第一章原子结构和元素周期律三节元素周期表应用

第一章原子结构和元素周期律三节元素周期表应用类铝交流研讨：

1.第三周期元素的原子结构是如何递变的？

从左到右，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。温故知新2、尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱。

元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：

1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。

2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。方法导引交流研讨学生分小组讨论：如何运用学过的知识比较钠、镁、铝的失电子能力强弱？?

请各小组完成你们设计的实验，注意观察实验现象。小组实验探究

请各小组完成你们设计的实验，注意观察实验现象。温馨提示：请同学们做实验时注意实验安全。1.实验:钠、镁和水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

金属性：Na>Mg实验探究2、镁、铝和盐酸的反应

金属性Mg>AlMgAl现象方程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2有气泡放出,镁反应剧烈有气泡放出,反应较剧烈3、AlCl3

、MgCl2溶液和NaOH溶液的反应NaOH溶液AlCl3溶液Al(OH)3NaOH溶液MgCl2溶液Mg(OH)24、、Al(OH)3

、Mg(OH)2和酸、碱的反应稀硫酸HClMg(OH)2NaOH稀硫酸HClAl(OH)3NaOH结论单质与酸反应情况单质与水反应情况AlMgNa钠与冷水剧烈反应，有大量气泡产生

镁与冷水不反应，加热后反应镁与盐酸反应迅速，并放出气泡反应缓慢强碱中强碱两性氢氧化物最高价氧化物对应水化物碱性的强弱失电子能力逐渐减弱小组展示实验现象失电子能力Na>Mg失电子能力Mg>Al

元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：

1、元素单质与氢气化合的难易程度，一般说来，反应越容易进行，元素原子得电子的能力越强。

2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。

3、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。方法导引自主探究学生自己阅读课本完成下页表格。?14Si15P16S17Cl

对应最高价氧化物

最高价氧化物的水化物最高价含氧酸酸性强弱

单质与H2反应条件气态氢化物及稳定性

结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强得电子能力逐渐增强我的收获一、同周期元素性质的递变规律:(从左到右）1、同周期元素的原子失电子能力减弱；得电子能力增强；2、最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强；3、气态氢化物的稳定性增强；4、原子半径逐渐减小二、同周期元素的性质为什么呈现这样的递变规律？结构

性质决定反映1、判断下列说法是否正确：

(1)C、N、O、F原子半径依次增大

(2)PH3、H2S、HCl稳定性依次增强

(3)HClO比H2SO4酸性强。

(4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼。错对错错课后练兵大显身手2、X、Y、Z三种元素位于元素周期表中同一周期，其最高价氧化物对应的水化物分别为弱酸、强碱、两性氢氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（）

X>Y>ZB.Y>X>ZC.X>Z>YD.Y>Z>XC3、在第三周期中，从水或酸中置换氢能力最强的元素的符号为（）；化学性质最稳定的元素的符号是（）；最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式是（），碱性最强的物质的化学式是