元素的原子个数比为1：2（A）15.有关水的电解实验，下列说法正确的是A..证明了水是由氢元素和氧元素组成B.证明了水是由氢气和氧气组成C.证明了水中含有氢氧两种物质D.证明了水中含有氢、氧两种元素16.郊区菜农原计划每亩菜田施用化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）158千克，因缺货现改用尿素[CO（NH2）2]，若要达到同样的施肥效果，则每亩所需尿素多少千克（N-14H-1C-12O-16）解：所需尿素的质量为x158kg××100%=x×100%x=60kg答：所需尿素60kg。17．综合计算：（1）相同分子数目的SO2和SO3的质量之比是：4:5（2）相同质量的SO2和SO3所含氧元素质量之比是：5:6，所含氧原子个数之比是：5:6（3）含相同质量氧元素的SO2和SO3质量之比是：6;5（4）某物质化学式为A（OH）2，其式量为74，则A的相对原子质量为40（5）有一种氧化物，其氧元素含量为30%，在该物质中正价元素M的化合价为+3，已知氧元素相对原子质量为16，则M的相对原子质量为56，此氧化物化学式为Fe2O3，其相对分子质量为160。18．某学生做石灰石和稀盐酸反应的五组对比实验，实验结果记录如下：组序

加入石灰石的质量/g

盐酸溶液的质量/g

生成二氧化碳质量/g

1

10．0

200．0

3.96

2

20．0

200．0

X

3

40．0

200．0

15．84

4

60．0

200．0

22.00

5

100．0

200．0

y

（1）表格中x=7.92g；y=22g；（2）上述五组实验中，反应后盐酸有剩余的是=1、2、3（填组序号）。（3）求：实验中所用的石灰石中碳酸钙的质量分数（列式计算）。90%元素化合物（答案）(一)空气：1．空气是混合物（纯净物或混合物），按体积分数计算，其中氮气占78%，氧气占21%，空气中含量最多的元素是N元素。2．空气是一种宝贵的自然资源，空气中的主要污染性气体包括CO、H2S、SO2、SO3、NO、NO2等。（二）水：1．电解水实验：现象：和电源正极相连的一端产生O2，和电源负极相连的一端产生H2，VH2：VO2=2:1,反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。2．水的组成和构成：（1）水是由氢、氧两种元素组成的；（2）每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。（3）天然水是混合物（纯净物或混合物）。水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。（4）天然水有硬水和软水之分。含有较多可溶性钙镁离子的化合物的水叫做硬水，软水是的水。检验硬水和软水的试剂是：肥皂水。降低水的硬度的方法是煮沸或蒸馏。[练习]（B）1．下列关于空气的叙述，错误的是A．空气中最多的气体是氮气B．空气中二氧化碳的含量是始终不变的C．空气是一种重要的化工原料D．空气是由多种单质和多种化合物组成的混合物（A）2．下列气体中，均属于大气污染的一组是A．COSO2NO2B．N2O2CO2C．H2N2SO2D．COCO2SO2（D）3．地球上可以直接利用的淡水不足总水量的1%，节约用水、保护水资源是每个公民应尽的义务。下列做法中，不正确的是A．北京市政府给每户居民发放节水龙头B．用喷灌、滴灌的方法浇灌园林或农田C．将工业废水处理达标后排放D．将生活污水任意排放（A）4.下列说法中错误的是A．电解水时生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的B．氢气和氧气反应时只生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的C．海水、湖水是混合物，氢气燃烧生成的水是纯净物D．氢气燃烧生成水是化合反应，水电解生成氢气和氧气是分解反应（B）5．为除去密闭容器中空气里的氧气，以测定空气中氧气的含量，可燃物最好选用A．碳B．磷C．铁D．石蜡（A）6．北京是极度缺水的城市之一，所以我们在生产、生活中不仅要节约用水，也要防止水被污染。下列做法正确的是A．使用节水型洗衣机B．使用含磷洗衣粉C．任意施用农药、化肥D．使用工业废水喷灌草地（三）氧气：1．氧气的组成和构成：a）氧气由氧元素组成；b）每个氧分子是由2个氧原子构成的。2．氧气的物理性质：常温下，氧气为无色、无味的气体；加压降温后能转变成淡蓝色的液氧或固态氧；氧气的密度比空气大；氧气不易溶于水。3．氧气的化学性质：化学反应

