《溶液组成的定量表示》设计省赛获奖

《溶液组成的定量表示》教学设计【教学目标】知识与技能掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。过程与方法了解溶液组成表示方法的多样性。从含义和数学表达式上理解溶质的质量分数，通过控制变量理解溶液组成的变化对溶质的质量分数的影响。情感态度和价值观学科之间不是孤立的，而是相互联系的。例如：解决溶质质量分数的有关计算时，需要用到一定的数学知识，有时还需要用到物理知识等。【教学重点】有关溶液中溶质的质量分数的计算。【教学难点】理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。【教学方法】谈话法、讨论法。【课时安排】1课时。【教学过程】一、导入新课：谈话导入师：同学们，人类离不开溶液，你知道溶液有哪些用途吗？学生A：有很多用途。人的消化吸收离不开溶液。学生B生病了要挂盐水，挂的就是溶液。教师：假如你是一名护士，在给病人输液时，你要注意哪些问题？学生A：要注意药品的名称，不能拿错药。学生B：要注意药液的浓度。教师：如果浓度弄错了，有什么影响呢？学生：浓度低了，药效不够；浓度高了，对身体有害。教师：说得好！所以我们必须从量的角度学习溶液组成的有关知识。二、讲授新课：教师：你能说出下列各组溶液中哪一个更浓吗？为什么？大屏幕展示AB第一组5g氯化钠与100g水的溶液10g氯化钠与100g水的溶液第二组10g氯化钠与100g水的溶液10g氯化钠与50g水的溶液第三组10g氯化钠与90g水的溶液5g氯化钠与95g水的溶液第四组19g氯化钠与81g水的溶液10g氯化钠与40g水的溶液学生分8个学习小组讨论，回答。二组学生A：第一组B溶液浓一些。因为溶剂质量一定，溶质质量越大，溶液越浓。教师：说得非常好，那么第二组呢？四组学生B：B溶液浓。因为溶质质量一定，溶剂质量越小，溶液越浓。教师：你回答的非常完美。第三组呢？八组学生C：A溶液比B溶液浓，因为他们的溶液质量相同，溶质质量越大，溶液越浓。教师：第四组哪个更浓一些呢？三组学生D：我们小组讨论认为应该是B浓。因为溶液的质量不同，但B的溶质质量与溶液质量之比要大一些。溶质质量与溶液质量之比越大，溶液越浓。教师：同学们归纳的都不错，尤其是3组的同学，你们回答的非常棒。表示溶液组成的方法很多，象第四组中用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液浓度的方法就是我们今天要一起学习的溶质的质量分数。大屏幕溶质质量分数公式：溶质的质量分数=溶质的质量／溶液的质量×100%教师：现在，看哪个组能率先将第四组中溶液的溶质质量分数全部算出来。学生：四组、七组各一名同学踊跃到黑板板演，其余同学做在学案上。教师：巡回指导。教师：请问两位同学，你们为什么这么做呢？学生：讲解计算方法。教师：其他同学，你们有不同的见解吗？教师：在刚才的计算过程中我们用到一个等式：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量如果我们能将溶质质量分数公式和这个等式灵活运用，那么只要知道了“溶质质量”“溶剂质量”“溶液质量”以及“溶质的质量分数”中任意两个，便可求出另外两个。请各小组同学阅读71页例题1和导学案知识点一内容，在明确解题方法的同时思考：你认为解答此类题目的时候应该注意哪些问题？学生：分组学习教师：巡视，了解学生学习情况，分配展示内容并对个别小组进行指导。第一组学生A：展示根据溶质质量分数的计算公式进行公式变形，溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量×（1-溶质的质量分数）带入数值进行计算就可以了。第一组学生B：展示计算题要注意解题规范，解答等环节不能少。教师：同学们对于此类问题还有疑问吗？没有，那请你快速完成学案练习一，大屏幕同步显示以下习题请你做以下练习15%的食盐水中溶质和溶剂的质量分别是多少？