硫及其化合物

关于硫及其化合物课件第一页，共七十六页，2022年，8月28日课标考纲展示考纲要求考向追踪

1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。

第二页，共七十六页，2022年，8月28日硫在氧气中燃烧：实验现象是：

点燃S+O2===SO2生成明亮的蓝紫色火焰。硫是黄色粉末化学方程式是：硫第三页，共七十六页，2022年，8月28日►探究考向一硫的性质硫黄火山口黄第四页，共七十六页，2022年，8月28日3．硫的化学性质第五页，共七十六页，2022年，8月28日第六页，共七十六页，2022年，8月28日第七页，共七十六页，2022年，8月28日第八页，共七十六页，2022年，8月28日第九页，共七十六页，2022年，8月28日第十页，共七十六页，2022年，8月28日第十一页，共七十六页，2022年，8月28日图12－1第十二页，共七十六页，2022年，8月28日第十三页，共七十六页，2022年，8月28日

[答案]第十四页，共七十六页，2022年，8月28日S-2S0S+4S+6→←-2e+2e→←-4e+4e→←-2e+2e“高价显氧化性，低价显还原性，中间价态两边转”

SO2既有氧化性，又有还原性。第十五页，共七十六页，2022年，8月28日►探究考向二硫的氧化物环境保护颜色状态气味密度溶解性____色____态

气味比空气________于水无

气刺激性大

易溶

第十六页，共七十六页，2022年，8月28日日本北海道火山第十七页，共七十六页，2022年，8月28日火山喷泉水温100度第十八页，共七十六页，2022年，8月28日

主要来源：二氧化硫点燃S+O2===SO2第十九页，共七十六页，2022年，8月28日

S+O2

＝SO2

在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。

S+O2

＝SO2

在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。点燃第二十页，共七十六页，2022年，8月28日研究物质的化学性质可从哪些方面入手？①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明是SO2酸性氧化物？②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？第二十一页，共七十六页，2022年，8月28日探究现象：1、溶液PH值＜72、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅3、澄清石灰水变浑浊探究过程：用三支试管分别各取少量刚才

矿水瓶中的SO2水溶液：

1、用PH试纸测溶液的PH值

2、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化

3、加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中第二十二页，共七十六页，2022年，8月28日二氧化硫溶于水实验4－7：第二十三页，共七十六页，2022年，8月28日加热，又恢复原来的颜色。（4）SO2

的漂白性:实验现象：品红溶液褪色学与问

品红溶液滴入亚硫酸后，为什么会褪色？加热又显红色说明了什么？SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。漂白原理——化合漂白第二十四页，共七十六页，2022年，8月28日漂白性：某些有机色素＋SO2△无色的物质经SO2漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色，因此，其漂白作用不持久。第二十五页，共七十六页，2022年，8月28日第二十六页，共七十六页，2022年，8月28日北京市场黄白两种银耳对比中央电视台《生活》栏目第二十七页，共七十六页，2022年，8月28日名称原理实质程度范围二氧化硫氯水二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质

氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质非氧化还原反应氧化还原反应可逆不可逆

漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色

漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色比较二氧化硫和氯水的漂白性第二十八页，共七十六页，2022年，8月28日物质H2O2、HClOSO2木炭原理将色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质化学变化化学变化物理吸附范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子几种物质的漂白性比较第二十九页，共七十六页，2022年，8月28日11.某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是

溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是______________________。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是

溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是

。

解析：（1）原溶液是红色溶液，受热颜色变浅，是因那种物质以气态挥发所引起，常见的具有碱性的气体是氨气，氨气在水中呈碱性，可使酚酞变红，氨气减少，颜色变浅；（2）原溶液是无色溶液，受热反而显红色，同上小题分析，这里挥发的是SO2气体，指示剂是品红。

稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅溶有SO2的品红SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。第三十页，共七十六页，2022年，8月28日SSS（SO2）S-20+4+6思考3：根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？(氧化性？还原性？或既有氧化性，又有还原性？)探究3：怎样设计一个实验来证明SO2具有氧化性或还原性？二氧化硫的化学性质|氧化还原性第三十一页，共七十六页，2022年，8月28日向SO2的水溶液中各滴入几滴Br2水或酸性KMnO4溶液，观察现象？SO2具有还原性，能被Br2水或酸性KMnO4溶液氧化，而使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrBr2水和酸性KMnO4溶液都褪色从SO2中S元素的化合价进行理论探究：可知SO2还应具有氧化性：如：SO2+2H2S=3S↓+2H2O探究结论：既有氧化性，又有还原性第三十二页，共七十六页，2022年，8月28日溶液石蕊试液加有酚酞氢氧化钠溶液KMnO4酸性溶液溴水品红溶液现象变红褪色褪色褪色褪色SO2的性质溶于水显酸性溶于水显酸性还原性还原性漂白性第三十三页，共七十六页，2022年，8月28日澄清石灰水品红溶液KMnO4溶液紫色石蕊试液NaOH溶液SO22、将SO2依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验现象。