现象

化学反应方程式、基本反应类型

碳在氧气中燃烧

发出白光，放出大量热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

C+O2CO2化合反应

硫在氧气中燃烧

在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，放出热，生成_无色有刺激性气味_的气体。

S+O2SO2化合反应

磷在氧气中燃烧

火焰呈黄色燃烧产生大量的白烟，同时放热。

4P+5O22P2O5化合反应

镁在氧气中燃烧

燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，同时放热。

2Mg+O22MgO化合反应

铁在氧气中燃烧

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，同时放出热量。

3Fe+2O2Fe3O4化合反应

氢气在空气中燃烧

安静燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放热，罩一个干冷烧杯，烧杯内壁出现无色液滴

2H2+O22H2O化合反应

CO在空气中燃烧

燃烧发出蓝色火焰，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

2CO+O22CO2化合反应

甲烷在空气中燃烧

发出蓝色色火焰，罩一个干冷烧杯，烧杯内壁出现无色液滴，加入澄清石灰水变浑浊.。

CH4+2O2CO2+2H2O

4．氧气的工业制法：分离液态空气——这是一个物理变化。5．氧气的用途：炼钢、气焊、宇航飞行、潜水等。[练习]（B）1．中考体育测试中，运动场上发令枪打响时，产生白烟主要是A．SO2B．P2O5C．H2O（气）D．CO2（C）2．下列实验现象叙述错误的是A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰B．铁在氧气中燃烧时火星四射C．木炭在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰D．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰（A）3．做铁丝在氧气里燃烧的实验时，预先在集气瓶里装少量水或细沙所起的主要作用是A．防止瓶底炸裂B．降低瓶内温度C．增加氧气含量D．吸收生成的物质（D）4.做硫在氧气里燃烧的实验时，预先在集气瓶里装少量水或氢氧化钠溶液所起的主要作用是A．防止瓶底炸裂B．降低瓶内温度C．增加氧气含量D．吸收生成的物质5．某气体为氢气、一氧化碳、甲烷中的一种，点燃该气体后，在火焰上方罩一个干燥而冷的烧杯，烧杯内壁出现无色液滴，再向烧杯中注入少量澄清石灰水，振荡后澄清石灰水变浑浊，该气体的化学式为CH4。（四）二氧化碳：1．二氧化碳的组成和构成：a）二氧化碳是由C、O两种组成的；b）一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。2．二氧化碳的物理性质：常温常压下为无色气体，密度比空气大，能溶于水。加压、降温，二氧化碳可转化为固态；固态的二氧化碳叫做干冰。3．二氧化碳的化学性质：（1）一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧：如下图所示，点燃两支短蜡烛，然后沿烧杯内壁倾倒二氧化碳。根据实验回答：观察两支蜡烛的变化，写出实验现象。现象：

蜡烛从下往上依次熄灭。

结论：这个实验说明了什么?

（1）一般情况下，二氧化碳，本身不燃烧，不支持燃烧（2）二氧化碳的密度密度比空气大

（2）与水反应；现象：能使紫色石蕊试液变红色，化学方程式：CO2+H2O=H2CO3；加热后又变为紫色色，化学方程式：H2CO3=H2O+CO2↑。（3）与澄清石灰水反应；现象：澄清石灰水变浑浊。化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O4．二氧化碳的用途：灭火剂、化工原料、气体肥料、干冰作制冷剂、人工降雨等。（五）碳、一氧化碳和氢气：1．碳、一氧化碳和氢气性质对比表物质性质

