离子反应课件第二课时公开课

高一化学必修一第二章第二节离子反应第二课时请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。每组物质间能否发生应？若能写出反应方程式Na2SO4

KClBaCl2NaOH

HClNa2CO3

(1)Na2SO4和KCl（2)Na2SO4和BaCl2（3）NaOH和HCl（4）Na2CO3和HCl实验现象混合前溶液中离子混合后溶液中离子生成的新物质1）向Na2SO4溶液中加入KCl溶液2）向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液3）向滴加酚酞的NaOH溶液中加入盐酸4）向Na2CO3溶液中加入盐酸白色沉淀Na+、K+SO42-Cl-Na+、K+SO42-Cl-无Na+、Ba2+SO42-Cl-Na+Cl-BaSO4溶液变为无色Na+

、H+OH-Cl-Na+Cl-H2O有气泡产生Na+

、H+CO32-Cl-Na+Cl-CO2

H2O无现象2、离子反应发生的本质溶液中某些离子的减少一、离子反应

1、概念:有离子参加的反应，称为离子反应3、离子反应发生的条件（1）

生成难溶物质，如AgCl、BaSO4

、Cu(OH)2、CaCO3（2）生成难电离物质，如H2O、CH3COOH（3）生成气体，如CO2

、H2S、SO2三者具备其一即可1、定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。二、离子方程式：♣以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例。

新知识

离子方程式如何书写呢？(1)写出正确的化学方程式(2)把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。

2、离子方程式的书写步骤BaCl2

＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl

Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42-=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－

(3)删去方程式两边不参加反应的离子。Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓

(4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。简化

写改删查基础关键途径保证

♣

易溶于水、易电离的物质要写成离子形式；

♣

难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。

注意！哪些是易溶、易电离的物质以及难溶的物质呢？同学们加强记忆

♣1.易溶、易电离的物质

♣强酸：如HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBrHClO4等。♣强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。Ca(OH)2看状态定，澄清石灰水要改写，石灰乳不改写♣可溶性盐：如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它可溶性盐。

♣2.难溶的物质

♣难溶性碱：如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。♣难溶性盐：如BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3

等。[练一练]用离子方程式表示下列反应：2）硝酸银溶液和盐酸反应1）碳酸钠溶液与盐酸反应3）硫酸铜与氢氧化钠反应4）盐酸与氢氧化钠溶液反应5）硫酸与氢氧化钾溶液反应[练一练]用离子方程式表示下列反应：2）硝酸银溶液和盐酸反应Ag++Cl-AgCl↓1）碳酸钠溶液与盐酸反应CO32-+2H+H2O+CO2↑3）硫酸铜与氢氧化钠反应Cu2++2OH-

Cu(OH)2↓

4）盐酸与氢氧化钠溶液反应H++OH-H2O5）硫酸与氢氧化钾溶液反应H++OH-H2O启示？酸和碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H＋与碱电离出来的OH-结合生成了水。

化学方程式不同，但都可用相同的离子方程式表示。3、离子方程式的意义不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一个类型的离子反应1下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？课后探究1.Ca2++CO32-=CaCO3↓

2.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓2除去粗盐中可溶性杂质时发生了哪些离子反应？用离子方程式表示。