把握新课程高考特点 提高复习课实效

把握新课程高考特点

提高复习课实效

王云生fwys048@126.com2009/3

化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。

-----09年实验区高考大纲1理解把握新课程考试要求测试目标:课程标准规定的课程宗旨与学习目标(提高素质达成三维目标)测试能力要求:国家考试大纲规定的具体要求与考查方法考试内容范围:省考试说明依据国家要求和我省教学实际提出的要求试题特点:从近几年实验区考题特点了解试题落实测试要求的方法

化学学习能力（三类信息的获取）（接受、吸收、整合化学信息—融会贯通复述、再现、辨认基础知识，从实际事物、实验现象、模型、图表、化学现象获取感性知识和印象，加工、吸收、有序存储，从试题提取、整合，重组有用信息。）

分析问题和解决（解答）化学问题的能力(4个要素)（分解实际问题，运用相关知识，分析、综，解决简单化学问题，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达过程和成果，并做出解释）

化学实验与探究能力（4项要求）（初步实践化学实验研究一般过程；掌握基本方法和技能；在过程中能运用科学方法，初步了解变化规律；对现象提出科学合理的解释）

分析高考测试的能力要求

09年考纲补充修改的6个条目与08年考纲相比，在深、广度上有所提高：(必考)（二）-7-（8）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；（四）-1.了解有机化合物的同分异构现象。

（四）-

5.了解上述有机化合物发生反应的类型。（四）-

8.以上各部分知识的综合运用

（选考）物质结构与性质

（一）4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。（一）

6．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3），能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。

注意考试内容范围的变化：考虑地区差异，逐渐年向课程标准靠拢1。突出综合能力考查。注意选择具有真实情景的综合性、开放性问题，综合考查考生对化学基本概念、原理以及化学、技术与社会相互关系的认识和理解。非选择题打破了以专题学习内容为界限设计考题的传统，一个大题中往往包含了相互关联的化学原理、实验、计算、化学用语等方面内容的考查。

分析实验区高考化学试题特点

（08宁11）

短周期元素E的氯化物ECln的熔点为78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是

A.E是一种非金属元B.在ECln中E与Cl之间形成共价键

C.E的一种氧化物为EO2D.E位于元素周期表的IVA族（08海南8

）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是A（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1

B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1

C（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1D（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1

2。体现实验和计算的研究手段和方法的价值

实验方法、技能，化学计算方法和技能的考查，重视通法、通识的灵活运用。

分析化学现象、实验现象和图表数据获得结论；常用的物质分离与提纯、离子检验方法；实验条件控制和实验安全处理常识；根据实验目的设计实验方案；依据题设信息，利用摩尔单位定量地分析物质的组成和反应。（07考试说明）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用过滤强酸性液体的耐酸过滤器）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。序号实验步骤描述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）①溶解将混合物放入烧杯，加入98%的硫酸，充分搅拌直到固体不再溶解②③④⑤洗涤沉淀⑥检查沉淀是否纯净例题1：

将V1mL1.0mol·L－1

HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是A做该实验时环境温度为22℃B该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0mol·L－1

D该实验表明有水生成的反应都是放热反应例题2：

某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150。若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为

A．4B．5C．6D．7（运用估算法:含氧原子数不超过4(m(O)<75,N(O)<4),最大是4,则M=128，碳氢原子相对原子量总和=64，设分子式是xHyO4，x应不大于5。若为5，分子式是C5H4O4，与烷烃比较，缺氢原子8个，分子中若有3个双键、一个碳环，即可满足。该结构合理。可以确定是符合题意的答项。）

3。重视科学探究方法与探究能力，特别是提高化学实验进行探究学习能力的考查。了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法科学探究试题，十分关注考生思维敏捷性、缜密性、统摄性、灵活性和创造性的考查。

（07-广东22）

“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：（1）该实验的目的

。（2）显色时间t2＝

。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t的范围为

（填字母）A<22.0sB22.0～44.0sC＞44.0sD数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是

。实验编号①②③④⑤c(I－)/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82－)/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2（广东08-21）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理由

。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3mol·L-1H2SO4/3％H2O2、6mol·L-1HNO3/0.01mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1Kl、20％KSCN、蒸馏水。①提出合理假设假设1：