H2

C

CO

可燃性

方程式

2H2+O22H2O

C+O2CO2

2CO+O22CO2

现象

安静燃烧，发出淡蓝色火焰，火焰上罩一干冷的烧杯，内壁出现无色液滴。

发出白色光，生成气体通入石灰水，澄清石灰水变浑浊。

发出蓝色火焰，生成气体通入石灰水，澄清石灰水变浑浊。

还原性

方程式

△H2+CuO==Cu+H2O

高温C+2CuO==2Cu+CO2↑

△CO+CuO==Cu+CO2

现象

黑色粉末逐渐变红色，试管口处有无色液滴出现。

黑色粉末逐渐变红色，生成气体通入石灰水，澄清石灰水变浑浊。

黑色粉末逐渐变红色，生成气体通入石灰水，澄清石灰水变浑浊。

装置

2．碳单质：由碳元素组成的单质主要有：金刚石、石墨、碳-60；（1）金刚石是自然界硬度最大的物质，其用途有：做装饰品和钻头。（2）石墨的用途有：做电极、铅笔芯、润滑剂等。（3）木炭和活性炭具有吸附性，此性质为物理（物理或化学）性质。3．一氧化碳:(1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小；(2)用途：根据可燃性可做燃料，根据还原性可做还原剂。[练习]（B）1．点燃下列混合气体可能发生爆炸的是A．H2和COB．H2和O2C．CH4和CO2D．CO和CO22．在C、O2、H2、CO、Ca（OH）2五种物质中：可用作高能燃料，且燃烧产物不污染环境的是H2；能使带火星的木条复燃的是O2；既有可燃性又有还原性的固态单质是C；具有毒性的是CO。（D）3．用集气瓶收集的一瓶二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条A．伸入集气瓶底部B伸入集气瓶口内C．伸入集气瓶中部D放在集气瓶口（D）4．下列关于二氧化碳的几种用途中，既利用了它的物理性质，又利用了它的化学性质的是A．用干冰进行人工降雨B．供给植物光合作用C．制纯碱、尿素D．灭火.（C）5．要除去CO中混有的少量CO2，应采用的正确方法是用燃着的木条点燃B．通过灼热的氧化铜C．通过澄清的石灰水D．通过红热的铜丝（C）6．要除去O2中混有的少量CO2，应采用的正确方法是A．用燃着的木条点燃B．通过灼热的木炭C．通过足量的澄清石灰水D．通过红热的铜丝（B）7．要除去CO2中混有的少量CO，应采用的正确方法是A．用燃着的木条点燃B．通过灼热的氧化铜C．通过足量的澄清石灰水D．加热下通过足量的氧气（D）8．要除去CO中混有的少量O2，应采用的正确方法是A．用燃着的木条点燃B．通过灼热的木炭C．通过足量的澄清石灰水D．通过红热的铜丝（B）9.关于下列实验现象的描述，错误的是A．将二氧化碳通入石蕊溶液，溶液会由紫色变为红色B．电解水时正极与负极产生气体的体积比为2：1C．将一段金属镁条放入稀硫酸中，有气泡产生并放出热量D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（C）10.如右图所示，分液漏斗内盛有液体X，广口瓶内放有固体Y，若使图中小气球鼓起，则液体X和固体Y不可能是A．X是水，Y是氧化钙

B．X是稀盐酸，Y是铁粉

C．X是水，Y是硝酸铵

D．X是稀盐酸，Y是纯碱

(B)11.民族英雄于谦的石灰吟：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”。请你从化学的视角，找出符合诗句中物质变化顺序的选项为A．CaCO3—Ca(OH)2一CaO—CaCO3B．CaCO3一CaO—Ca(OH)2—CaCO3C．CaO—Ca(OH)2—CaCl2—CaCO3D.Ca(OH)2一CaCO3一CaO—Ca(OH)2(2)写出其中涉及的所有化学方程式：高温CaCO3===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（3）若不慎发生火灾用液体二氧化碳灭火器（右图）灭火时，手一定要握在木柄上，以免冻伤。由此可知二氧化碳灭火器的灭火原理是隔绝空气，温度降至着火点以下。12将气体X通过下图所示的装置（无水CuSO4尾气处理气体XABCCuO无水CuSO4澄清石灰水遇水变蓝）。请回答：（1）若观察到A中黑色CuO变红，B中白色无水CuSO4变蓝，C中澄清石灰水无明显变化，则X可能是H2，A中发生反应的化学方程式为△H2+CuO==Cu+H2O；（2）若通入的气体X是CO，则B中的现象为白色无水CuSO4不变蓝，C中的现象为澄清石灰水变浑浊,A中发生反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2,C中发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

13．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的反应关系。其中“—”表示两者之间能反应，“→”表示能生成，已知B是最常用的灭火剂，A与D的反应有白色浑浊现象。（1）C的化学式为CaCO3，A与B反应的基本类型为化合反应（2）A与D反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCA+CO高温+O2点燃BDF+E+G（3）B→E的化学方程式为2H2O通电=2H2↑+O2↑14.现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是常见的金属，B是相同条件下密度最小的气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：

