氧化还原反应和离子反应

第一部分基本概念和基本理论

第一课时

氧化还原反应和离子反应一、化学反应的分类1、按反应物和生成物以及反应前后物质的种类分2、按有无电子转移分3、按是否有离子参加反应分4、按反应热效应分5、按反应过程是否有生成物转化为反应物二、氧化还原反应

特征：反应前后元素的化合价有变化实质：有电子转移

电子的转移可发生在不同的物质之间或同一物质之间（同一物质的不同元素之间，同一物质的不同价态的同种元素之间，同一物质的同种价态的同种元素之间）①2KClO3=2KCl+3O2↑②2NH4NO3=2N2↑

+O2↑

+4H2O③Cl2+H2O=HCl+HClO还原剂失电子，物质所含元素化合价升高，具有还原性，本身被氧化，转变为氧化产物氧化剂得电子，物质所含元素化合价降低，具有氧化性，本身被还原，转化为还原产物

(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2)2F2+2H2O=4HF+O2(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(4)Cl2+H2O=HCl+HClO(5)NaH+H2O=NaOH+H2↑(6)2H2O==2H2↑+O2↑

通电指出下列水的作用(氧化剂或还原剂)氧化性还原性强弱的比较：①根据方程式判断：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物②根据物质活动顺序比较KCaNaMgAlMnZnCrNiSn

Pb

HCuHgAgPtAu原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强③根据反应条件判断16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑4HCl+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2↑4HCl+O2==2H2O+2Cl2↑CuCl2500℃氧化性：KMnO4﹥MnO2﹥O2④根据氧化产物的价态高低判断2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS氧化性：Cl2﹥S⑤根据元素周期表进行判断a.同主族元素（从上到下），还原性增强，氧化性逐渐减弱。FClBrI非金属性(或单质的氧化性)逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强LiNaKRbCs金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱b.同周期主族元素（从左到右），还原性逐渐减弱，氧化性增强NaMgAlSiPSCl

单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强练习：1、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素铬在被还原的产物中化合价是（）A.+6B.+3C.+2D.0B化合价升高总数=化合价降低总数3、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（）

A.3molB.1.5molC.1molD.0.75molB4、用0.1mol/LNa2SO3溶液30mL恰好将2×10-3molXO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）

A.+1B.+2C.+3D.+4D三、离子反应1.特征：2.本质：3.条件：有难溶物生成易溶物→微溶物→难溶物有难电离的物质生成强酸→较弱酸→弱酸有易挥发性物质生成：可由难挥发性酸制易挥发性酸发生氧化还原反应：由强氧化（还原）剂制弱氧化（还原）剂有离子参加或离子生成的反应反应物的某种离子浓度减小4.离子方程式①概念②书写：写、改、删、查③意义④注意的问题a.强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。b.微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式。c.固体和固体间的反应不能写离子方程式浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。(5)离子方程式正误的判断:a.看离子反应是否符合客观事实:c.看是否漏掉离子反应d.看电荷是否守恒e.看反应物或产物的配比是否正确f.看是否符合题设条件及要求:如过量.少量.适量.任意量.等物质的量以及滴加顺序等b.看“==”.“”.“”.““等是否正确.

1.R.X.Y.Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z,这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合()R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

2.已知X2.Y2.Z2W2四种物质氧化能力为W2>Z2>X2>Y2下列反应能发生的是()A.2W-+Z2=2Z-+W2B.2Z-+Y2=Z2+2Y-C.2Y-+W2=2W-+Y2D.2Z-+X2=2X-+Z2AC3.下列离子方程式书写正确的是()A.铁与硫酸铜溶液反应2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuB.氢氧化铜溶于硝酸OH-+H+=H2OC.贝壳与醋酸溶液反应CO32-+2H+=CO2+H2OD.小苏打与苛性钠溶液反应

HCO3-+OH-=H2O+CO32-4.下列离子方程式书写错误的是()A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB.氯气与水反应Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.氯气通入氢氧化钠溶液中

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.氯气通入过量的碘化钾溶液

Cl2+2I-=I2+2Cl-DAB(6).离子不能大量共存的规律:离子反应发生的条件,也就是离子不能大量共存的原因.a.结合生成难溶或微溶物质的离子b.结合生成难电离的物质的离子c.结合生成气体物质的离子d.发生氧化还原反应的离子e.弱酸酸式酸根离子不能与H+.OH-大量共存f.若题目中提示酸性溶液(PH<7)或碱性溶液(PH>7)应在各待选答案中均加入H+或OH-g.若题目中告知是无色溶液,应在各待选答案中排除具有颜色的离子.5.下列各组中加入NaOH有沉淀生成,加HCl有气体放出的能大量共存的无色透明溶液是()A.Na+.Cu2+.Cl-.NO3-

B.Na+.Mg2+.HCO3-.Cl-C.Fe2+.K+.NO3-.SO42-D.K+.H+.