物质结构复习

第五章物质结构复习福建省三明九中黄耀奎

原子分子原子核电子质子中子离子正电负电不带电一、明确这些关系！第一节原子核掌握以下几个概念：1、什么是质量数？什么是同位素？2、什么是同位素原子量？什么是同位素近似原子量？3、元素的原子量：4、元素的平均原子量：5、元素的近似平均原子量：质量数质量数（A）

=质子数（Z）+中子数（N）A=Z+N质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的值。同位素原子量：=同位素一个原子的质量碳-12一个原子质量的1/12例：一个氧原子16O的质量一个碳原子12C的质量*1/12=15.994915掌握两种符号：原子核组成符号：AXZ质子数质量数元素离子核组成符号：Axn-Z质量数质子数所带电荷注意这两个概念！同位素具有相同的核电荷数（即质子数的）同一元素的原子互称为同位素相同的核电荷数由同种元素形成的不同单质同素异形体同种元素不同单质原子核外电子的排布运动的特征分层的排布排布的规律不定向高速自旋绕着原子核运动像带负电的云雾由于电子能量的不同而分层排布，由近到远，由能量低到能量高。能量由低到高；每层最多容纳电子数目是2n2。最外层电子数目不超过8个，K层为最外层时不超过2个。次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。

第二节原子核外电子的排布分层的排布第一层第二层第三层第四层第五层第六层第七层K层L层M层N层O层P层Q层元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈周期性的变化。2、随着原子序数的递增，元素的原子半径呈周期性的变化。3、随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性的变化。元素周期表根据元素周期律，把已知的一百多种元素中电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，这样得到的一个表，叫做元素周期表。离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用。(1)成键的微粒：阴离子、阳离子(2)成键的微粒：阴离子和阳离子之间的静电作用。(3)成键的条件：

活泼金属M(IA、ⅡA)MMn+

活泼非金属X(VIA、VⅡA)XXm-

化合-ne-+me-吸引、排斥达到平衡离子键第五节离子键(4)成键的主要原因：①原子容易相互得、失电子形成阴、阳离子；②离子间的吸引和排斥达到平衡；③成键后体系的能量降低。(5)通过离子键形成的化合物，均为离子化合物，如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等。(6)影响离子键强弱的因素有：离子半径和电荷。电子式：在元素符号周围用小黑点(或x)表示原子的最外层电子的式子。(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。

(2)阳离子的电子式：不要求画出离子层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。例如：钠离子：Na+

钡离子Ba2+（3）阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。例如：锂原子×Li铍原子：:Be例如：氧离子：[×O×]2-

氟离子：[:F:]-..........离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不得合并。AB型：NaCl：Na+[×Cl:]-

MgO

：Mg2+[:O:]2-.............AB2型：CaF2:[:F×]-Ca2+[×F:]-..........A2B型：Na2S：Na+[×S×]2-Na+.....用电子式表示离子键形成的过程：

(原子的电子式)(化合物的电子式)NaH:Na×+·HNa+[×H]-.