；假设2：

；假设3

。②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）③实验过程：根据②的实验方案，进行实验。

实验操作预期现象与结论步骤1步骤2步骤3：评价假设现象和结论

4。注重联系生产生活实际。试题多以化工生产、能源、材料、环境等生产、生活方面的常见化学事物为背景，以实际应用的无机或有机化合物的组成、性质、变化等内容为载体，要求考生运用所学知识技能从化学视角看待、分析或解决生产、

生活实际中的简单化学问题。试卷中几乎没有单纯考查知识技能记忆、复述的试题。综合应用试题起点高、落点低，从大处着眼小处入手，设问角度新，而解答所需知识、方法都是核心内容知识；要求明确、设问层次清晰。

（08宁-27）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将0.1ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4

=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(2)在滴定实验中不能选择

式滴定管，理由是

；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为

和

；（铁的相对原子质量以55.9计）（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。①方案一

（填“准确”“不准确”“不一定准确”,下同），理由是

；②方案二

，理由是

。答案:(1)21085218(2)碱KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管(3) (4)①不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确;②不一定准确如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确.基本原理的应用要依据问题情景和实际条件（广东08-23）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式

。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式

；H2还原SiHCl3过程中若混02，可能引起的后果是

。（2）下列有关硅材料的说法正确的是

（填字母）。A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高D.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释

。元素化合物性质，反应原理，实验条件控制、安全，实验现象解释，材料制备应用（07广东25）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（填字母）A升高温度B降低温度C增大压强D减小压强E加入催化剂G移出氧气（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为

。（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因

。

（广东08/选27）镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。（1）以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有

。（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示，请改正图中错误：

。（3）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：

。（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物NaFMgF2SiF4的熔点/K依次为1266、1534、183，解释表中氟化物熔点差异的原因：

。对焰色的解释物质的熔点差异电解MgCl2时加入其他金属氯化物的作用是什么？

（5）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有

键的特性。②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异

。微粒间作用力与性质2。完整地理解中学化学的核心内容

基础知识---化学科学特点；物质组成、结构和化学反应的概念原理知识；金属非金属元素化合物知识；有机化学基础知识；化学实验基础知识。

基本技能---化学实验基本技能、化学计算基本技能、评价和改进实验的基本能力。

方法基础----观察、试验、比较、归纳、分析、综合、假设、论证、模型化、模拟、数学方法、化学符号系统的运用，探究学习。

基本观念---从原子分子层次研究物质及其变化；物质结构决定性质；物质对于人类和环境有客观性与两面性，要正确认识物质、趋利避害、合理使用；化学变化无所不在，通过化学反应能认识、加工、合成物质，保护环境。传统化学过程和化学品带来了负面影响，要治理污染、发展绿色化学。

3。注意把握知识内在的逻辑体系

了解化学概念间的逻辑关系,有效地帮助学生形成概念把握知识的发展和形成过程,明确知识的重点,学习要求的层次帮助学生构建知识网络,融会贯通、灵活运用

例溶液中离子反应的知识系统电解质在溶液中的存在状态（完全或不完全电离，形成可自由移动的离子）---电解质在溶液中的反应是离子反应离子互换反应互换反应发生的条件离子反应原理的应用（简单应用）：离子检验、物质制备分离、说明物质某些性质或变化有离子参加的氧化还原反应电离平衡生成沉淀、沉淀的溶解与转化生成弱电解质（中和反应、盐水解）生成气态物质离子浓度分析反应方向、限度的理论判据原电池与电解反应分析描述与表示离子反应溶液的pH共价分子空间结构与性质的知识系统共价分子的空间结构用杂化轨道理论解释分子的空间结构共价键的方向性、饱和性，键长、键角和键能杂化轨道理论简介分子的对称性、手性、立体异构、极性用等电子原理、电子对互斥理论预测简单分子、离子的空间构型用实验方法测定分子的空间构型共价键的形成与本质配合物的空间结构配位键与配合物甲烷、乙烯、乙炔、苯的分子结构特点、空间结构的说明核外电子的排布规律、原子轨道4。准确把握、科学理解、规范表达教学内容

