人教必修2-第一章-物质结构-元素周期律复习

学业水平专题复习第一章物质结构元素周期律1

天才来自于勤奋一．原子结构１、原子结构原子原子核核外电子电子层－决定所在周期中子－决定元素的同位素决定质量数(近似原子量)决定元素的性质质子－决定元素种类最外层电子－决定主族序数2

AZX

2、原子结构的表示方法（1）原子结构示意图（2）原子组成表示式原子()中，质子有＿＿个，中子有＿＿个，核外电子有＿＿＿个。

ZA-ZZ质子数+中子数核电荷数=核外电子数AZX

３、相互关系(1)

质量数=(2)

原子中：质子数=(3)

阳/阴离子中：质子数=核电荷数=离子的核外电子数±离子电荷数

3电子层划分概念：符号：电子层数：能量：离核距离：1）每个电子层最多排2n2个电子2）最外层8个电子，次外层18个电子，倒第三层323）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层要求：会画1～20号元素原子及离子结构示意图能量高低不同和离核远近不同的空间区域KLMNOPQ1234567低—————————高近—————————远一套规律要记详：核外电子排布规律4.核外电子排布规律41.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（）

A.136B.50C.86D.22222286RnB2.在中，A、Z、p、q表示某元素的四个角码，若X1和X2的q都为1，Z和p的值（不为零）对应相等，而A不等，则X1和X2表示（）A.同一种元素的不同原子形成的离子B.不同元素C.不同原子D.不同元素的离子A53.X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+

、

cZn-

、dRm-

四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是（）(A)a–c=m-n(B)a–b=n–m(C)c–d=m+n(D)b–d=m+n由aXm+

和cZn-，得：a–m=c+n由aXm+

和bYn+

，得：a–m=b-n由cZn-和dRm-

，得：c+n=d+m由bYn+

和dRm-

，得：b–n=d+m阳离子的核外电子总数=质子数-离子电荷数阴离子的核外电子总数=质子数+离子电荷数D64.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量(mol)（）A.n(A-N+8)/(A+16)B.n(A-N+10)/(A+16)C.(A-N+2)D.n(A-N+6)/AA75.同位素：举例元素核素核素……（同位素）元素、核素、同位素三者关系元素平均相对原子量:A=A1•x1+A2•x2+A3•x3……原子近似相对原子量：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。8B（05广东）Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是A、Se和Se互为同素异形体B、Se和

Se互为同位素C、Se和

Se分别含有44和46个质子D、Se和

Se都含有34个中子783480347834803478348034783480347834803492.下列说法中正确的是(1)含有相同质子数的粒子一定属于同种元素(2)16O、18O、O2、O3都是氧的同位素(3)元素的相对原子质量是该元素的一个原子的质量与12C原子质量的1/12的比值(4)凡相同元素的原子必具有相同的质子数(5)任何元素的原子都由质子、中子、电子三种粒子构成(6)卤素单质的熔点随元素的原子序数递增而升高

A24B46C146D135103.

硼有两种同位素10B、11B,硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中10B质量分数判断正确的是（）20%(B)略大于20%(C)略小于20%(D)80%设10B的原子个数百分含量为x可用十字交叉法求出原子个数比则有10x+11(1-x)=10.8解得x=20%10B的质量分数=注意审题C1×101×10+4×11×100%=18.5%由于10B质量小于11B，故10B质量分数<20%11比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：电子层数越多半径越大Na>Na+，K>Na二看核电荷数:电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。S2->Cl->K+>Ca2+;O2->F->Na+>Mg2+>Al3+三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。

Cl->Cl;Fe2+>Fe3+121.原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（）A.Al、Mg、NaB.N、O、FC.Ar、Cl、SD.Na、P、SiA2.下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是（

）A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBr3.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则ABC三种离子半径大小的顺序是（

）A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.C>B>ABB131编排原则2结构3元素性质变化规律原子半径化合价得失电子能力同周期同主族电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数=最高正价数最高正价数＋／最低负价／＝8一元素周期表周期族短周期第1、2、3周期长周期第4、5、6、7周期主族：IA~VIIA副族：IB~VIIB0族：稀有气体VIII族4.周期表与原子结构的关系：二.元素周期律与元素周期表1415某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH416C某元素R的最高价氧化物化学式为R2On，则R元素的最高价氧化物对应水化物和R元素气态氢化物的化学式是（）A、HRO、HRn-8

B、HRO1+n、RHn-8

C、HRO、RH8-n

D、HRO1+n、RH8-n

1+n21+n217（05江苏）在下列元素中，不属于主族元素的是A磷B铁C钙D碘B（05全国卷Ⅲ）同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是

A．16B．26 C．36D．46D在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）（A）8、18、32、32（B）8、18、18、32（C）8、18、18、18（D）8、8、18、1818（05全国卷Ⅱ）下列说法正确的是 A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的

C．过渡元素不全是金属元素

D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的D19概念：规律：主要化合价:原因：二元素周期律金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性元素的性质（原子半径、主要化合价）随着原子序数的递增而呈周期性的变化原子半径同周期从左到右渐小，同主族从上到下渐大。+1+2+3+4+5+6+70 -4-3-2-1核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化(1~8)202、元素的性质与元素在周期表中位置的关系

