溶液组成的表示方法

溶液组成的表示方法溶液组成的表示方法（精选13篇）

溶液组成的表示方法篇1

第五节溶液组成的表示方法

（3课时）一.学问教学点1.溶液中溶质的质量分数。2.稀释计算。3.体积分数表示溶液的组成。二.重、难、疑点及解决方法1.重点：有关溶液质量分数的计算。2.难点：（1）理解溶液组成的含义。（2）溶质的质量分数的计算，涉及溶液体积时的计算。3.疑点：溶液的稀释问题。4.解决方法：（1）结合溶液的概念，以肯定的实例为基础，引导同学争论：溶液的组成变化与浓溶液、稀溶液的关系，可以使同学充分理解溶液组成的含义。（2）在了解了溶质的质量分数概念以后，结合试验7-7，以一些简洁的数据代入进行争论，可以使同学理解概念，而且海为下一步有关溶质的质量分数的计算做好铺垫。（3）对于有关溶质的质量分数计算这个难点，可以将它分为三部分来把握：第一部分是有关溶质质量分数的基础计算，由老师指导同学阅读教材p143例1和p144例3。留意解题时的书写格式，然后由同学进行巩固练习就可以了。其次部分是涉及溶质的质量分数与溶解度之间的计算。首先通过同学填溶质的质量分数与溶解度的比较表，使同学充分理解这两个概念。然后阅读例题以及老师就讲解，可以由同学争论总结出解决这类型题的一些要点，并进行巩固练习。第三部分是有关溶液稀释的计算。首先由老师世道同学争论：稀释过程中溶液如何变化？在分析请吃稀释实质的基础上，由同学结合书上例题做练习，练习后争论并总结规律。在此之后再由老师讲解例题并提出问题，由同学争论回答，最终由老师引导同学总结这部分。三.教学步骤[导入]：在本章中我们已经学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等学问，对溶液有了肯定的熟悉，而在日常生活和工农业生产中，经常遇到溶液的“浓”与“稀”的问题。例如：使用农药时，太浓了可能损害农作物；太稀了则达不到杀虫效果。这就要求了解溶液中溶质的准确数量，以便把握。[板书]：一.溶液的组成与“浓溶液”与“稀溶液”的关系。[讲解]：在实际应用中，简洁的“浓溶液”“稀溶液”的粗略划分，已经不能满意需要。许多状况下需要精确     知道溶液中溶质的含量。例如，在肯定数量的农药中含多少溶质才能满意杀虫的需要，节省农药又不损害农作物，这就产生了从量的方面讨论溶液的需要。[老师活动]：指导同学阅读教材p142有关溶液组成的意义。[同学活动]：阅读并思索：溶液的“浓”与“稀”是由什么打算的？[目的]：使同学把握自己的思路理解溶液组成的含义。[总结板书]：溶液的“浓”与“稀”是由溶质和溶液的量共同打算的。（即：当溶液中溶质的量和溶液的量都确定了，溶液的组成就被定下来了。）[讲解]：例如，已知50克氯化钠溶液里含有2克氯化钠和50克氯化钠溶液里含有4克氯化钠，我们就能准确知道后一种溶液的溶质比前一种溶液的溶质多一倍。[同学活动]：由老师指导，以上述例子为基础争论：溶液的组成变化与浓溶液和稀溶液的关系是怎样的？[板书]：1.溶质质量增大，溶剂质量不变，则溶液质量增大，溶液会变浓。2.溶质质量减小，溶剂质量不变，则溶液质量减小，溶液会变稀。3.溶质质量不变，溶剂质量增大，则溶液质量增大，溶液会变稀。4.溶质质量不变，溶剂质量减小，则溶液质量减小，溶液会变浓。[目的]：使同学充分理解“溶液组成”的含义，为溶质的质量分数的引出打好基础。[讲解]：通过以上我们可以知道，溶液的组成变化是由溶质、溶液量的关系打算的。溶液和溶质的量总要选取肯定的单位来表示，例如：选质量单位克或体积单位升等，选不同的单位时，就会有不同溶液组成的表示方法。[板书]：二.溶质的质量分数[老师活动]：指出溶质的质量分数的含义。[板书]：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶质的质量分数=溶质质量/（溶质质量+溶液质量）×100%[老师活动]：演示试验7-7，把5克食盐溶解在95毫升水里。[同学活动]：争论并填表。[练习]：填表