防止把某个范围内的经验规律扩大化（原电池反应发生的条件、合金的形成条件）防止把复杂的问题简单化（Na与硫酸铜溶液的作用，二氧化硫与石灰水的作用）防止不问条件套用反应的一般规律（二氧化化硅能溶于氢氧化钠溶液吗？铜与浓硝酸的作用现象）防止呆板机械地看待化学现象（能配制pH为1的弱酸溶液吗？决定一定温度下锌与一定浓度酸溶液反应剧烈程度的因素是什么？）防止对概念含义与范畴的误解（元素的金属性强弱和金属单质的活动性含义一样吗？阴阳极正负极是怎样区别的？酸都是液态吗？）例:指出试题中的错误：在实验室中可以用多种实验方法确定某酸HA是弱酸。如：方法1：①称取一定质量的HA配制成0.lmol∙L-1的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH。方法2：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加蒸馏水，稀释成100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度、质量相同的锌粒，观察反应现象。（方法3略）（1）在方法1中，能说明HA是弱电解质的现象与理由是：

在方法2中，说明HA是弱电解质的现象是

（多选扣分）AHCl溶液的试管中放出H2的速率快；B装HA溶液的试管中放出H2的速率快；C两个试管中产生气体速率一样快。（2）方法3中，能说明HA是弱电解质的现象与理由是（要求写出有关反应的离子方程式）

（3）实验中用pH试纸测定溶液pH的操作方法是

5。努力提高复习应试指导的实效高考升学竞争还处与无序不规范的情况，复习时间过长，练习、测试负担过重，复习内容、形式单调乏味怎么解决？山东提出“素质教育不反对升学教育。不反对家长要求升学率，不反对校长和教师要求升学率；坚决反对违规地追求升学率；遵循国家教育方针和国家的课程方案。在学习的时间、课程开设上规范教育管理，使竞争有序规范。教师要在提高教学有效性，研究教学策略和方法上下工夫。依据学生学习水平和学习基础,提高复习内容和方法指导的针对性,增强学生自我效能感和学习信心，调动、激发学生复习的积极性，提高复习课实效。

知识、概念、原理复习课

主要工作：要求并指导学生回顾、重温学习内容---帮助学生澄清模糊认识混爻的概念---整理、归纳知识系统网络----学习综合运用（从化学视角看待问题，解决与生产、生活有关的简单的化学问题）---学会计划、调控、评价自己的学习过程，增强信心提高效果。基本策略：课前多研究分析内容、学情、策略、方法讲课不代替学生的复习复习方法多样灵活，避免“用压缩饼干填鸭”要从不同角度帮助学生理解、巩固、运用必修基础知识，联系选修内容拓展知识视野，提高分析解决问题能力。例1利用新的问题情景,从练习入手,暴露学生存在的问题,针对性的讲解,深化认识,澄清模糊概念（08沪24）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。⑵反应中，被还原的元素是

，还原剂是

。⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为

。例2提高学生认识层次和视野让学生获得清晰的概念从三个层次认识物质结构与性质的关系

内容结构知识性质知识结构性质关系原子结构与元素性质原子结构模型的演变，主族元素核外电子排布规律、结构示意图元素性质（金属性、非金属性、主要化合价、成键类型）的周期性变化—具体表现与规律性质周期性变化的本质；主族元素原子结构、（非）金属性、主要化合价、成键类型的判断微粒间作用力与物质性质三种化学键的本质、形成条件与类型、键的强弱，离子半径与电荷数，共价分子空间结构及其表示，分子间作用力的特征共价分子的热稳定性、分子空间构型、分子的极性，价键类型、强弱对物质热稳定性、分子空间结构的影响；分子间作用力大小对分子晶体对性质的影响晶体结构与物质性质四种晶体结构的构成微粒、作用力类型四种晶体结构的性质特点晶体结构对物质导电性、熔沸点、硬度等物理性质的影响1。SO2和人类关系密切，在这方面你知道一些什么？2。大气中的SO2来自何处？为什么说排入大气的SO2是形成硫酸型酸雨的主要因素？为什么硫酸型酸雨样品的pH随测定时间会有所变化？3。要减少燃煤排放SO2，可以采取什么措施？举出你了解的一些方法？4。SO2中是许多工业部门的原料，请举出几项它的实际应用，这些应用和它的性质有什么关系？我省某县曾应用SO2加工实用菌，不久之后却导致生产、销售的萎缩，你能推测其原因吗？5。实验室中的Na2SO3样品容易变质，为什么？怎样检验一瓶Na2SO3试剂是否变质？是否完全变质？例3从问题引入,全面联系化学现象、实验，应用问题比较全面而又有所侧重地复习元素化合物知识设计1（一）

