电解质的强弱认识

电解质的强弱认识电解质：在水溶液或熔化状态下能自身电离的化合物非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能自身电离的化合物考虑：电解质和非电解质概念的理解？考虑：那么溶液的导电能力强弱取决于什么因素呢？电解质溶液导电能力的因素分析电解质溶液导电能力的强弱溶液中自由离子浓度大小电解质溶液的浓度电解质电离的程度例：电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是

1.HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3•H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。

2.当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反应，生成的CH3COONH4为强电解质，所以电导率增大。

3.HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3•H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。考虑：强、弱电解质的本质区别？如何判断？弱电解质的特征：电离不完全，存在电离平衡。(1)内因—电解质本身的性质(2)外因：2、一定温度下，等浓度的弱酸或弱碱可通过电离常数(电离度)的大小来分析酸或碱的相对强弱！①电离过程吸热----温度越高，电离度越大②加水稀释促进电离----浓度越稀，电离度越大1、电离程度（电离度)的影响因素：化学式电离常数(25℃)HClO3.0╳10-8CH3COOH1.8╳10-5NH3•H2O1.8╳10-5★★识记：属于强电解质的物质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr等强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等绝大多数盐：

NaCl、NH4Cl、BaSO4、CaCO3

等金属氧化物：Al2O3、Na2O、MgO等★★识记：属于弱电解质的物质弱酸：H2CO3、H2SO3、CH3COOH、HF、HClO等弱碱：NH3·H2O（可溶性）、Cu(OH)2（不溶性）等水（极弱电解质）极少数盐：PbAc2

1、a、b、c三点溶液c(H+)由小到大的顺序为

。2、a、b、c三点中电离度最大的是

。3、若使C点溶液中[Ac-]增大，溶液[H+]减小，可采取的措施是：4、b点溶液中加水，c(H+)

,c(OH-)

.例：下图中横坐标均表示向一定量冰醋酸中加入水的体积，请判断图中纵坐标的意义并填空。纵坐标表示：醋酸的电离度____；H+的浓度____；溶液的导电能力_____。c<a<b1、加NaOH2、加NaAC3、加NaHCO3c(1)(2)(3)(3)(1)(1)减小增大··b

·ca现有药品和用品：冰醋酸、蒸馏水、试纸，请你设计实验证明CH3COOH为弱酸1、设计的理论依据是

；2、简要步骤：3、需要纪录的数据：

；

4、分析推断：由于

，说明

。弱酸在水中不完全电离取少量冰醋酸溶于适量水中，充分摇匀后用pH试纸测定并记录为pH1，然后取上述溶液1mL，加水稀释至100mL，再用pH试纸测定并记录为pH2.pH1和pH2pH2<pH1+2醋酸是弱酸【整理归纳】强、弱电解质的鉴别方法（以盐酸和醋酸为例）1、通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别2、通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别3、通过测定同浓度的酸所对应的钠盐溶液的pH大小来鉴别4、通过比较体积相同、pH相同的酸溶液通过等倍数稀释或加热，比较溶液的pH变化大小来鉴别5、同体积、同pH的两溶液分别用等浓度的NaOH溶液进行滴定，比较消耗的物质的量的多少来鉴别6．通过向酸溶液中加入与之相应的钠盐，引起溶液PH变化的大小来鉴别……【回顾总结】请写出下列物质的电离方程式。BaSO4CH3COOH

H2CO3Fe(OH)3HCO3-HSO4-强等号、弱可逆、多元弱酸分步写、多元弱碱一步写；强酸酸式根分开写，弱酸酸式根不拆写。逆向思考：1、电解质越弱，其电离的逆过程——离子结合成弱电解质分子的能力越强。2、多元弱酸，含氢原子越少的酸根结合H+的能力越强，如CO32-HCO3-。加深认识：在相同的物质的量的浓度的两种一元弱酸的钠盐溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：①NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3；②2NaR＋CO2＋H2O＝2HR＋2Na2CO3。下列说法正确的是（）A、HR的酸性比HR强B、同物质的量浓度溶液的碱性强弱：NaR＞Na2CO3＞NaR＞NaHCO3C、相同条件下，HR与NaR溶液中水的电离程度：HR＞NaRD、pH值相同、体积也相同的HR与HR溶液中和碱的能力HR＞HRAB迁移分析：1、为什么弱酸盐能与相对较强的酸？2、为何在Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应分步进行？3、为什么NH4Cl、CH3COONa能发生水解？NaCl不能水解？相同条件下NaAc的水解能力小于Na2CO3？4、Na2CO3分步水解？弱酸盐+强酸多元弱酸+碱多元弱酸盐+酸盐类水解生成弱电解质或更弱的电解质导致水溶液中原有离子的浓度变得更小（离子反应的实质）整合提升酸、碱的浓度、pH值、反应能力的关系①物质的量浓度相同的一元强酸和一元弱酸溶液中，其c(H+)不同，pH不同，但等体积的溶液中酸的物质的量相同，故反应能力相同，如中和能力、与金属反应。物质的量浓度相同的一元强碱和一元弱碱溶液中，其c(OH-)不同，pH不同，但等体积的溶液中碱的物质的量相同，消耗酸的量相同。②pH相同的强酸和弱酸溶液中，其c(H+)相同，但物质的量浓度不同，弱酸的物质的量浓度大，故等体积的溶液中弱酸的物质的量较大，反应能力较强。