氯化钠溶液

水

氯化钠固体

溶质质量分数

100克

95克

5克

5%

200克

190克

10克

5%

135.7克

100克

35.7克

26.3%

150克

126克

24克

16%[目的]：使同学理解概念，初步了解有关溶质的质量分数的基本计算。[板书]：1.有关溶质的质量分数的有关计算[老师活动]：指导同学阅读教材p143例1、p144例3。[同学活动]：阅读教材中的例题，理解例题后做练习然后由老师指导争论并总结规律（可以让两位同学上黑板上来做，并要求留意书写格式）。[目的]：使同学把握溶质的质量分数的概念以及溶质的质量分数的基本计算，培育同学的分析综合力量，规范同学的解题格式。[练习]：1.将6克食盐溶于94克水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？若将溶液均分为二等份，每一份的溶质的质量分数为多少？取一份，向其中加入10克水，溶质的质量分数是多少？向另外一份中加入2克食盐，溶液中的质量分数是多少？2.用4克锌和适量20%的硫酸溶液恰好反应，则需此硫酸溶液多少克？多少毫升（20%硫酸溶液的密度为1.14克/毫升）？反应后生产的溶液中溶质的质量分数是多少？[总结板书]：在解决有关溶质的质量分数的基本计算时，肯定要留意：（1）所涉及的溶液中溶质是什么？（2）溶质指的是已经溶解的那一部分。2.有关溶质的质量分数和溶解度之间的比较：[老师活动]：指导同学填表：[填表练习]：溶质的质量分数和溶解度比较表：

比较项目

溶解度

溶液的质量分数

意义

温度要求

溶质要求

溶液是否饱和

单位

[板书]：3.有关溶液稀释的计算：[老师活动]：以生活中的实例，如：稠粥加水后米的量不变，引导同学争论。[同学活动]：争论：稀释过程中溶液是如何变化的？[目的]：培育同学分析问题的力量。[结论]：溶液在稀释前后溶质的质量保持不变。[老师活动]：指导同学阅读教材p144例4、例5。[同学活动]：阅读教材后做以下练习。[练习]：1.若800ml98%（密度为1.84l）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？2.试验室用溶质的质量分数为98%（密度为1.84l）的浓硫酸溶液配制200克质量分数为20%的稀硫酸需要浓硫酸和水多少各多少毫升？[同学活动]：通过阅读例题并结合练习争论：对于有关溶液的稀释问题，在计算时应留意什么？[结论板书]：在计算中要把握：（1）溶液在稀释过程中溶质的质量保持不变这条原则。（2）对于涉及体积计算的题，在计算过程中，肯定要将体积转化为质量。[目的]：通过计算，准时让同学把握所得出的结论。[板书讲解]：把80克98%的浓硫酸溶液和70克30%的稀硫酸溶液混合。求：混合后所得硫酸溶液中溶质的质量分数？

80克98%的硫酸溶液

70克30%的硫酸溶液

（分析）混合前：

150克x%的硫酸溶液

混合后：解：设混合后所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x%80×98%+70×30%=150%解得：x%=66.2%答：混合后所得溶液中溶质的质量分数为66.2%。[同学活动]：争论：能否用一个式子表示溶液稀释的过程？[总结板书]：（3）稀释公式：浓溶液质量×浓溶液%+稀溶液质量×稀溶液%=混合溶液质量×混合溶液%[同学活动]：做巩固练习。[练习]：1.试验室要配制20%的硫酸溶液60克，求：需溶液的质量分数为98%，密度为1.84l的浓硫酸多少克？2.试验室要配制溶质的质量分数为40%，密度为1.30l的硫酸溶液200ml，求：需要溶质的质量分数为98%，密度为1.84l的浓硫酸溶液和溶质的质量分数为20%、密度为1.14l的稀硫酸溶液多少升？[目的]：通过各种题型练习，开拓同学的思维。[板书]：（3）体积分数[同学活动]：阅读教材p145有关体积分数的内容。[老师活动]：指导阅读，提问：“体积分数为70%的酒精溶液”表示什么意义？[总结板书]：70体积的酒精和30体积的水混合后所得的溶液。四.总结扩展1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质中所形成的均一、稳定的混合物。2.特征：均一、稳定3.组成：溶质和溶剂4.分类：（1）给定条件可分为：a.饱和溶液b.不饱和溶液（2）不给定条件可分为：a.浓溶液b.稀溶液5.量度：（1）溶解性的量度——溶解度（固体、气体溶解度）（2）含溶质的量的量度——液体组成a.溶质的质量分数b.溶质的体积分数6.混合物的分别——过滤和结晶五.布置作业完成教材p145-146练习。

