第六章氮和磷复习归纳

一、物质特性：第六章《氮和磷》复习归纳1、N2—稳定；2、N2O—笑气，无色，麻醉剂；3、NO—中毒原理与CO相同4、N2O3—亚硝酸酐5、NO2—红棕色（与溴蒸气同）6、N2O4—无色，与NO2相互转化7、N2O5—硝酸酐8、NH3—唯一碱性气体9、HNO3—不稳定性、强氧化性（漂白性）10、王水—能溶解所有金属（组成）11、PH3—膦气，剧毒，易燃12、白磷—P4，自燃,剧毒，保存13、红磷—无毒（安全火柴）14、H3PO4—无毒（制法）15、HPO3—偏磷酸，剧毒（制法）二、重要反应方程式3H2+N2=2NH3（工业合成氨，反应条件）N2+O2=2NO（反应条件：放电）3Mg+N2=Mg3N2（燃烧不一定需要氧气）4NH3+5O2=4NO+6H2O（氧化炉里反应）2NH3+3Cl2=N2+6HCl（用氨水去检测是否漏氯气）Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O(实验室制氨)2NO+O2=2NO2（不需反应条件，NO、O2不能共存）3NO2+H2O=2HNO3+NO（吸收塔中反应）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑(有沉淀又有气体)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O(尾气吸收)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(尾气吸收)4NO2+O2+2H2O=4HNO3(体积比4∶1，恰全溶于水)4NO+3O2+2H2O=4HNO3(体积比4∶3,恰全溶于水)4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(不稳定性,浓HNO3常呈黄色)C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O（强氧化性）S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O（强氧化性）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(酸性及氧化性)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(酸性及氧化性)NH4Cl=NH3↑+HCl↑(铵盐不稳定,受热易分解)NH3+HCl=HCl（产生白烟，两者不能共存）4P+5O2=2P2O5(点燃)2P+3Cl2=2PCl3(Cl2不足)2P+5Cl2=2PCl5（Cl2足量)P2O5+3H2O=2H3PO4(热水)P2O5+H2O=2HPO3(冷水)三、物质对比的鉴别1、NO2——红棕色，与水（或AgNO3）作用无色Br2气——红棕色，与水（或AgNO3）作用有色注意：不能用淀粉KI试纸进行测定2、PO43-——与AgNO3作用有黄色沉淀，加稀HNO3溶解I-——与AgNO3作用有黄色沉淀，加稀HNO3不溶解3、NH4+——加碱后加热，产生气体能使红色石蕊试纸变蓝4、HClO——遇石蕊试纸，先变红，后褪色浓HNO3——遇石蕊试纸，先变红，后裉色浓H2SO4——遇石蕊试纸，炭化，变黑浓H3PO4——遇石蕊试纸，变红5、浓HNO3——黄色（溶有NO2气体）浓盐酸——黄色（含有Fe3+）三、重要知识点氮族——氮（N）、磷（P）、As（砷）、锑（Sb）、铋（Bi）浓氨水+CaO→制氨气(浓盐酸+浓H2SO4→HCl气体)NH3干燥剂——不用酸性干燥剂浓H2SO4、P2O5及CaCl2（CaCl2·8NH3)铵盐+强碱反应的离子方程式:①加热:NH4++OH-＝NH3↑+H2O②不加热:NH4++OH-=NH3·H2O硝酸工业制法设备——氧化炉、吸收塔（与硫酸对比）稀HNO3——小于69%；浓HNO3——大于69%；发烟硝酸——98%白磷与红磷之间转化：（化学变化）三种磷酸盐：△H3PO4H2PO4－HPO42－PO43－+OH－+OH－+OH－+H++H++H+氨水中的平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-欢迎指导

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