对于同一可逆反应

对于同一可逆反应，当外界条件一定时，该反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正逆反应同时进行，只要反应物或生成物满足一定的配比，达平衡时，任何相同组分的百分含量(体积、物质的量)均对应相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。温度、容积、压强研究等效平衡的方法是：等效转换等效平衡的基本标志等效平衡P-85探究点三在恒温恒容下，按不同的投料方式进行反应，平衡后体系内各组分浓度是否相同？1.2.3途径最终达同一平衡N2+3H22NH3(1)1mol4mol0mol(2)0mol1mol2mol

(3)0.5mol2.5mol1mol

1mol(3+1)mol0mol(0.5+0.5)mol(2.5+1.5)mol0mol一、恒温恒容下的等效平衡“一边倒”由此得出什么规律？(4)1mol3mol2mol

(1+1)mol(3+3)mol0mol

恒温恒容下，若m+n=p+q要取得相同的平衡状态，只要将反应转化成初始状态时相应的物质的量相同即可。方法：恒容，量相同结论11.有一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为Wmol/L的是（）A．4molA+2molB B．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD极限转化分析(一边倒)D2.将2molSO2和2molSO3

气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3

（气），平衡时SO3为nmol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于nmol的是（）2molSO2+1molO2

4molSO2+1molO22molSO2+1molO2+2molSO3

3molSO2+1molO2+1molSO3CD二.恒温、恒容的特殊反应容积为VL的甲、乙两容器，甲中充入1molI2蒸气和1molH2,乙中充入2molI2蒸气和2molH2,恒温、恒容条件下达到平衡，测得甲、乙容器中HI的体积分数分别为a%、b%，则a%b%（填“＞”、“＜”或“＝”）。

H2+I2

(g)2HI1molH2+1molI2甲2molH2+2molI2乙分析：H2+I2

(g)2HI等效HIa%

HIa%

恒温恒容加压,平衡不移动结论2.恒温恒容下，若m+n=p+q要取得相同的平衡状态，只要将反应转化成初始状态相应物的物质的量成比例即可。在恒温恒压下，将2.0molSO2和1.0molO2通入下列容器中：2SO2+O22SO3V2O5△p0活塞与大气相通，维持容器内温度不变，平衡时SO2的质量分数为ω。若在容器内充入4molSO2、2molO2，相同条件下达到平衡时，SO2的质量分数ω（填“＞”、“＜”或“＝”）。三、恒温恒压下的等效平衡

p04molSO2+2molO2等效等效等效恒温恒压条件下

p02molSO2+1molO2SO2质量分数：ωSO2质量分数：ωp02molSO2+1molO22molSO2+1molO2SO2质量分数：ωSO2质量分数：ω构造中间态隔板从以上的等效转换中领悟到什么?结论3：恒温、恒压下，若要取得相同的平衡状态，只要将反应转化成初始状态相应物的物质的量成比例即可。方法：恒容，量相当巩固练习：在四个密闭容器中，分别充入表中四种配比气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，在同温、同压下达到平衡：390040.51.51130024200121D/molC/molB/molA/mol容器物质其中平衡状态完全相同的容器是。1、2、4等效平衡须考虑的因素：外界条件：1、相同温度、相同容积

2、相同温度、相同压强化学反应：1、反应前后体积不变

2、反应前后体积改变等同：1、平衡时各组分的百分含量相同

P-85例4P-85例52、平衡时各反应物的转化率同等效转换的方法:一边倒或改变体积应用:某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（1）恒定T、V：

[1]若X=0，Y=0，则Z=-----------。

[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。

[3]X、Y、Z应满足的一般条件是---------------。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/2=3某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：（2）恒定T、P：

[1]若X=0、Y=0，则Z-----------。

[2]若X=0.75,则Y---------，Z---------------。

[3]X、Y、Z应满足的一般条件是----------------。>0=2.25mol>=0Y=3X,Z>=0在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)+Br2(g)

2HBr(g)。已知加入1molH2和2molBr2时，达平衡后生成amolHBr（见下表已知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分百分含量不变，对下列编号（1）～（3）的状态，填写表中的空白。编号起始状态（摩）平衡时HBr物质的量（摩）H2Br2HBr已知120a（1）240（2）10.5a2a00.5应用等效平衡原理分析有关化学平衡问题的一般思路：

根据已知条件合理变换条件(等效平衡)体系恢复为原条件根据平衡移动原理，分析平衡结果。(等效假设在转化率中的应用)例1、在一VL容器中，充入1molNO2,建立如下平衡，2NO2N2O4，测得NO2的转化率为a%,在其它条件不变时，再充入1molNO2,待新平衡建立后，又测得NO2的转化率为b%，试问：1)平衡如何移动?2)a、b值的大小关系?等效平衡的应用1.若为反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)呢?

2.若为反应2HI

H2+

I2(g)呢？若为恒温恒压呢?

2.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A．均减半B．均加倍C．均增加1molD．均减少1mol2A(g)+B(g)2C(g)n(A)=4n(B)=2n(C)=4n(A)=2n(B)=1n(C)=2n(A)=8n(B)=4n(C)=8保持温度和压强不变A．均减半VV/22VB．均加倍C．均增加1moln(A)=4n(B)=2n(C)=4Vn(A)=4+1n(B)=2+0.5n(C)=4+1V+V/4n(A)=4-1n(B)=2-0.5n(C)=4-1V-V/4D．均减少1mol保持温度和压强不变2A(g)+B(g)2C(g)3.在一恒容的容器中充入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)x

C(g)，达到平衡后，C