用联系实际的问题，帮助学生重温基础知识、基本技能6。从以上的讨论，你对SO2对生产、生活的影响有什么新的认识？从这些事实你能否就SO2的重要物理、化学性质做一个小结？请结合实例利用文字和有关化学方程式做简要说明。7。SO2气体能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，为什么？能用什么简单实验证明你的解释是符合事实的？8。用化学方程式表示SO2和硫单质、重要化合物间的转化关系。（二）

通过小结，理解把握主干知识：

SO2是酸性氧化物，水化物是不稳定、易分解、易氧化的二元弱酸。（能形成硫酸型酸雨，可以用石灰处理燃煤脱硫，与碱作用可生成正盐或酸式盐）；

SO2中硫是+4价，有还原性，可被O2、氯、溴单质等氧化剂氧化，在一定条件下可被还原为硫，是硫酸制造的重要中间产物；SO2有漂白性，可用品红溶液检验SO2，用碱溶液、KMnO4溶液吸收。可用氯化钡溶液和盐酸为试剂区别硫酸盐和亚硫酸盐溶液。

NaHSO4SSO2SO3H2SO4

Na2SO4

BaSO4

FeS2H2SO3

Na2SO3

BaSO3

NaHSO3（三）整理

构建网络化的知识体系：完成下列转化实现的途径和条件认识S的价态变化-2（-1）0+4+6

转化条件与实例？认识含硫的几种物质的性质特征：分子：S2S8H2SSO2SO3H2SO4离子；S2-S2-SO32-HSO3-SO42-HSO4-设计2联系实验、化工生产、实际应用，加深理解、融会贯通。提高应用能力（一）按右图实验装置进行实验，回答问题：（1）能观察到什么现象？解释现象发生的原因，实验说明SO2有哪些化学性质？（2）用于与Na2SO3作用的硫酸要使用稀硫酸还是浓硫酸？为什么？（3）烧杯中的NaOH溶液在实验中有什么作用？黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。（1）将.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有

（填字母）A升高温度B降低温度C增大压强D减小压强E加入催化剂G移出氧气（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为

。（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。写出反应的化学方程式

。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是

。举出硫酸亚铁的一项重要用途

。

（二）回答问题，小结硫酸的生产的反应原理，提高SO2氧化转化率的条件，硫酸盐的应用。（三）用接触法制硫酸可以用硫磺或硫铁矿燃烧制得SO2，在催化剂作用下用氧气把SO2氧化为SO3。已知SO2水溶液中亚硫酸在空气中能慢慢转化为硫酸，而亚硫酸钠在空气中容易变质，生成硫酸钠。（1）说明SO2、H2SO3、Na2SO3三者还原性的强弱顺序（2）工业上可以用Na2SO3除去水中的溶解氧，也可作漂白织物时的去氯剂？说明理由，写出用它除去剩余氯的反应化学方程式。（3）在硫化钠和亚硫酸钠的混合溶液中加入少量酸，有硫析出。写出反应的离子方程式。（4）将硫粉溶于沸腾的亚硫酸钠的碱性溶液中，可以得到硫代硫酸钠（Na2S2O3），反应中亚硫酸钠作氧化剂还是还原剂？

在硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，溶液迅速出现白色浑浊，并有SO2气体生成。写出反应的离子方程式。硫酸在反应中起什么作用？小结：分析题中涉及的含硫物质发生的反应，指出各种价态硫的转化关系和发生条件。

