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文档简介

第四节氮及其重要化合物一、氮气及氮的氧化物1．氮的固定(1)含义：使空气中

的氮转化为

氮的过程。游离态化合态2．氮气(1)物理性质(2)化学性质颜色气味状态密度溶解性无色无味气态比空气稍小难溶于水3．氮的常见氧化物NONO2物理性质颜色

色

色毒性有毒有毒溶解性

溶于水

溶于水化学性质与O2反应2NO＋O2===

.－与H2O反应－3NO2＋H2O===

.与人体、环境的关系①与血红蛋白结合，使人中毒②转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾无红棕不易2NO22HNO3＋NO二、氨和铵盐1．氨(1)结构与物理性质电子式密度气味水溶性比空气

.常温常压下，1体积水大约能溶解

体积氨气小刺激性700(2)化学性质(3)制法与用途①实验室制法：

②工业制法：

(4)用途：制HNO3、铵盐、纯碱、尿素、制冷剂等2．铵盐(1)构成：由

和

构成。(2)物理性质：都是白色或无色晶体，都

溶于水。(3)化学性质铵根离子酸根离子易(4)NH4＋的检验三、硝酸1．物理性质气味颜色挥发性溶解性与水互溶刺激性无色易挥发2.化学性质(1)酸的通性。(HNO3与金属反应时不产生H2)(2)不稳定性。浓HNO3不稳定，见光或受热易分解，化学方程式为

。①久置的浓HNO3显

色，原因是HNO3分解产生的

溶于硝酸的缘故。②浓HNO3通常保存在

中且置于冷暗处，瓶塞不能用

。黄NO2棕色试剂瓶橡胶塞(3)强氧化性1．实验室通常用如图所示装置制取氨气特别提醒

(1)收集NH3时所用仪器必须干燥，导气管要插入管底。(2)干燥NH3应用碱石灰、CaO、固体NaOH等碱性干燥剂，不能用浓H2SO4、P2O5(固体)等酸性干燥剂；不能用无水CuSO4，也不能用无水CaCl2(因NH3与CaCl2能形成CaCl2·8NH3)。(3)制氨气时所用铵盐不能是硝酸铵、碳酸氢铵。因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸而有危险；NH4HCO3受热极易分解产生CO2，使生成的NH3中混有较多的CO2杂质。2．实验室制取氨气的两种简易方法1．金属与HNO3反应的一般通式(1)金属＋浓硝酸―→金属硝酸盐＋NO2↑＋H2O(2)金属＋稀硝酸―→金属硝酸盐＋NO↑＋H2O2．反应规律(1)金属与硝酸反应一般不生成H2。浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO。(2)铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe过量，Fe(NO3)3再和Fe反应生成Fe(NO3)2。(3)铜与浓HNO3反

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