溶液组成的表示方法篇2

教学目标

学问目标：

1、溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数；

2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；

3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。

力量目标：

培育同学分析问题的力量和解题力量。

情感目标：

培育同学严谨求实的科学的学习方法。

教学建议

课堂引入指导

通过叙述生产生活中的事例，引出。

学问讲解指导

1.建议在讲过后，可介绍配制溶质质量分数肯定的溶液的方法。

2.可给同学归纳出，在溶质质量分数的计算中，需要用到以下学问：

（1）定义式

（2）溶解度与溶质质量分数的换算式

（3）溶液的质量与体积的换算式

（4）溶液在稀释前后，溶质的质量相等

（5）有关化学方程式的质量分数计算，需用到质量守恒定律

关于的教材分析

本节在具体介绍了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数之后，通过例题教会同学有关溶质质量分数的计算。有关溶质质量分数的计算，可关心同学加深对有关概念的理解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使教材各部分内容融会贯穿的作用。

教材从同学最熟识的“咸”、“淡”谈起，直接引出“浓”和“稀”的问题。继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的熟悉上升为理性学问，同学易于接受。

在了解溶液组成的含义之后，教材介绍了一种表示溶液组成的方法，接着提出一个关系式，又给出两种组成不同的食盐溶液，用图示的方法，使同学形象地了解它们的不同组成，以加深对关系式的理解。此后，围绕溶质的质量分数的概念，通过五个计算实例，教会同学有关溶质的质量分数的详细计算方法。

教材最终常识性介绍了其他表示溶液组成的方法：如体积分数表示的溶液组成，并指出依据实际需要，溶液组成可以有多种表示方法的道理。

关于溶液组成的教学建议

在了解溶液组成时，应当训练同学敬重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量的方面的关系。因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在肯定范围内才有意义。例如：20℃时NaCl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过26.5%，离开实际可能性，争论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的。

关于溶质的质量分数的计算

在建立溶质的质量分数的概念之后，应让同学了解，化学计算不等于纯数学的计算，在计算时，要依据化学概念，通过计算不断巩固和进展化学概念，为此，可以做如下的课堂练习，并由老师指明同学练习的正误，随时对出现的错误加以订正。

（1）100千克水里加入20千克氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%，对不对？为什么？

（2）在20℃时溶解度为21克，则它的饱和溶液中溶质的质量分数是21%，对不对，为什么？

（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶质的质量分数为15%，对不对？为什么？

关于如何引出溶质的质量分数的教学建议

在提出溶液组成之后，应把溶液的“浓”、“稀”及“肯定量溶液”跟“溶质的量”结合起来，使同学有清晰的熟悉。切不要过早地引出溶质的质量分数表示溶液组成的方法。由于同学在溶液中溶质的质量分数计算中常出现一些错误，多半是由于对组成熟悉的模糊造成的，为此可以让同学做一些有关溶剂或溶质的量发生变化时，推断溶液浓稀变化趋势的练习，关心同学理解溶液组成的意义。

例如：若溶质的量不变，溶剂的量削减，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？

若溶质的量不变，溶剂量增加，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质量增加且完全溶解，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质质量削减，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？组成怎样变化？等等。这些推断并不困难，然而是否有意识地进行过这些训练，会在做溶液中溶质的质量分数的计算题时，效果是大不一样的。

关于溶质的质量分数的计算的教学建议

关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：

（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；

（2）计算配制肯定量的、溶质的质量分数肯定的溶液，所需溶质和溶剂的量；

（3）溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算；

（4）溶液稀释和配制问题的计算。

教材中例题1、例题2分别属前两个问题的计算类型，同学只要对溶质的质量分数概念清晰，直接利用溶质的质量分数的关系式，计算并不困难。第（3）类计算，实质上这类计算也是直接用关系式计算的类型，只是溶质、溶剂的数据，要通过溶解度的概念，从题在所给的数据中导出来。因此，只要同学了解应把溶解度和此温度下的饱和溶液中溶质的质量分数两个概念联系起来考虑，处理这类问题就不会很困难。

教材中的例题4这类稀释溶液和配制溶质的质量分数肯定的溶液的计算比较复杂，需要教会同学从另一角度去思索这类问题。有关溶液的稀释和配制问题，要让同学理解，加水稀释和配制何种质量分数的溶液，溶质的质量总是不变的。如同稠粥加水时米量是不转变的一样，因此计算时以溶质质量不变为依据建立等式关系。

例如设某溶液AL质量分数为20%溶液需63.2mL质量分数为98%

（叙述）除溶质的质量分数以外，还有很多表示溶液组成的方法。在使用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来表示：

例：用70体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液，溶注液体积约为100毫升（实际略小）该溶液中酒清的体积分数约为70%。