（1）写出下列物质的化学式：BH2，EH2SO4。（2）写出C→A转化的化学方程式3Fe+2O2Fe3O4。（3）写出C→F转化的化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。（4）在上述关系图中涉及的反应属于置换反应的共有2个（填数字）。BADEF①②③④⑤⑥⑦15．（5分）A、B、D、E、F是初中化学中常见的五种物质，五种物质中均含有同一种元素，且A、E为固体。其转化关系如右图所示。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式AC，BCO。（2）写出下列反应的化学方程式。⑤H2O+CO2=H2CO3；⑦Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。（3）已知A和D在高温条件下发生反应生成B，写出该反应的化学方程式高温C+CO2==2CO___________16.A、B、C、D、X为初中常见的物质，其转化关系如右图所示：（1）若A、D为单质，其余均为化合物，则反应②的基本反应类型为_置换反应，反应的化学方程式为_Zn+FeSO4==Fe+ZnSO4。（2）若A、B、C均为氧化物，则气体X为_O2_，反应②的化学方程式为_CO+CuOCu+CO2_。化学实验（答案）一、基本操作1．下列实验操作中，不正确的是___B、D、F、G、H、I、K、L、N_____A取用固体粉末B滴加液体C滴加液体D倒取液体Ｅ倒取液体

点燃Ｆ读液体体积Ｇ量取液体体积Ｈ点燃酒精灯Ｉ熄灭酒精灯Ｊ给试管中的液体加热

Ｋ称取10.05g固体Ｌ称取氢氧化钠固体Ｍ检验装置气密性N过滤粗盐2．根据实验要求填写所用仪器名称。（1）取块状木炭：镊子；（2）给物质加热：酒精灯；（3）制作过滤器漏斗；（4）收集气体：集气瓶；（5）过滤时用来引流：玻璃棒。（D）3．下列取用药品的操作正确的是A．用药匙取一定量粉末状固体B．没有指明用量，液体取用量到试管容积的1/3为宜C．用胶头滴管代替量筒取一定量液体D．取用药品后，盖上瓶塞放回原处，标签向外（C）4。量取46mL液体，最为适宜的仪器是A．50mL烧杯B．500mL量筒C．50mL量筒D．100mL量筒5．酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，三部分，其中外焰温度最高，焰心温度最低。加热时，应用酒精灯的外焰焰。（D）6．下列仪器中能用于加热液体药品的是：①试管②烧杯③量筒④集气瓶⑤蒸发皿A．①③⑤B．①③④C．③④⑤D．①②⑤（B）7．下列实验操作中，不正确的是A．给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的1/3B．用胶头滴管滴加液体时，滴管下端应紧贴试管内壁C．将盛有液体的试管，直接放在酒精灯的火焰上加热D．用灯帽盖灭酒精灯，停止加热（B）8．下列仪器使用不当的是A．用滴瓶盛放液体药品B．在量筒中配制食盐水C．在试管中进行化学反应D．用镊子夹取块状药品（C）9．下列四项实验操作中正确的是（B）10．给试管中的液体物质加热时，错误的操作是A．加热时要先进行预热B．用酒精灯的内焰加热C．试管与桌面成45°角D．液体体积不超过试管容积的1/3（A）11．下列实验操作错误的是A．实验室制取CO2B．检查装置的气密性C．倾倒液体D．加热液体（C）12．用量筒量取30.0mL水，俯视读数，则实际量取水的体积为A．30.0mLB．大于30.0mLC．小于30.0mLD．无法估计（A）13．下列仪器能加热，但加热时需要垫上石棉网的是A．烧杯B．量筒C．试管D．蒸发皿（D）14．判断玻璃仪器是否洗净的标准是A．仪器内壁上的水膜均匀B．仪器内壁上的水不聚成水滴C．仪器内壁上的水不成股流下D．以上几项都可以作为判断标准（D）15．有一位同学用托盘天平称取10.5g食盐时，把砝码和食盐放错了托盘颠倒了，那么其实际称取的食盐质量为A．10.0gB．11.0gC．20.5gD．9.5g（A不要）16．区别以下各组物质的方法错误的是A．刻划法区别有机玻璃和普通无色玻璃B．燃烧法区别棉线和羊毛线C．用酚酞试液区别稀盐酸和石灰水溶液D．用肥皂水区别软水和硬水二、气体的制取（D）17.实验室制取二氧化碳，应采用的方法是A．木炭与氧气反应B．碳酸钙与稀硫酸反应C．煅烧石灰石D．大理石与稀盐酸反应（B）18．实验室用加热高锰酸钾制取氧气的主要操作有：①装药品②检查装置的气密性③固定装置④加热⑤收集气体⑥撤酒精灯⑦从水槽中撤出导气管。正确的操作顺序是A．②①③④⑤⑥⑦B．②①③④⑤⑦⑥C．①②③④⑤⑦⑥D．①②③④⑤⑥⑦（B）19．NO是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。NO难溶于水，通常条件下极易与氧气反应。实验室收集NO的装置是A．B．C．D．（D）20．用集气瓶收集的一瓶二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条A．伸入集气瓶底部B伸入集气瓶口内C．伸入集气瓶中部D放在集气瓶口21．下面是实验室制取气体的装置图，回答下列问题：（1）写出装置中有标号的仪器名称：①试管②集气瓶③酒精灯（2）按要求填写装置代号制取气体

