酸碱盐之常见的酸和碱

课题1常见的酸和碱常见的酸

你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？1、人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。生活中常见的酸和碱食醋——醋酸水果——果酸胃液——盐酸饮料——碳酸石灰水——氢氧化钙炉具清洁剂——

氢氧化钠尿液——尿酸物质与酸碱指示剂的作用加入紫色石蕊试液后颜色的变化加入无色酚酞试液后颜色的变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液变红变红变红变红变蓝变蓝不变化无色不变化无色石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂；石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红。探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质

观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味盐酸和硫酸的物理性质无色液体(黄色)无色液体白雾(挥发性)无现象有刺激性气味无气味用途P51浓盐酸1.无色，有刺激性气味2.工业品为黄色（有3+铁离子）3.浓盐酸的质量分数37%~38%4.浓盐酸的密度为1.18克每毫升5.浓盐酸具有挥发性，敞口放置形成白雾（原因？）浓硫酸1.无色无味的油状液体2.浓硫酸的质量分数为98%3.吸水性4.脱水性5.腐蚀性6.强氧化性浓硫酸的性质有脱水性—能将纸张、木材、布料、皮肤等炭化浓硫酸的稀释—放出大量的热有吸水性—干燥一些气体（O2N2CO2H2等）注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里事故的处理：水冲洗—涂上3-5%的NaHCO3溶液浓硫酸的脱水性实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上

浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分

(

氢、氧元素

),

生成黑色的炭和水。用途盐酸HCl

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。酸的化学性质酸与酸碱指示剂的反应：点滴板紫色石蕊试液无色酚酞试液稀盐酸稀硫酸变红变红不变色(无色)不变色(无色)结论：酸能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色（仍为无色）酸的化学性质—酸与金属的反应写出下列化学方程式：与稀盐酸的反应与稀硫酸的反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑结论：酸能与氢前金属反应制取氢气K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸反应，而是与水反应酸的化学性质酸与金属氧化物的反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O结论：酸能与金属氧化物反应

通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。酸的化学性质盐酸和硫酸的化学性质的相似之处酸能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色（仍为无色）酸能与氢前金属反应制取氢气酸能与金属氧化物反应根据盐酸和硫酸的化学性质，试推断磷酸、硝酸的可能的化学性质课题1常见的酸和碱常见的碱

你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？

2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。3、你见过氨水吗？它有些什么性质？二、常见的碱

氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？探究一：观察固体烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。

用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：实验内容现象与结论烧碱、消石灰的颜色、状态、气味烧碱露置在空气中发生的变化碱的性质实验记录探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。

用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：碱的性质实验记录实验内容现象与结论烧碱在水中的溶解情况水溶液的特点氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。烧碱与蛋白质、油脂的作用氢氧化钙的制法生石灰与水反应CaO+H2O=Ca(OH)2反应放出大量的热探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。

用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：碱的性质实验记录实验内容现象与结论氢氧化钙在水中的溶解情况实验内容实验现象烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较烧碱消石灰氨水颜色白色白色无色状态片状固体粉末状固体液体气味无味无味有气味溶解性易溶微溶易溶俗名烧碱、火碱熟石灰、消石灰烧碱、氨水露置在空气中发生的变化烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。烧碱的溶解情况放出大量的热，水溶液具有滑腻感。归纳与小结小组讨论：氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。二、常见的碱碱的共同性质二、常见的碱由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。（1）与酸碱指示剂作用A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；B．无色酚酞遇到碱溶液变红提醒：可溶性的碱才具有这样的性质提问1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。3、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？请用通式表示。4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。（2）与某些非金属氧化物反应碱溶液+非金属氧化物→盐+水如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O；

二、常见的碱提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？为什么氢氧化钠固体要密封保存？

提问1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应的化学方程式。2、以上事实说明碱具有什么化学性质？3、什么是中和反应？它与复分解反应有何关系？（3）与酸反应（中和反应）碱+酸→盐+水如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；

二、常见的碱1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。探究四：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4（4）能与某些盐反应碱溶液+盐溶液→新盐+新碱CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓二、常见的碱思考：碱和盐的反应有什么用途？CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓二、常见的碱讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。化合物化合物化合物化合物交换成分二、常见的碱复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。可以用：AB+CD==AD+CB表示特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。科学家认识酸和碱的过程

最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。

何伦尼乌斯你能得出答案吗？1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（）A.氢离子B.氢氧根离子C.金属离子D.酸根离子B你能得出答案吗？2．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是()A.酚酞试液B．紫色石蕊试液C．水D．pH试纸B、D你能得出答案吗？3．下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱B你能得出答案吗？4．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（）A.不避光B.玻璃瓶配玻璃塞C.塑料瓶装D.密封B你能得出答案吗？5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（）A.稀盐酸B.CaCl2溶液C.CO2气体D.澄清石灰水

D你能得出答案吗？6．某些食品的包装袋内有一个装有白色