小结：

要理解溶质质量分数和溶液体积分数的概念，娴熟把握溶质质量分数的有关计算。

教学设计方案（二）

重点难点溶质的质量分数有关计算；配制溶液的操作步骤。

教学方法争论式教学法。

教学用具仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒。

药品：硝酸钾、水蔗糖。

教学过程

第一课时

[引言]生活阅历告知我们在相同质量的水中加入一匙糖或两匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，从溶液的有关学问分析糖、水及糖水各是什么量？

[演示试验]用A、B两个烧杯各取50克水，烧杯A中加入5克蔗糖，烧杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒搅拌至蔗糖全部溶解。

[争论]1、在上述两种溶液中，溶质、溶剂各是什么？溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克？

2、两种溶液哪一种浓一些？哪一种稀一些？为什么

[引入]浓溶液与稀溶液只是说肯定是的溶剂中溶质含量的多少，它不能精确     的表明肯定量的溶液中所含溶质的多少，怎么才能准确的表明溶液的组成呢？

这是我们今日要解决的问题。

[板书]溶液组成有几种表示方法，学校先学习用“溶质的质量分数”表示溶液的组成。

[板书]一、溶质的质量分数

定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

定义式：

溶质的质量分数=

[争论]这两种食盐溶液中溶质的质量分数各是多少？

[板书]二、溶液中溶质的质量分数计算

[投影]例题1、见课本

[争论]例题1中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各为多少克？

[板书]

解：溶质的质量分数=

这瓶溶液中溶质的质量分数为：

答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。

[争论]1、在14%中的100与溶解度概念中的100克的含义是否相同？

2、在14%中，溶质质量、溶剂质量、溶液质量各占多少？

[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。

[争论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？

[演示试验]指导同学做试验，试验内容如下，用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10克硝酸钾，向B烧杯中加入10克水，并用玻璃搅拌至全部溶解。

[争论]1、原溶液中溶质的质量是多少克？

2、在原溶液中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少克？

3、向原溶液中增加10克硝酸钾（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量，溶液质量各是多少克？

4、上述形成的两种溶液中的溶质的质量分数各是多少？

[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数上升；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。

[本课学问小结]1、把握有关溶质的质量分数的计算。2、理解向溶液中增加溶质或溶剂的质量后，溶质的质量分数的变化规律。

其次课时

重点难点依据溶解度求溶液中溶制裁的质量分数；溶质的质量分数和溶解度相互换算的计算。

教学方法启发式。

教学用品投影仪、投影片。

教学过程

[提问]1、什么叫溶解度？溶解度强调哪些方面？2、20时，食盐的溶解度是36克，这句话的含义是什么？其中溶质、溶剂、饱和溶液各多少克？3、什么叫溶质的质量分数？写出溶质质量分数的计算公式。

[设问]溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区分和联系？

引导同学要件、找出区分和联系？

[投影]溶解度与溶质的质量分数概念间的区分和联系

区分概念

溶解度

溶质的质量分数

条件

肯定温度

不定温

状态

饱和

可饱和可不饱和

计算式

单位

克

无

[引入并板书]饱和溶液中溶质的质量分数=（S为饱和溶液中溶质的溶解度）

[投影]例题2（见课本）

[板书]解例题2

[投影]例题3

指导同学分析、争论质量分数计算公式的变形，如何计算溶质、溶液的质量。

[板书]解例题3

[提问]假如我们要配制溶质质量分数肯定的溶液，需要哪些仪器和操作呢？

[板书]配制溶质质量分数肯定的溶液。

仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。

步骤：1、计算

2、称量、量取

溶液组成的表示方法篇3

教学目标

学问目标：

1、溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数；

2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；

3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。

力量目标：

培育同学分析问题的力量和解题力量。

情感目标：

培育同学严谨求实的科学的学习方法。

教学建议

课堂引入指导

通过叙述生产生活中的事例，引出。

学问讲解指导

1.建议在讲过后，可介绍配制溶质质量分数肯定的溶液的方法。

2.可给同学归纳出，在溶质质量分数的计算中，需要用到以下学问：

（1）定义式

（2）溶解度与溶质质量分数的换算式

（3）溶液的质量与体积的换算式

（4）溶液在稀释前后，溶质的质量相等

（5）有关化学方程式的质量分数计算，需用到质量守恒定律

关于的教材分析

本节在具体介绍了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数之后，通过例题教会同学有关溶质质量分数的计算。有关溶质质量分数的计算，可关心同学加深对有关概念的理解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使教材各部分内容融会贯穿的作用。

教材从同学最熟识的“咸”、“淡”谈起，直接引出“浓”和“稀”的问题。继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的熟悉上升为理性学问，同学易于接受。