发生装置

收集装置

制取气体反应的化学方程式

氧气

H

CE

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

B

CE

2H2O22H2O+O2↑

H

CE

2KClO32KCl+3O2↑

二氧化碳

B

C

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

22．根据题目要求回答下列问题：ABCDE（1）若用碳还原氧化铜，应选择的装置为_D，如图实验可观察到的现象是黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊，写出碳与氧化铜反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑；（2）如果实验室又为你提供如下仪器（见下图），请你组装两套制取和收集二氧化碳的装置（用序号填空）。方案一：__ahbk或aibk__；方案二：_ghbk或gibk__。abcdefghizk23.实验室中常用氯酸钾受热分解制取氧气。(1)写出该反应的化学方程式___2KClO32KCl+3O2↑_____(2)为组装制氧发生装置，请你从下图ａ－ｉ中选择所需的仪器(填序号，下同)__adhg_________。装药品前应首先进行___检查装置的气密性____。

(3)实验室里还可采用右上图装置，通过分解过氧化氢(H202)的方法制取氧气。此装置中锥形瓶可用上图中的哪些仪器替代f_，收集氧气的方法还可以用__向上排气法_。上右图发生装置还可用于制取的气体有__H2_______。三、实验探究24.某兴趣小组做以下实验探究分子的运动。请回答实验中的有关问题。（1）实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2-3滴酚酞试液，再向其中滴入浓氨水。由实验Ⅰ得出的结论有氨水遇酚酞溶液变红色。（2）实验Ⅱ（如下图中甲所示）：烧杯B中的现象是从上往下溶液逐渐由无色变为红色，产生这一现象的原因是浓氨水有挥发性，挥发为氨气分子，氨气分子运动到B烧杯中，溶于水形成氨水，氨水与酚酞溶液变红色。（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ（如左图中乙所示）作为对比实验。你认为有无必要，理由是没有，因为酚酞溶液中本身就有水。25．已知SO2能溶于水：SO2+H2O=H2SO3，H2SO3的酸性比醋酸的酸性强。(1)为了探究SO2能使紫色石蕊试液变红的原因，现提供用品：用紫色石蕊试液将白色滤纸染成紫色，干燥后做成3朵紫色的小花。提出假设

实验方案和现象

实验结论

假设水能使紫色石蕊试液变红

将水喷在紫色小花上，小花不变色

假设不成立

假设SO2能使紫色石蕊试纸变红

将紫色的小花直接放入盛有SO2的集气瓶中，小花不变色。

假设不成立

假设SO2能使紫色石蕊试液变红

将湿的紫色的小花直接放入盛有SO2的集气瓶中，紫色小花变红色。

假设成立

（2）SO2和NO2都能溶于雨水形成酸雨而污染环境。为减少酸雨的产生，有下列措施：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱建高；③在酸化的土壤中加石灰；④燃料脱硫；⑤开发新能源。其中有效的措施是（填序号）A。A．①④⑤B．①②③C．①③⑤D．①③26．某化学实验小组在探究物质燃烧条件时，用一个集气瓶罩住燃着的小蜡烛，小蜡烛一会儿就熄灭了。它为什么会熄灭呢？每个人都提出了不同的猜想。[猜想]甲同学猜想：蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以它熄灭了；乙同学猜想：蜡烛燃烧后，瓶内二氧化碳的浓度过高导致了蜡烛熄灭；丙同学猜想：甲、乙两位同学都只看到了问题的一个方面，他认为两人的猜想都有道理；丁同学猜想：瓶内虽有氧气，但氧气浓度过低导致了蜡烛熄灭。[查阅资料]①白磷的着火点是40℃；②生石灰（CaO）与水发生化学反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，同时放出大量的热。[实验设计]大家激烈地讨论，很难达成一致。于是丁同学设计了如右图所示的装置来验证自己的猜想。实验步骤