pH相同的强碱和弱碱溶液中，其c(OH-)相同，但物质的量浓度不同,弱碱的物质的量浓度大，等体积的溶液中弱碱的物质的量较大，反应能力较强。例.pH值相同的等体积的两份溶液，A为HCl、B为CH3COOH，分别与Zn反应，若最后有一份溶液中有Zn剩余，且放出气体一样多，则正确的判断是()①反应所需时间B﹥A②开始反应速率A﹥B③参加反应的Zn的质量是A=B④整个反应阶段平均速率B﹥A⑤HCl里Zn有剩余⑥CH3COOH里Zn有剩余

A.③④⑤B.①③⑥C.②③⑥D.②③⑤⑥A考虑：用实验证明CH3COOH是一种弱酸？1.测一定浓度的HAc溶液的pH值；2.测定对应强碱盐的酸碱性；3.测定一定浓度的HAc溶液在加热前后的pH值；4.测定一定浓度的HAc溶液在稀释前后的pH值；……考虑：下列物质中①CH3COOH;②HCl;③NaOH;④Cu(OH)2;⑤BaSO4;⑥Na2CO3;⑦C2H5OH;⑧H2O⑨SO2;⑩Fe；NaCl水溶液属于强电解质的是

；属于弱电解质的是

；属于非电解质的是

；⑥⑧⑨

既不是电解质的又不是非电解质的是

；⑩②③⑤①④⑦考虑：请写出CH3COOH、H3PO4的电离方程式？逆向思考：1、电解质越弱，其电离的逆过程——离子结合成弱电解质分子的能力越强。2、多元弱酸，含氢原子越少的酸根结合H+的能力越强，如PO43-HPO42-H2PO4-。应用提高：已知酸性强弱顺序为H2CO3＞＞HCO

3-，下列化学方程式正确的是

但要注意：电解质的强弱除与本性有关外，还与溶剂性质有关。如HAc和HF水溶液中均为弱电解质，且酸性HFHAc，但在液氨中HAc和HF都呈强酸性，则在液氨中下列反应能否进行？

CH3COONa+HF=NaF+CH3COOH加深认识1：已知HCO3－比HBrO更难电离，但HBrO的酸性比H2CO3弱，写出以下反应的离子方程式：（1）向NaHCO3溶液中滴加少量溴水

（2）向Na2CO3溶液中滴加少量溴水由题意可知酸性：H2CO3>HBrO>HCO3－结合H+的能力：CO32－>BrO->HCO3－HCO3-+Br2=Br-+HBrO+CO2↑

2CO32-+Br2+H2O=Br-+BrO-+2HCO3-例：下列各种溶液中通入或加入少量物质,对溶液导电能力有何影响？

(1)盐酸中通入少量NH3(2)氨水中通入少量HCl(3)醋酸中通入少量NH3(4)盐酸中加入少量AgNO3解析：此类题型关键分析过程中离子浓度如何变化？(1)HCl＋NH3＝NH4Cl，HCl溶液变成了等浓度的NH4Cl溶液,离子浓度几乎不变，故导电能力基本不变.(2)NH3＋HCl＝NH4Cl，原来是弱电解质溶液（氨水）通过反应变成了强电解质溶液（NH4Cl），离子浓度明显增大，故导电能力增强.(3)HAc＋NH3＝NH4Ac，原来是弱电解质溶液（HAc）通过反应变成了强电解质溶液（