在了解溶液组成的含义之后，教材介绍了一种表示溶液组成的方法，接着提出一个关系式，又给出两种组成不同的食盐溶液，用图示的方法，使同学形象地了解它们的不同组成，以加深对关系式的理解。此后，围绕溶质的质量分数的概念，通过五个计算实例，教会同学有关溶质的质量分数的详细计算方法。

教材最终常识性介绍了其他表示溶液组成的方法：如体积分数表示的溶液组成，并指出依据实际需要，溶液组成可以有多种表示方法的道理。

关于溶液组成的教学建议

在了解溶液组成时，应当训练同学敬重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量的方面的关系。因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在肯定范围内才有意义。例如：20℃时NaCl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过26.5%，离开实际可能性，争论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的。

关于溶质的质量分数的计算

在建立溶质的质量分数的概念之后，应让同学了解，化学计算不等于纯数学的计算，在计算时，要依据化学概念，通过计算不断巩固和进展化学概念，为此，可以做如下的课堂练习，并由老师指明同学练习的正误，随时对出现的错误加以订正。

（1）100千克水里加入20千克氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%，对不对？为什么？

（2）在20℃时溶解度为21克，则它的饱和溶液中溶质的质量分数是21%，对不对，为什么？

（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶质的质量分数为15%，对不对？为什么？

关于如何引出溶质的质量分数的教学建议

在提出溶液组成之后，应把溶液的“浓”、“稀”及“肯定量溶液”跟“溶质的量”结合起来，使同学有清晰的熟悉。切不要过早地引出溶质的质量分数表示溶液组成的方法。由于同学在溶液中溶质的质量分数计算中常出现一些错误，多半是由于对组成熟悉的模糊造成的，为此可以让同学做一些有关溶剂或溶质的量发生变化时，推断溶液浓稀变化趋势的练习，关心同学理解溶液组成的意义。

例如：若溶质的量不变，溶剂的量削减，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？

若溶质的量不变，溶剂量增加，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质量增加且完全溶解，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质质量削减，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？组成怎样变化？等等。这些推断并不困难，然而是否有意识地进行过这些训练，会在做溶液中溶质的质量分数的计算题时，效果是大不一样的。

关于溶质的质量分数的计算的教学建议

关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：

（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；

（2）计算配制肯定量的、溶质的质量分数肯定的溶液，所需溶质和溶剂的量；

（3）溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算；

（4）溶液稀释和配制问题的计算。

教材中例题1、例题2分别属前两个问题的计算类型，同学只要对溶质的质量分数概念清晰，直接利用溶质的质量分数的关系式，计算并不困难。第（3）类计算，实质上这类计算也是直接用关系式计算的类型，只是溶质、溶剂的数据，要通过溶解度的概念，从题在所给的数据中导出来。因此，只要同学了解应把溶解度和此温度下的饱和溶液中溶质的质量分数两个概念联系起来考虑，处理这类问题就不会很困难。

教材中的例题4这类稀释溶液和配制溶质的质量分数肯定的溶液的计算比较复杂，需要教会同学从另一角度去思索这类问题。有关溶液的稀释和配制问题，要让同学理解，加水稀释和配制何种质量分数的溶液，溶质的质量总是不变的。如同稠粥加水时米量是不转变的一样，因此计算时以溶质质量不变为依据建立等式关系。

例如设某溶液AL质量分数为20%溶液需63.2mL质量分数为98%

（叙述）除溶质的质量分数以外，还有很多表示溶液组成的方法。在使用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来表示：

例：用70体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液，溶注液体积约为100毫升（实际略小）该溶液中酒清的体积分数约为70%。

小结：

要理解溶质质量分数和溶液体积分数的概念，娴熟把握溶质质量分数的有关计算。

第12页

溶液组成的表示方法篇4

[学习目标]

学问技能目标

1、把握溶质的质量分数的概念。

2、把握有关溶质的质量分数的概念和计算。

过程方法目标

1、通过对溶液的“浓”和“稀”详细分析，提出溶液组成的表示方法——溶质质量分数，使同学的感性熟悉上升到理性熟悉奠定基础。

2、争论影响溶质质量分数大小的因素，加深对溶质质量分数概念的理解。

情感态度价值观目标

通过阅读和练习，对有关溶质的质量分数的计算能做到步骤完整、字迹工整有规律性。知道化学计算格式美。

教学重点：有关溶质的质量分数的计算。

教学难点：理解溶液组成的含义。

[学习过程]

一、溶液的组成与“浓溶液”和“稀溶液”的关系

（阅读）课本143页第一，二段。

（争论）怎样推断两杯糖水的浓度大小。

（小结）。

（观看）两杯不同浓度硫酸铜溶液。

（争论）怎样推断两杯硫酸铜溶液浓度的大小。.