实验现象

实验分析

实验结论

1.取一小块白磷放在一铝箔制的小盒中，然后放入装有生石灰的集气瓶内。点燃蜡烛，塞紧胶塞，观察现象。

燃烧的蜡烛一会儿就熄灭了。

蜡烛燃烧需满足的条件：①温度达到着火点；②与氧气接触。

丁同学的猜想是正确的。

2.待冷却后，打开分液漏斗活塞，向集气瓶中注入少量水，立即关闭活塞，观察现象。

铝盒中的白磷燃烧，放出热量的同时产生了白烟。

白磷燃烧需满足的条件与蜡烛燃烧的条件相同，白磷燃烧的化学方程式：4P+5O2==㎏2P2O5

[实验反思]①在该实验中，生石灰的主要作用是与水反应放热使瓶内温度达到白磷的着火点。②实验结束后，集气瓶底部的固体中可能含有哪些成分？（写出三种即可）CaO、Ca(OH)2、CaCO3、(P2O5)。27．在“质量守恒定律"的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。下图实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。(1)A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是后一种(填“前一种”或“后一种”)，而导致另一种结论错误的原因是由于白磷燃烧产生热量，使瓶中气体压强增大，气球鼓起，使整个A装置受到浮力，因此不正确。(2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒。请你从原子的角度说明为什么?原子的种类、数目、质量不变；乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”。老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为B实验天平不平衡的原因是反应后生成的气体逸散到空气中无法称量；D实验天平不平衡的原因是参加反应的氧气的质量没有称量。(3)如果A装置中只是将药品改为少量的锌和稀硫酸，反应前后天平仍不平衡，原因是反应后生成的气体逸散到空气中无法称量，结论是：参加反应的锌和硫酸的质量总和一定等于(填“等于”或“不等于”)生成的硫酸锌和氢气的质量总和。28.某课外小组的同学将玻璃罩内充满纯净的二氧化碳气体，如图A所示，在光照充足的条件下，经过一段时间后，该小组同学用注射器从a处抽取气体，测定玻璃罩内气体的成分及其含量。【查阅资料】①植物通过光合作用吸收二氧化碳气体，放出氧气。②氢氧化钠和氢氧化钙性质相似，其水溶液都能与二氧化碳发生反应，且没有气体物质生成。【实验一】检验玻璃罩内是否含有二氧化碳气体？实验步骤

实验现象

实验结论

抽取适量气体，注入澄清石灰水中

有白色沉淀产生

玻璃罩内气体含有二氧化碳气体

B水【实验二】采用两种方法测定玻璃罩内气体中氧气的含量。方法1：用如图B所示的装置测量气体中氧气的含量。（1）将抽取出的气体用排水法收集到150mL的集气瓶中，燃烧匙中点燃的固体药品的名称是红磷；（2）待装置冷却到室温后，打开弹簧夹，烧杯中的液体进入集气瓶中，其原因是红磷燃烧消耗瓶中氧气生成五氧化二磷固体，冷却后瓶内压强减小，小于瓶外压强，所以打开弹簧夹后，烧杯中的水被压进广口瓶中；（3）实验结束后，集气瓶中进入液体的体积约为125mL。cNaOH溶液b一段时间后C方法2：用如图C所示的装置测量气体中氧气的含量。

（1）抽取150mL的气体，缓缓地从b处通入装置中；（2）实验结束后，c处气体的化学式为O2，集气瓶中排出液体的体积约为75mL。【实验二讨论】通过对比，该小组同学发现，两种方法所得实验结果差距较大，其中实验结果更准确的是方法2(填写“方法1”或“方法2”)，该方法所测得氧气约占气体总体积的50%。另一实验方法中不合理的实验操作是方法1将抽取出的气体用排水法收集到集气瓶中。

