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文档简介

本课件适用于人教版高二新课教学及高三级复习溶液PH的计算薛军琴甘肃省崇信县一中学习目标1.掌握溶液PH的计算方法。2.总结计算溶液PH的解题思路和规律。溶液pH的计算1.强酸溶液例1：求0.005mol/L的H2SO4溶液的pH。pH=-lgc(H+)c(H+)=0.01mol/LpH=-lg10-2=2一、单一溶液2.强碱溶液

例2：求0.005mol/L的Ba(OH)2溶液的pH。pH=-lgc(H+)1.强酸与强酸混合例3：在25℃时，pH=1的盐酸溶液和pH=4的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH等于多少？关键：抓住H＋进行计算二、混合溶液pH=-lgc(H+)2.强碱与强碱混合例4：在25℃时，pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH等于多少？关键：抓住OH－进行计算（先求OH-，再转换成H+）二、混合溶液pH=-lgc(H+)3.强酸与强碱混合例5、在25℃时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？关键：先判断过量再计算碱过量:恰好中和：pH=7酸过量:二、混合溶液三、稀释例6：在25℃时，pH=5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH等于多少？稀释到1000倍后，pH等于多少？规律：①强酸稀释10n倍，溶液pH增大n；强碱稀释10n倍，溶液pH减小n；

②弱酸稀释10n倍，溶液pH增大不到n；弱碱稀释10n倍，溶液pH减小不到n；③无限稀释7为限。例7：在25℃时，pH=13的NaOH溶液稀释到原来的10倍，pH等于多少？稀释到1000倍后，pH等于多少？关于pH计算的口诀：酸按酸(H+)，碱按碱(OH-)，酸碱中和按过量，无限稀释7为限。25℃混合溶液PH计算的有关规律1.强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相差两个或两个以上的单位时，（酸）=PH小+0.3（碱）=PH大

－0.3PH混

2.强酸和强碱的等体积混合若PH酸+PH碱=14，则PH混=7若PH酸+PH碱＜14，则PH混=PH酸+0.3若PH酸+PH碱＞14，则PH混=PH碱－0.33.强酸（强碱）和弱碱（弱酸）的等体积混合若PH强酸+PH弱碱=14，则PH混＞

7若PH强碱+PH弱酸=14，则PH混

＜

7本节课的收获单一溶液的PH计算方法和思路混合溶液的PH计算方法和思路稀释溶

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