（小结）。

（争论）打算溶液浓或稀的因素是什么呢？

（小结）

。

（观看）将一杯硫酸铜溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸铜固体。

（争论）（1）、每一份溶液的溶质质量分数是否转变？

（2）、将其中一份加入少量的水，其溶质、溶剂、溶液的是否转变？

（3）、将另一份加入少量硫酸铜固体，其溶质、溶剂、溶液的是否转变？

（4）、原溶液削减溶质，其溶质、溶剂、溶液的是否转变？

（5）、原溶液蒸发溶剂，其溶质、溶剂、溶液的是否转变？

（小结）：

溶质质量

溶剂质量

溶液质量

溶液的组成

每一份

加水

蒸发水

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溶液组成的表示方法篇5

教学目标

学问目标：

1、溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数；

2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；

3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。

力量目标：

培育同学分析问题的力量和解题力量。

情感目标：

培育同学严谨求实的科学的学习方法。

教学建议

课堂引入指导

通过叙述生产生活中的事例，引出。

学问讲解指导

1.建议在讲过后，可介绍配制溶质质量分数肯定的溶液的方法。

2.可给同学归纳出，在溶质质量分数的计算中，需要用到以下学问：

（1）定义式

（2）溶解度与溶质质量分数的换算式

（3）溶液的质量与体积的换算式

（4）溶液在稀释前后，溶质的质量相等

（5）有关化学方程式的质量分数计算，需用到质量守恒定律

关于的教材分析

本节在具体介绍了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数之后，通过例题教会同学有关溶质质量分数的计算。有关溶质质量分数的计算，可关心同学加深对有关概念的理解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使教材各部分内容融会贯穿的作用。

教材从同学最熟识的“咸”、“淡”谈起，直接引出“浓”和“稀”的问题。继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的熟悉上升为理性学问，同学易于接受。

在了解溶液组成的含义之后，教材介绍了一种表示溶液组成的方法，接着提出一个关系式，又给出两种组成不同的食盐溶液，用图示的方法，使同学形象地了解它们的不同组成，以加深对关系式的理解。此后，围绕溶质的质量分数的概念，通过五个计算实例，教会同学有关溶质的质量分数的详细计算方法。

教材最终常识性介绍了其他表示溶液组成的方法：如体积分数表示的溶液组成，并指出依据实际需要，溶液组成可以有多种表示方法的道理。

关于溶液组成的教学建议

在了解溶液组成时，应当训练同学敬重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量的方面的关系。因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在肯定范围内才有意义。例如：20℃时NaCl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过26.5%，离开实际可能性，争论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的。

关于溶质的质量分数的计算

在建立溶质的质量分数的概念之后，应让同学了解，化学计算不等于纯数学的计算，在计算时，要依据化学概念，通过计算不断巩固和进展化学概念，为此，可以做如下的课堂练习，并由老师指明同学练习的正误，随时对出现的错误加以订正。

（1）100千克水里加入20千克氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%，对不对？为什么？

（2）在20℃时溶解度为21克，则它的饱和溶液中溶质的质量分数是21%，对不对，为什么？

（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶质的质量分数为15%，对不对？为什么？

关于如何引出溶质的质量分数的教学建议

在提出溶液组成之后，应把溶液的“浓”、“稀”及“肯定量溶液”跟“溶质的量”结合起来，使同学有清晰的熟悉。切不要过早地引出溶质的质量分数表示溶液组成的方法。由于同学在溶液中溶质的质量分数计算中常出现一些错误，多半是由于对组成熟悉的模糊造成的，为此可以让同学做一些有关溶剂或溶质的量发生变化时，推断溶液浓稀变化趋势的练习，关心同学理解溶液组成的意义。

例如：若溶质的量不变，溶剂的量削减，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？

若溶质的量不变，溶剂量增加，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质量增加且完全溶解，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质质量削减，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？组成怎样变化？等等。这些推断并不困难，然而是否有意识地进行过这些训练，会在做溶液中溶质的质量分数的计算题时，效果是大不一样的。

