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文档简介

氢氧化钠标准溶液的配制与标定学习目标知识目标：1.能说出酸碱滴定的基本原理；2.能解释氢氧化钠标定的原理，写出氢氧化钠标定的流程和注意事项。技能目标：1.能熟练用减重法进行称重2.能熟练进行滴定操作3.能正确配制和标定氢氧化钠标准溶液4.能准确报告测定结果。素质目标：

1.培养学生严谨、务实的学习精神；

2.培养学生开拓创新、团结协作的职业素质。

什么情况下用直接称量法?什么情况下用减量称量法?

直接称量法和减量称量法是分析天平使用的两种基本方法。直接称量法适用于在空气中性质稳定，不吸水，不与二氧化碳等反应的物质，可以用小烧杯等敞口容器。减量称量法适用于连续称取几个试样，也用于称取易吸湿、易氧化或易与二氧化碳反应的试样。作为标定的基准物质应该具备哪些条件？1、标定基准物质化学性质稳定，不与氧气，二氧化碳等空气中的物质反应。2、基准物与被标定物质反应需要有确定的摩尔比，也就是说按照化学方程式可以完全反应。3、基准物最好还具有较大的相对分子质量，这是为了在分析天平上称量时减少相对误差。1．配制

氢氧化钠饱和溶液(约18moL/L)：称取110g氢氧化钠→溶于100mL无二氧化碳的水（新煮沸过的冷水）中→摇匀→注入聚乙烯容器中→密闭放置至溶液透亮。按表1的规定，用塑料管量取上层清夜→用无二氧化碳的水（新煮沸过的冷水）稀释至1000mL→摇匀。酚酞指示液：称取酚酞1g溶于适量乙醇中再稀释至100mL。表1氢氧化钠标准滴定溶液的浓度[c(NaOH)]/（mol/L）氢氧化钠溶液的体积V/mL0.15.40.5271542．标定按表2的规定称取于105℃～110℃恒温干燥箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾→加无二氧化碳的水溶解→加2滴酚酞指示液（10g/L）→用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s。平行滴定三次，同时做空白试验。表2氢氧化钠标准滴定溶液的浓度[c(NaOH)]/（mol/L）工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾的质量m/g无二氧化碳水的体积V/mL17.5800.53.75800.10.75503.数据处理氢氧化钠标准溶液的浓度按下式计算：

式中：C（NaOH）—氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L；

m—邻苯二甲酸氢钾的质量，g；

V1—氢氧化钠溶液的用量，mL；

V2—空白试验氢氧化钠的用量，mL;0.2042—与1.00ml氢氧化钠标准溶液[C（NaOH）=1.000mol/L]相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。1、配制氢氧化钠标准溶液时，为什么需要用配好的饱和氢氧化钠取一定体积稀释得到？这与直接称量一定质量的氢氧化钠然后溶解到一定体积有何区别？为什么？2、为何用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质？1、配制氢氧化钠标准溶液时，为什么需要用配好的饱和氢氧化钠取一定体积稀释得到？这与直接称量一定质量的氢氧化钠然后溶解到一定体积有何区别？为什么？答：氢氧化钠容易吸水，直接称量过程中它就吸收了一定量的水分，配置的结果肯定不准确，所以要用饱和

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