离子反应复习

第二节离子反应

（一）强电解质和弱电解质：

1．电解质定义：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物称为电解质（如果这两种情况都不能导电的化合物称非电解质）.

2．导电原因：电解质溶于水或熔化时产生自由移动的离子.

3．导电条件：溶于水或受热熔化

[思考]下列物质哪些是电解质，哪些是非电解质：

①固体NaOH②Al片③SO3④C2H5OH

⑤CH3COOH⑥MgSO4[实验]比较相同条件下的盐酸、氢氧化钠、醋酸、氯化钠、氨水五种电解质溶液的导电能力。

[思考分析]影响溶液导电能力的因素

5分类:

电解质

化合物

非电解质

强电解质:在水溶液中全部电离成离子的电解质.

弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质强电解质弱电解质

1．下列各组物质中全部是弱电解质的是）

A、H3PO4、NH3·H2O、HCl

B、AgCl、H2SO3、Ba（OH）2

C、Fe（OH）3、CH3COOH、NH3·H2O

D、BaCO3、H2S、H2CO3

2．下列电离方程式正确的是（）

A、CH3COONH4＝CH3COO－＋NH4＋

B、NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－

C、HF=H++F-

D、CH3COOHCH3COO－＋H＋3．下列说法正确的是（）

A．难溶于水的电解质一定是弱电解质

B．强电解质的水溶液，它的导电能力一定比弱电解质的水溶液的导电能力强

C．易溶于水的电解质一定是强电解质

D．强电解质在水溶液里全部电离成离子

4．固体化合物X不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（）

A．X是非电解质B.X是强电解质

C．X是离子化合物D.X为弱电解质5．在KHSO4的极稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（）

A.K+B.H+C.SO42-D.HSO4-

6．下列各种情况能说明H2S是共价化合物的是（）

A、H2S能溶于水

B、液态或气态H2S不导电，其水溶液（氢硫酸）导电.

C、H2S加热到300℃时开始分解

D、氢硫酸导电性不如盐酸

1．离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。

2．书写离子方程式：以H2SO4与NaOH溶液反应为例。

第一步：写出化学方程式：

H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O

第二步：把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）写成离子形式，把难溶难电离的物质（弱酸、弱碱、水）、单质、氧化物以及气体等写作化学式：

2H++SO42－+2Na++2OH－＝2Na++SO42－+2H2O

第三步：删去方程式两边不参加反应的离子，如果化学计量数有公约数需化为最简比

H++OH－＝H2O

第四步：检查两边各元素原子个数和电荷数是否相等。

写、拆、删、查书写离子方程式要注意以下几点：

（1）没有自由离子参加的反应不能写离子方程式，如以后学习的Cu与浓H2SO4反应。

（2）浓酸的表达：浓H2SO4写化学式，浓盐酸，浓硝酸写离子形式

（3）微溶物作反应物，若是澄清溶液，写离子形式，若是悬浊液写化学式。例如石灰水写Ca2++2OH－，石灰乳写Ca（OH）2。微溶物做生成物，一般写化学式。

（4）酸式盐的写法：强酸酸式盐NaHSO4写成Na++H++SO42-,弱酸酸式盐的酸式酸根不能写成电离形式，如NaHSO3写成Na++HSO3－。盐溶解性记忆技巧

钾钠盐全都溶，铵盐、硝酸也相同；

硫酸钡铅要除外，氯化亚汞、银不溶；

亚硫酸盐磷酸盐，钠钾铵外均不溶；

碳酸盐硅酸盐，完全都与上相类。

硫化钾钠钡镁溶，硫化钙微溶余不溶。

3．离子方程式的意义：

（1）表示一定物质间的某个特定反应。

（2）总结了同一类型的离子反应。

例如H++OH－＝H2O不仅表示HCl与KOH的反应，Ca（OH）2与HNO3的反应，而且表示所有强酸与强碱作用生成可溶性盐和水的反应。

4．部分离子反应发生的条件

（1）复分解反应：生成物中有气体或难溶物或弱电解质生成，。

（2）置换反应：符合溶液中的置换规律即可发生。

[练习]

1．书写下列反应的离子方程式（溶液中）

（1）大理石＋盐酸

（2）H2SO4＋Ba（OH）2

（3）MgSO4+NaOH

（4）Cu+AgNO3

(5)NaOH溶液中通入少量的CO2气体

(6)NaOH溶液中通入过量的CO2气体

(7)NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液

(8)NaHCO3溶液中加入少量的Ca(OH)2溶液

2．在Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合液为中性，该反应的离子方程式为（）

A、H＋＋OH－＝H2O

B、Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

C、Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓+2H2O

D、选项B，C均正确。

3．下列离子在溶液中能够同时大量共存的是（）

A、Cl－、OH－、Mg2+、Na+

B、NH4+、K＋、OH－、SO42－

C、Ag+、Na+、NO3－、SO42－

D、H＋、NH4＋、SO42－、Cl－4．按照所给离子方程式写出对应的化学方程式：

（1）CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

（2）Fe2++2OH－＝Fe（OH）2↓

（3）Zn+2Ag+＝Zn2++2Ag

（4）Ba2++CO32-=BaCO3↓

5．下列状态的物质既能导电又属于电解质的是（）

A、MgCl2晶体B、纯醋酸

C、液态氯化氢D、熔融的氢氧化钾

6．BaCO3与HNO3反应，正确的离子方程式是（）

A、Ba2++CO32－+2H++2NO3－＝

Ba（NO3）2+H2O+CO2↑

B、BaCO3+2H++2NO3－＝

Ba（NO3）2+CO2↑+H2O

C、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O

D、CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

7．下列离子方程式不正确的是（）

①碳酸钡在醋酸中溶解：BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑

②H2S通到NaOH溶液中：

H＋＋OH－＝H2O

③石灰水中通入过量CO2

Ca2+＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

④BaCl2溶液中通CO2

Ba2+＋CO2＋H2O＝BaCO3↓＋2H＋

A、①②③④B、②④

C、②③④D、①③

8．在一无色未知溶液中给出了Ba2+、Ag+,同时又测出其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+、②Fe3+、③Cl－④NO3－⑤SO32－⑥CO32－⑦NH4＋⑧Mg2+⑨Al3+⑩OH－离子。其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是

A、③⑤⑥⑦⑩B、①②⑤⑥⑧⑨

C、③④⑦⑧⑨D、①②③⑤⑥⑩

9．写出两个符合离子方程式Ba2++CO32－＝BaCO3↓,反应物为不同类物质的化学方程式10．已知aM2＋＋bO2＋4H＋＝cM3+

＋dH2O,其化学计量数C的数值是（）

A、1B、2C、3D、4

11．下列氧化还原反应方程式正确的是（）

A、2MnO4－＋4H2