工程类别、环境类别、场地类别和土壤类别工程类别、环境类别、场地类别和土壤类别

/工程类别、环境类别、场地类别和土壤类别工程类别：

一，工程类别的标准

一、建筑工程类别划分标准项目一类二类三类四类

工业建筑单层厂房跨度m>24>18>12≤12

檐高m>20>15>9≤9

多层厂房面积㎡>8000>5000>3000≤3000

檐高m>36>24>12≤12

民用建筑住宅层数层>24>15>7≤7

面积㎡>12000>8000>3000≤3000

檐高m>67>42>20≤20

公共建设层数层>20>13>5≤5

面积㎡>12000>8000>3000≤3000

檐高m>67>42>17≤17

特殊建筑I级II级III级IV级

构筑物烟囱高度m>100>60>30≤30

水塔高度m>40>30≤30砖水塔

筒仓高度m>30>20≤20砖水塔

贮池容量m3>2000>1000>500≤500

注：

一、名词界之：

1．跨度：指按设计图标注的相邻纵向定位轴线的距离。

2．檐高：指设计室外地坪标高至檐口滴水的垂直距离。

3．面积：指按建筑面积计算规则计算的单位工程建筑面积。

4．层数：指建筑物的分层数（不含地下室）。不计算建筑面积的建筑层和屋顶水箱间、楼梯间、电梯机房也不计算层数。

5．公共建筑：指医院、宾馆、综合楼、办公楼、教学楼、候机楼、车站、客运楼等为公众服务的建筑物。

6．特殊建筑：指影剧院、体育场（馆）、图书馆、博物馆、美术馆、展览馆等为公众服务的建筑物。

二、工程类别标准的说明：

1．以上各项工程分类均按单位工程划分。

2．住宅及公共建筑符合表中两个条件方可执行本标准，其余符合表中的任一个条件即可执行本标准。

3．室外管沟、化粪池、围墙、按四类标准执行，挡墙按市政定额的划分标准执行。

4．单层多跨厂房应以最大跨度或檐高作为确定类别的依据。与单层厂房相连的附属生活间、办公室等均随该单层厂房的标准执行。

5．单位工程檐高不同时应以其最高檐高作为确定类别的依据。

6．一个单位工程具有不同使用功能时，应按其主要使用功能（以建筑面积大小区分）确定取费标准。

7．特殊建筑工程类别的确定须报市造价管理总站，由市造阶管理总站依据施工图纸按有关技术参数确定后执行。二、市政工程类别划分标准项目单位一类二类三类四类

道路工程：车行道宽度m>14>10>7≤7

桥梁工程：单跨m>25>20>15≤15

隧道工程及地下通道工程全部－－－

排水工程：干线管径mm>700≤700

给水工程：干线管径mm>400≤400

燃气工程：干线管径mm>150≤150

路灯工程－全部－－

河堤、挡墙工程：砼：墙高m－>10≤10

砌石：墙高m－－－全部

封闭式涵渠双排或多排全部－－－

单排砼：宽度m>1.5>1.0<1.0－

砖石：宽度m>2>1.5<1.5－

特殊工程I级II级III级IV级

注：

1．车行道：指机动车道（不含路沿及绿化带的宽度）。

2．单跨：指桥梁的设计跨径。

3．管径：指管道内径。

4．河堤、挡墙的高度：指基础顶面至河堤或挡墙顶面的高度。

5．特殊工程：指按照上表所列标准无法确定工程类别的市政工程，按建筑工程类别划分标准的说明第7条办理。

二，工程类别影响：

工程类别不同取费程序、取费的基数和费率不一样环境类别：

一，定义：

工程环境类别的划分见03G101-135页

工程环境分为5类

一类：室内正常环境二类a）：室内潮湿环境，非严寒地区的露天环境，与无侵蚀性的水和土壤直接接触的环境。二类b）：严寒和严寒地区的露天环境，与无侵蚀性的水和土壤直接接触的环境。三类：使用除冰盐的环境；严寒和寒冷地区冬季水位变化的环境；滨海室外环境。四类：海水环境。五类：受人为或自然侵蚀性物质影响的环境。

二，环境类别的影响：

环境类别决定混凝土构件保护层厚度，结构总说明中都有标注。见某工程设计部说明场地类别：

一，定义：

场地类别不是土壤类别，但也不是环境类别。

建筑的场地类别，应根据土层等效剪切波速和场地覆盖层厚度按下表划分为四类。当有可靠的剪切波速和覆盖层厚度且其值处于表中所列场地类别的分界线附近时，应允许按插值方法确定地震作用计算所用的设计特征周期。

