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(大学物理课件)8范德瓦尔斯方程§7.范德瓦尔斯方程对于理想气体分子间的相互作用力忽略不计，分子的体积忽略不计；但对于实际气体当分子数密度较大时，分子间的作用力和分子的体积不能忽略不计。范德瓦尔斯对理想气体状态方程从两个方面进行修正，得出实际气体的状态方程。一.考虑分子的大小而引起的修正研究1mol的理想气体，P0为理想气体的压强，V0为1mol气体的体积。§7.范德瓦尔斯方程/一、考虑分子的大小引起的修正V0为分子运动的空间体积，由于分子要占据一定体积，对V0进行修正，V0修正为V0

-b。修正值b为分子体积的4倍，N0为1mol气体的分子数----阿伏加德罗常数。§7.范德瓦尔斯方程/一、考虑分子的大小引起的修正二.考虑分子的作用力引起的修正由于分子间的引力存在，当一些分子对器壁碰撞时器壁附近的一些分子对它们存在吸引力，这个吸引力减小了它们对器壁的冲力。器壁跟踪的分子除了受器壁的作用力外----外压强P，还要受到内部气体分子的引力----内压强Pi对于理想气体只有外压强P。内部§7.范德瓦尔斯方程/二、考虑分子的作用力引起的修正Pi为器壁内表面上单位面积上所受内部分子的引力----内压强。1.Pi与器壁附近单位面积上的相碰气体分子数成正比，而这个分子数与容器中分子数密度n成正比，考虑到气体分子间的引力作用后，气体的压强为外压强P与内压强Pi之和。对压强进行修正，2.Pi又与内部的吸引分子数成正比，而这个分子数也正比于分子数密度n。§7.范德瓦尔斯方程/二、考虑分子的作用力引起的修正写成等式修正后的1mol理想气体状态方程为：§7.范德瓦尔斯方程/二、考虑分子的作用力引起的修正不同气体在不同条件下，a、b值是不同的。三、任意质量实际气体的状态方程由比例式有代入整理后得范德瓦尔斯方程§7.范德瓦尔斯方程/

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