练习讲评课----精于编选练习功于讲评指导编选：不瞎猜（选择题不用猜，综合题猜不到），不求全（偏题怪题不要做，难题量身做取舍，莫按题型套解法），不求多（以少胜多是上策）注意区分形成性练习和终结性测试试题、试卷的编选讲评：认真分析题目考查的内容、目标要查错误更要找原因要补知识缺漏更要提高分析思考方法注意借题发挥，拓展认识（延伸、变式、小结）扩大练习效果要着眼于学生的发展与提高：把学生的错误作为教学资源（让学生寻找错误原因，进行针对性讲解和补救性练习）；指导学生诊断自己存在的问题（经常错的是哪些？知识缺漏还是理解错误？题目不理解还是没有信心解答？）；给学生做解题分析、思考、表达的示范，发挥潜移默化的作用选择题的查错与讲评选择题是对选项是否的判断。判断的过程有不同思维层次：与记忆的知识做比较；用已有的经验、规律进行比对；检查事物描述的规范准确与否；分析概念理解上的正误；分析寻找归纳、推理的正确性。因此选择题并非都是容易题或基础题。误选的原因的分析：可以是知识记忆、描述发生差错；概念理解错误；分析推理错误；题目理解错误。因此分析不仅要从知识掌握上还要从学习方式、方法探讨研究。

1。下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是

A．水的沸点；蒸发水所需热量B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC．水的体积；电解水所消耗的电量D．水的物质的量；水的摩尔质量2。物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量。

A．④⑤⑥B．②⑤⑥

C．①③⑤ D．①②⑤讲评重点：题目考查什么？概念的理解---对有关水的重要物理量的正确认识，对化学反应中物质质量、能量、微粒变化的认识；----对概念属性的认识：能否区分事物的本质属性与非本质属性。扩展：对中和反应本质的认识。酸（碱）性消失得到中性溶液？有水生成？质子的转移？例题3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

B．标准状况下将0.5molSO2气体与0.5molH2S气体混合后，气体的分子总数为NAC．500mL0.5mol/L的盐酸溶液中，含有HCl分子的数目为0.25NAD．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个对题目的分析与讲评重点：题目难度大，考试涉及诸多概念和知识，要求有较高的思维敏捷性、慎密性。题目借考查物质质量、物质的量与所含微粒数的换算的一般方法，实际上是考查考生对选项中涉及的某些概念的理解和把握是否有欠缺和疏漏：能否从烯烃组成的特征认识它的质量与含有的原子数的关系；是否能敏锐的判断气体混合发生的变化；是否建立了强电解质在溶液中存在状态的观念；是否理解铁在酸溶液中溶解时发生的价态变化。

需要时（特别对学习水平较差的学生）进行变式练习和训练：

1。等质量下列物质含有的分子数（或离子数）、原子数是否也相同？CO与C2H4H2SO4与H3PO4O2与O3

乙醇与二甲醚NO2与N2O4

2。标准状况下下列气体混合物后的分子数：0.5mol

NO2气体与0.5molO2气体混合；0.5mol

NH3气体与0.5molHCl气体混合，0.5mol

O2气体与0.5molN2气体混合。

3。下列反应中电子转移数是否相同？等质量金属铝分别溶于足量盐酸、氢氧化钠溶液

用不同的还原剂完全还原把等质量的氧化铜还原为金属铜

等质量金属钠分别转化为氧化钠、过氧化钠

4.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。A乙酸乙酯乙酸乙醇饱和碳酸钠溶液①乙酸乙酯②B乙醇硫酸③乙酸C上述实验过程中，涉及的①②③三次分离操作分别是

A．①蒸馏②过滤③分液

B．①分液②蒸馏③蒸馏

C．①蒸馏②分液③分液

D．①分液②蒸馏③结晶、过滤讲评重点：1。如何依据混合物各组分性质差异选择混合物的分离方法，需要的话，分别举例进行归纳小结。2。有机合成中原料、产物、副产物的分离方法（乙酸乙酯、溴苯、硝基苯的合成，肥皂的制造）综合题查错与针对性评讲检查题目理解、有用信息获取上存在的问题查找解答所需知识的缺漏研究整合题目信息和已学知识重组成新知识块上存在的问题探讨解答思考方向、方法上问题检查表达描述上存在的问题示例X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z和Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_______，理由是____

；（2）Y是________，Z是__________，W是_________；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式

。

分