等效剪切波场地类别

（m/s）ⅠⅡⅢⅣ

υse＞5000

500≥υse＞250＜5≥5

250≥υse＞140＜33～50＞50

υse≤140＜33～15＞15～80＞80

二，场地类别的影响：

场地类别是地质深层的构造，影响到抗震设防土壤类别：

一，定义：土壤及岩石（普氏）分类表定额分类

普氏分类

土壤及岩石名称

天然湿度下平均容重

极限压碎强度

用轻钻孔机钻进1m

开挖方法及工具

紧固系数

Kg/m3

Kg/cm2

min

f

一、二类土壤

Ⅰ

砂

1500

－

－

用尖锹开挖

0.5~0.6

砂壤土

1600

腐殖土

1200

泥炭

600

Ⅱ

轻壤土和黄土类土

1600

－

－

用锹开挖并少数用镐开挖

0.6~0.8

潮湿而松散的黄土，软的盐渍土和碱土

1600

平均15MM以内的松散而软的砾石

1700

含有草根的密实腐殖土

1400

－

－

用尖锹开挖并少数用镐开挖

0.6~~0.8

含有直径在30MM以内根类的泥炭和腐殖土

1100

掺有卵石、碎石和石屑的砂和腐殖土

1650

含有卵石、或碎石杂质的胶结成块的填土

1750

含有卵石、碎石和建筑料杂质的砂壤土

1900

三类土壤

Ⅲ

肥粘土其中包括石炭纪、侏罗纪的粘土和冰粘土

1800

－

－

用尖锹并同时用镐和撬棍开挖（30%）

0.81~1.0

重壤土、粗砾石、粒径为15-40MM的碎石或卵石

1750

干黄土和掺有碎石或卵石的自然含水量黄土

1790

含有直径大于30MM根类的腐殖土或泥炭

1400

掺有碎石或卵石和建筑碎料的土壤

1900

定额分类

普氏分类

土壤及岩石名称

天然湿度下平均容重

极限压碎强度

用轻钻孔机钻进1m

开挖方法及工具

紧固系数

Kg/m3

Kg/cm2

min

f

四类土壤

Ⅳ

土含碎石重粘土，其中包括石炭纪、侏罗纪的硬粘土

1950

－

－

用尖锹并同时用镐和撬棍开挖

1.0~1.5

含有碎石、卵石、建筑碎料和重达25kg的顽石（总体积10%以内）等杂质的肥粘土和重壤土

1950

冰碛粘土，含有重量在50kg以内的巨砾，其含量为总体积10%以内

2000

泥板岩

2000

不含或含有重量达10kg的顽石

1950

二，土壤类别的影响：

土方类别是基础土方的性质，影响到放坡和套用定额子目项。

中考针对性训练——几何探究压轴题(有答案详解)中考针对性训练——几何探究压轴题(有答案详解)

/中考针对性训练——几何探究压轴题(有答案详解)针对性训练几何探究题1.如图1,在正方形ABCD内有一点P满足AP=AB，PB=PC，连结AC、PD.ABDCP图1（1）求证:△APB≌△DPC；（2）求证:∠PAC=∠BAP；（3）若将原题中的正方形ABCD变为等腰梯形ABCD(如图2),AD∥BC,且BA=AD=DC,形内一点P仍满足AP=AB，PB=PC,试问(2)中结论还成立吗?若成立请给予证明;若不成立,请说明理由.

PCDAB图2②2．如图1，在中，为锐角，点为射线上一点，联结，以为一边且在的右侧作正方形．（1）如果，，①当点在线段上时（与点不重合），如图2，线段所在直线的位置关系为__________，线段的数量关系为；②当点在线段的延长线上时，如图3，①中的结论是否仍然成立，并说明理由；FD图3ABDCE图1ABDFEC图2ABDECF（2）如果，是锐角，点在线段上，当满足什么条件时，（点不重合），并说明理由．(3）若AC=4，BC=3，在（2）的条件下，设正方形ADEF的边DE与线段CF相交于点P，求线段CP长的最大值。3.如图1，在正方形ABCD中，E是AB上一点，F是AD延长线上一点，且DF＝BE．（1）求证：CE＝CF；（2）在图1中，若G在AD上，且∠GCE＝45°，则GE＝BE＋GD成立吗？为什么？BCAGDFE图1（3）运用（1）（2）解答中所积累的经验和知识，完成下题：图2BCADE如图2，在直角梯形ABCD中，AD∥BC（BC＞AD），∠B＝90°，AB＝BC＝12，E是AB上一点，且∠DCE＝45°