同一主族元素，结构相似，性质相似Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯最外层电子数____从上到下核电核数_____电子层数______原子半径______原子核对最外层电子吸引力___失电子能力_____还原性______金属性_____得电子能力_____氧化性______非金属性______F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹相同增多增多增大减弱增强增强增强减弱减弱减弱21同一周期元素（稀有气体除外）Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩同一周期，电子层数_______从左到右，金属性逐渐_______非金属性逐渐______金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_______非金属性：______最高价氧化物对应水化物酸性_____单质与氢气反应条件越______生成的氢化物稳定性______相同减弱增强越强越强越容易越强越强221.同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列叙述正确的是（）A.非金属性X>Y>ZB.X、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强C.原子半径X>Y>ZD.X、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强AB232.下面的判断，错误的是（）A.稳定性：HF<HCl<HBr<HIB.砹是一种固体，HAt很不稳定，AgAt是难溶于水且感光性很强的固体C.硫酸锶（SrSO4）是一种难溶于水的白色固体D.硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体3.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是（）A.该单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B.其碳酸盐易溶于水C.其原子半径比钾原子半径小D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解ADB244、下列叙述正确的是A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C同一周期主族元素从左往右，其离子半径逐渐减小DVIIA族元素的氢化物比同周期VIA族元素的氢化物更稳定25小结：元素金属性和非金属性的递变金属性逐渐增强族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强

1234567BSiAlGeAsSbTePoAt小结：元素金属性和非金属性的判断依据26金属性和非金属性强弱判断依据

1、金属性强弱的判断依据：

(1)

。(2)

。(3)

。(4)

。金属单质与水反应快慢

金属单质与酸反应快慢最高价氧化物的水化物的碱性强弱金属与盐溶液发生的金属间的置换反应

2、非金属性强弱判断依据：(1)

。(2)

。(3)

。(4)

。

非金属单质与氢气反应的难易

气态氢化物的稳定性强弱

最高化氧化物的水化物的酸性强弱

非金属单质间的置换反应27下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能28甲、乙两种非金属元素:(1)甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；(2)甲比乙更容易与H2化合；(3)甲单质能与乙的阴离子反应生成乙单质；(4)与金属反应时，等物质的量的甲原子得电子数比乙原子得电子数多；(5)甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

A1234B12345C123D234529原子结构周期表位置元素性质最外层电子数=主族最高正价数电子层结构、原子半径决定得失电子的难易、氧化性、还原性同位同化性;左右递变性;上下相似性质子数=原子序数电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数1.主要化合价2.最高价氧化物及其水化物的组成3.氢化物组成1.金属性与非金属性2.“最高价氧化物的水化物”的酸碱性3.氢化物的稳定性相似性递变性2、“位——构——性”之间的关系30（三）周期表的应用A.推断元素位置、结构和性质例:右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是A、三种元素的原子半径的大小顺序是B＜A＜CB、A元素最高价氧化物的对应水化物具有强氧化性和不稳定性C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D、C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激烈反应的单质31B比较或推断一些性质比较同族元素的金属性Ba>Ca>Mg

非金属性F>Cl>Br

最高价氧化物的水化物的酸碱性 KOH>NaOH>LiOH

氢化物的稳定性CH4>SiH4比较同周期元素及其化合物的性质碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

稳定性:HF>H2O>NH3比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照）推断一些未知元素及其化合物的性质32例:X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）（A）X的原子序数比Y小（B）X原子的最外层电子数比Y的大（C）X的原子半径比Y的大（D）X元素的最高正价比Y的小CDX元素与Y元素的相对位置是YXAr33C寻找特定性质的物质找元素之最最活泼金属最活泼非金属最稳定的气态氢化物含H%最大的是最强酸最强碱地壳中含量最多的金属和非金属找半导体：制农药：找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：

CsF2CH4HFHClO4CsOHAlO在分界线附近SiGeGa在磷附近PAsSClF过渡元素FeNiPtPdRh34（05北京）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

D35三、化学键：化学键离子键形成离子化合物共价键极性键非极性键金属键思考：原子间为什么能相互结合？物质中相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的相互作用，称为化学键。361、离子键（1）定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键.成键的微粒：成键的本质（作用力）：成键的条件：静电作用（吸引和排斥）阴离子、阳离子活泼金属和活泼非金属之间.（2）离子化合物：一般来说活泼金属和活泼非金属之间可形成离子化合物(简单离子化合物)。通过离子键而形成的化合物IA和IIA族VIA和VIIA族37（3）离子化合物形成过程的表示—电子式在元素符号周围用小黑点(或x)表示原子的最外层电子的式子。①原子的电子式：(原子的电子式)(化合物的电子式)..............

:Cl·+×Mg×+·Cl:[:Cl×]-Mg2+[×Cl:]-............Na·+·Cl:Na+[:Cl:]-②阳离子的电子式：③阴离子的电子式④离子化合物的电子式NaCl、CaO、CaCl2、Na2O、Mg3N2、Na2O2、NH4Cl、Ca（OH）238问题1:哪些元素之间能形成共价键?同种或不同种非金属元素之间一般能形成共价键。（1）定义：原子间通过共用电子对而形成的化学键。2、共价键（2）、极性键和非极性键：据共用电子对是否发生偏移，把共价键分为极性共价键和非极性共价键。简称极性键和非极性键。两个不同原子间的共价键都是极性键两个相同的原子间的共价键都是非极性键39例：下列物质中含有极性键的有__________________________，含有非极性键的有__________________________。

H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2

问题2:原子形成共用电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系?原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构，就形成几个共用电子对。HCl、CH4、CO2、NH3、H2O2H2、Cl2、H2O240（4）共价化合物的电子式表示共价化合物的形成过程的电子式表示H2、N2

、HCl、H2O、H2S、CH4、CCl4、CO2、NH3、Cl2、H2O2、HClO（3）共价化合物：只含有共价键的化合物非金属元素之间一般能形成共价化合物（除铵盐）。41离子化合物一定含离子键共价化合物一定不含离子键离子化合物可能含共价键离子化合物可能含极性共价键离子化合物可能含非极性共价键3、化合物类型与化学键42H:+︰:︰H:::H1.下列电子式书写正确的是（）（A）[Na+]︰S