物质的量浓度2

物质的量浓度二、有关物质的量浓度的计算

2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算

只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。

n=cxv一般先计算溶质的物质的量n=CBxV再看溶质是以分子的形式存在还是以离子的形式存在，如果以离子的形式存在可以根据化学式确定各种离子的物质的量；如果是以分子的形式存在算出的结果就是分子的物质的量。2．溶液中溶质微粒数目的计算

1、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为

mol，含H+

个，SO42-

个。

22.408×10241.204×10242.在100ml1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+

个。0.1x2x6.02x1023溶液中各种离子浓度的确定方法：用溶液的浓度x化学式中各离子的个数例如：2mol/L的CaCl2的溶液中Cl-的浓度就是2mol/Lx2=4mol/L。与溶液的体积无关。2、与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是A．10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液B．50mL0.1mol/LNH4Cl溶液C．200mL0.05mol/L(NH4)2SO4溶液D．200mL0.2mol/LNH4NO3溶液思考：1、100ml0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度为

.0.2mol/LD练习：1、2L2.5mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为

mol，含H+

个，SO42-

个。2、0.5mol/L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（

）NO3-

物质的量浓度最大的是：（

）A.硝酸钾B.硝酸钡

C.硝酸镁D.硝酸铝56.02x10243.01x1024DD溶质微粒数目的计算0.5mol/L的NaCl溶液200mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？n(NaCl)=cxv=0.5mol/Lx0.2L=0.1molm(NaCl)=nxM=0.1molx58.5g/mol=5.85gN(Na+)=0.1x6.02x1023=6.02x1022N(Cl-)=0.1x6.02x1023=6.02x10222L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为

mol，含H+

个，SO42-

个。n(H2SO4)=1mol/Lx2L=2moln(H+)=2x2mol=4molN(H+)=4x6.02x1023=2.408x1024n(SO42-)=1x2mol=2molN(SO42-)=2x6.02x1023=1.204x1024浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？n(酒精）=1mol/Lx1L=1molN(酒精）=1x6.02x1023=6.02x1023n(Al2(SO4)3)=1mol/Lx1L=1moln(Al3+)=2x1mol=2molN(Al3+)=2x6.02x1023=1.204x1024n(SO42-)=3x1mol=3molN(SO42-)=3x6.02x1023=1.806x10243．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

溶质的物质的量(mol)溶液的体积(L)溶质的质量(g)溶液的质量(g)

摩尔质量（g/mol)

密度（g/mL)例1：已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g·cm－3，求其物质的量浓度。解法一：取100g溶液来计算，m(H2SO4)=100g×37%=37gn(H2SO4)=V［H2SO4(aq)］=c(H2SO4)=答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8mol·L－1。=0.37mol。=78.12mL=0.078L。=4.8mol·L－1。解法二：取1L溶液来计算，V［H2SO4(aq)］=1L=1000mLm(H2SO4)=V［H2SO4(aq)］·ρ［H2SO4(aq)］·w(H2SO4)

=1000mL×1.28g·cm－3×37%=473.6gn(H2SO4)=c(H2SO4)=答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8mol·L－1。=4.8mol=4.8mol·L－1。例2：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。

解：设有1000ml硝酸溶液，则m(HNO3)=ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3）=1.5g/cm3×1000cm3×94%=1410gn(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1410g/63g·mol-1=22.4mol答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L思路：C=n/V例3：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3）的溶质的质量分数为：解：设有1LNaOH溶液，则m(NaOH)=2mol/L×1L×40g/mol=80gm[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3=1080gω[NaOH(aq)]=80g/1080g×100%=7.4%答：该溶液溶质的质量分数为7.4%思路：ω=mB

/m(aq)

三、有关物质的量浓度的计算3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

溶质的质量

=溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的体积（mL）×溶质的质量分数

=物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L）×溶质的摩尔质量（g/mol）

练习1某盐酸的密度为1.19g/ml,盐酸的质量分数为36.5%,试计算盐酸的物质的量浓度?C=1000ρω/MC=1000x1.19x36.5%/36.5=11.9mol/L练习298%的密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？C(H2SO4)=1000mL×1.84g/cm3×98%98g/mol×1L

=18.40mol/L解：设溶液体积为1L答：浓硫酸的物质的量浓度为18.40mol/L练习3：已知75mL2mol·L－1NaOH溶液的质量为80g，计算溶液中溶质的质量分数。

答：溶液中溶质的质量分数为7.5%。解：75mL2mol·L－1NaOH溶液中溶质的物质的量为：n(NaOH)=c(NaOH)·V［NaOH(aq)］=2mol·L－1×0.075L=0.15molm(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.15mol×40