2.配制400g25%的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠固体多少克？学生：二组、四组各一名同学踊跃到黑板板演并讲解做题思路，其余同学在练习本上进行计算。教师：巡回指导两名板演学生：分别就所做习题进行讲解。教师：两名同学的讲解清晰明了，给大家2分钟的时间订正习题，各组组长负责检查。教师：在实际生活中，我们经常遇到关于溶液体积的问题，请各组同学预习学案“关于溶液体积的计算”部分。学生：分组学习教师：巡回指导教师：下面哪个小组的同学给大家展示一下？五组学生A：根据题意知道现有溶液的体积是500ml,密度是g/ml,因为m=ρ×v,所以可计算出溶液的质量=500ml×g/ml=550g，溶质的质量=550g×10%=55g，即氯化钾的质量。五组学生B：同学们要记住：遇到体积，借助密度，代入公式，转成质量。大屏幕巩固练习：某医院要配制溶质质量分数为%的生理盐水1000g，需要将g医用氯化钠溶解在ml的蒸馏水中。学生：练习、交流解题方法。教师：同学们，在生产生活中有时需要通过改变溶质或溶剂的量来改变溶质的质量分数，通常把向溶液中增加溶剂称为溶液的稀释，减少溶剂叫做溶液的浓缩。请同学们思考溶质、溶剂、溶液的质量和溶质质量分数是怎样改变的？学生：思考、小组交流，班级交流、评价。教师：刚才的结论你会用吗？请看学案“溶液的稀释与浓缩”部分，并完成习题。大屏幕展示题目1.把100g质量分数为20%的食盐水稀释成10%的溶液，需要加水的质量是多少？2.将100g15%的硫酸铜溶液蒸发掉50g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？学生：分组学习教师：巡回指导教师：下面哪个小组的同学给大家展示一下？七组学生A：将20%的溶液变成10%的溶液是稀释问题，增加溶剂但溶质的质量不变，溶液的质量增加。七组学生B：因此溶质的质量分数为100g×20%/（100g+x）×100%=10%解得x=100g三组学生A：我们组来展示一下第二题，这是溶液的浓缩问题，在这个过程中溶质的质量不变，溶液的质量减少。所以溶质的质量=100g×15%=15g,溶液的质量是100g-50g=50g，两者相比得出溶质的质量分数为30%。教师：你认为解答这样的问题应该注意什么？五组学生A：我认为注意记住计算公式。六组学生B：要注意单位统一，最后不要忘记答数。一组学生C：在计算中要把握溶液在稀释过程中溶质的质量保持不变这条原则。教师：下面的题目你能找出答案吗？大屏幕展示：现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若要使溶质的质量分数增加一倍，应向此溶液中加入食盐g,或蒸发掉水g.学生：分组学习教师：巡回指导三组学生A：溶质质量分数增大一倍就是变成20%，设增加食盐的质量为X，由公式得100g×10%+x/100g+x×100%=20%,解得x=三组学生B：设蒸发水的质量为y，溶质的质量不变，溶液的质量减少，所以100g×10%/100g-y×100%=20%,解得y=50g教师：请同学们回顾一下以上题目，要使溶质的质量分数增加可以采用哪些措施呢？学生A：增加溶质学生B：蒸发溶剂学生C：我还知道可以加入浓度更大的溶液。教师：同学们，学习不只是要学懂、记住，更重要的是会应用。我相信大家在应用的过程中一定会有更多的发现，一定会有更多的收获！教师：想一想，通过本节课的学习，你学到了什么？学生：小结本节课的收获。教师：看来同学们的收获还真不少，本节课的内容大家掌握的怎么样呢？让我们一起“在线测试”教师：请各小组将测试收上来。下课！同学们再见！学生：谢谢老师！【教学反思】本节课，通过创设情境激发起学生的学习兴趣，让学生在兴趣中掌握比单纯的机械记忆要牢固的多，更容易被学生接受和认可。在整节课中，教师仅起到引导、督促的作用，