ABCD褪色褪色红色先浑浊后澄清第三十四页，共七十六页，2022年，8月28日SO2+2H2S=3S+2H2O

第三十五页，共七十六页，2022年，8月28日SO2的还原性

2SO2+O22

SO3催化剂

△a.与O2的反应:

b.与卤素单质的反应:

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（氯水褪色）c.与其他氧化剂反应:

例如：与KMnO4反应使KMnO4溶液褪色溴水褪色第三十六页，共七十六页，2022年，8月28日品红

(2)化学性质第三十七页，共七十六页，2022年，8月28日第三十八页，共七十六页，2022年，8月28日第三十九页，共七十六页，2022年，8月28日第四十页，共七十六页，2022年，8月28日第四十一页，共七十六页，2022年，8月28日第四十二页，共七十六页，2022年，8月28日第四十三页，共七十六页，2022年，8月28日仪器连接如下说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。？第四十四页，共七十六页，2022年，8月28日第四十五页，共七十六页，2022年，8月28日原料：原理（方程式）：硫酸、亚硫酸钠H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑实验室制备二氧化硫实验室制备SO2的硫酸是用浓的还是稀的？提示：二氧化硫易溶于水。第四十六页，共七十六页，2022年，8月28日工业制备硫酸：2SO2+O22

SO3催化剂

△SO3+H2O=H2SO44FeS2+11O2=2Fe2O3+8

SO2高温（S+O2=SO2）点燃第四十七页，共七十六页，2022年，8月28日化学性质:(1)与H2O的反应

（硫酸）(2)与碱反应生成盐和水

SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3

无色固体，酸性氧化物

SO3+H2O=H2SO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O(3)与碱性氧化物反应生成盐

SO3+CaO=CaSO4

第四十八页，共七十六页，2022年，8月28日液态

固态

第四十九页，共七十六页，2022年，8月28日酸雨的形成：石油

煤金属矿物酸雨燃烧SO2

NOx

雨水.霜.雹.露等第五十页，共七十六页，2022年，8月28日正常雨水的pH约为5.6，这是因为溶解了二氧化硫的缘故。酸雨的pH＜5.6。现取某地雨水样品一份，每隔一段时间测定一次该雨水样品的pH，数据如下：时间/h 0 1 248pH 4.734.624.564.554.55

第五十一页，共七十六页，2022年，8月28日含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼

5.6

第五十二页，共七十六页，2022年，8月28日►探究考向三浓硫酸的性质难大量的热将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌指示剂与活泼金属与碱性氧化物与碱与某些盐第五十三页，共七十六页，2022年，8月28日你对浓硫酸知多少？1、浓硫酸在稀释时应注意什么问题？应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒不断搅拌。2、实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说明反应进行的理由吗？H2SO4(浓)+NaCl==NaHSO4+HCl↑微热H2SO4(浓)+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑强热第五十四页，共七十六页，2022年，8月28日1、浓硫酸的特性：①吸水性：可作干燥剂(不可干燥氨气)

②脱水性③强氧化性第五十五页，共七十六页，2022年，8月28日变黑钝化第五十六页，共七十六页，2022年，8月28日第9题：铜和浓硫酸反应的实验

2010年北京市高考化学《化学1》P101第五十七页，共七十六页，2022年，8月28日用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是Ａ．上下移动①中铜丝可控制的量SO2Ｂ．②中选用品红溶液验证的生成SO2Ｃ．③中选用ＮａＯＨ溶液吸收多余的SO2Ｄ．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色D第五十八页，共七十六页，2022年，8月28日2.浓、稀硫酸的鉴别方法第五十九页，共七十六页，2022年，8月28日总结浓硫酸的特性⑴吸水性⑶强氧化性①加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。常温下使铁铝钝化⑵脱水性Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O△②与某些非金属反应C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O△③与硫化氢、碘化氢等还原剂反应H2S+H2SO4（浓）=S

+SO2+2H2O第六十页，共七十六页，2022年，8月28日硫酸