关于溶质的质量分数的计算的教学建议

关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：

（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；

（2）计算配制肯定量的、溶质的质量分数肯定的溶液，所需溶质和溶剂的量；

（3）溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算；

（4）溶液稀释和配制问题的计算。

教材中例题1、例题2分别属前两个问题的计算类型，同学只要对溶质的质量分数概念清晰，直接利用溶质的质量分数的关系式，计算并不困难。第（3）类计算，实质上这类计算也是直接用关系式计算的类型，只是溶质、溶剂的数据，要通过溶解度的概念，从题在所给的数据中导出来。因此，只要同学了解应把溶解度和此温度下的饱和溶液中溶质的质量分数两个概念联系起来考虑，处理这类问题就不会很困难。

教材中的例题4这类稀释溶液和配制溶质的质量分数肯定的溶液的计算比较复杂，需要教会同学从另一角度去思索这类问题。有关溶液的稀释和配制问题，要让同学理解，加水稀释和配制何种质量分数的溶液，溶质的质量总是不变的。如同稠粥加水时米量是不转变的一样，因此计算时以溶质质量不变为依据建立等式关系。

例如设某溶液AL质量分数为20%溶液需63.2mL质量分数为98%

（叙述）除溶质的质量分数以外，还有很多表示溶液组成的方法。在使用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来表示：

例：用70体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液，溶注液体积约为100毫升（实际略小）该溶液中酒清的体积分数约为70%。

小结：

要理解溶质质量分数和溶液体积分数的概念，娴熟把握溶质质量分数的有关计算。

教学设计方案（二）

重点难点溶质的质量分数有关计算；配制溶液的操作步骤。

教学方法争论式教学法。

教学用具仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒。

药品：硝酸钾、水蔗糖。

教学过程

第一课时

[引言]生活阅历告知我们在相同质量的水中加入一匙糖或两匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，从溶液的有关学问分析糖、水及糖水各是什么量？

[演示试验]用A、B两个烧杯各取50克水，烧杯A中加入5克蔗糖，烧杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒搅拌至蔗糖全部溶解。

[争论]1、在上述两种溶液中，溶质、溶剂各是什么？溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克？

2、两种溶液哪一种浓一些？哪一种稀一些？为什么

[引入]浓溶液与稀溶液只是说肯定是的溶剂中溶质含量的多少，它不能精确     的表明肯定量的溶液中所含溶质的多少，怎么才能准确的表明溶液的组成呢？

这是我们今日要解决的问题。

[板书]溶液组成有几种表示方法，学校先学习用“溶质的质量分数”表示溶液的组成。

[板书]一、溶质的质量分数

定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

定义式：

溶质的质量分数=

[争论]这两种食盐溶液中溶质的质量分数各是多少？

[板书]二、溶液中溶质的质量分数计算

[投影]例题1、见课本

[争论]例题1中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各为多少克？

[板书]

解：溶质的质量分数=

这瓶溶液中溶质的质量分数为：

答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。

[争论]1、在14%中的100与溶解度概念中的100克的含义是否相同？

2、在14%中，溶质质量、溶剂质量、溶液质量各占多少？

[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。

[争论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？

[演示试验]指导同学做试验，试验内容如下，用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10克硝酸钾，向B烧杯中加入10克水，并用玻璃搅拌至全部溶解。

[争论]1、原溶液中溶质的质量是多少克？

2、在原溶液中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少克？

3、向原溶液中增加10克硝酸钾（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量，溶液质量各是多少克？

4、上述形成的两种溶液中的溶质的质量分数各是多少？

[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数上升；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。

[本课学问小结]1、把握有关溶质的质量分数的计算。2、理解向溶液中增加溶质或溶剂的质量后，溶质的质量分数的变化规律。

其次课时

重点难点依据溶解度求溶液中溶制裁的质量分数；溶质的质量分数和溶解度相互换算的计算。

教学方法启发式。

教学用品投影仪、投影片。

教学过程

[提问]1、什么叫溶解度？溶解度强调哪些方面？2、20时，食盐的溶解度是36克，这句话的含义是什么？其中溶质、溶剂、饱和溶液各多少克？3、什么叫溶质的质量分数？写出溶质质量分数的计算公式。

[设问]溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区分和联系？

引导同学要件、找出区分和联系？

[投影]溶解度与溶质的质量分数概念间的区分和联系

区分概念

溶解度

溶质的质量分数

条件

肯定温度

不定温

状态

饱和

可饱和可不饱和

计算式

单位

克

无

[引入并板书]饱和溶液中溶质的质量分数=（S为饱和溶液中溶质的溶解度）

[投影]例题2（见课本）

[板书]解例题2

[投影]例题3

指导同学分析、争论质量分数计算公式的变形，如何计算溶质、溶液的质量。

[板书]解例题3

[提问]假如我们要配制溶质质量分数肯定的溶液，需要哪些仪器和操作呢？

[板书]配制溶质质量分数肯定的溶液。

仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。

步骤：1、计算

2、称量、量取

溶液组成的表示方法篇6

[学习目标]

学问技能目标

1、把握溶质的质量分数的概念。

2、把握有关溶质的质量分数的概念和计算。

过程方法目标

1、通过对溶液的“浓”和“稀”详细分析，提出溶液组成的表示方法——溶质质量分数，使同学的感性熟悉上升到理性熟悉奠定基础。

2、争论影响溶质质量分数大小的因素，加深对溶质质量分数概念的理解。

情感态度价值观目标

通过阅读和练习，对有关溶质的质量分数的计算能做到步骤完整、字迹工整有规律性。知道化学计算格式美。

教学重点：有关溶质的质量分数的计算。

教学难点：理解溶液组成的含义。

[学习过程]

一、溶液的组成与“浓溶液”和“稀溶液”的关系

（阅读）课本143页第一，二段。

（争论）怎样推断两杯糖水的浓度大小。

（小结）。

（观看）两杯不同浓度硫酸铜溶液。

（争论）怎样推断两杯硫酸铜溶液浓度的大小。.

（小结）。

（争论）打算溶液浓或稀的因素是什么呢？

（小结）

。

（观看）将一杯硫酸铜溶液分成三等份，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸铜固体。

（争论）（1）、每一份溶液的溶质质量分数是否转变？

（2）、将其中一份加入少量的水，其溶质、溶剂、溶液的是否转变？

（3）、将另一份加入少量硫酸铜固体，其溶质、溶剂、溶液的是否转变？

（4）、原溶液削减溶质，其溶质、溶剂、溶液的是否转变？

（5）、原溶液蒸发溶剂，其溶质、溶剂、溶液的是否转变？

（小结）：

溶质质量

溶剂质量

溶液质量

溶液的组成

每一份

加水

蒸发水

加入溶质

削减溶质

二、溶液组成的表示方法——溶质的质量分数

1、溶质的质量分数

（提问）什么叫溶质的质量分数？

。

（提问）溶质的质量分数的数学表达式如何？

。

（提问）怎样理解？

质量：。

溶质的质量分数：。

（提问）某硝酸钾溶液的溶质的质量分数为20%，解释其含义？

。

2、有关溶质的质量分数的计算。

（争论）：下表中的数据：

硝酸钾溶液

水

KNO3固体

溶质的质量分数

100克

96克

？

？

200克

？

10克

？

150克

？

？

16%

？

100克

25克

？

（小结）溶质的质量分数的计算的关键是

。

（阅读）课本例题1和例题3以及解题格式。

（争论）找出溶质、溶剂，溶液的质量。

（练习）蒸干20克食盐溶液得到1.5克氯化钠。计算原溶液中溶质的质量分数

三、当堂训练

1、将10克蔗糖溶于90克蒸馏水中，所得溶液的溶质质量分数是（）

A小于10%

B等于10%

C大于10%

D无法推断

2、从200毫升20%的氢氧化钠溶液中取出10毫升。取出溶液的质量分数为（）

A.0.2%B.2%

C.10%D.20%

3、将6克食盐溶于94克水中，多少所得溶液的溶质质量分数是多少？

答：。

1）若将溶液分为二等份，每一份的溶质质量分数呢？

答：。

2）取一份，向其中加入10克水，求溶质的质量分数？

答：。

3）向一份中加入2克食盐，求溶液中溶质的质量分数？

答：。

四、反思评价：

1、我能理解溶质质量分数的概念吗？

2、我能说出溶质质量分数计算的关键吗？

3、我把握溶质质量分数计算的格式吗？

溶液组成的表示方法篇7

教学目标

学问目标：

1、溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数；

2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；

3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。

力量目标：

培育同学分析问题的力量和解题力量。

情感目标：

培育同学严谨求实的科学的学习方法。

教学建议

课堂引入指导

通过叙述生产生活中的事例，引出。

学问讲解指导

1.建议在讲过后，可介绍配制溶质质量分数肯定的溶液的方法。

2.可给同学归纳出，在溶质质量分数的计算中，需要用到以下学问：

（1）定义式

（2）溶解度与溶质质量分数的换算式

（3）溶液的质量与体积的换算式

（4）溶液在稀释前后，溶质的质量相等

（5）有关化学方程式的质量分数计算，需用到质量守恒定律

关于的教材分析

本节在具体介绍了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数之后，通过例题教会同学有关溶质质量分数的计算。有关溶质质量分数的计算，可关心同学加深对有关概念的理解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使教材各部分内容融会贯穿的作用。

教材从同学最熟识的“咸”、“淡”谈起，直接引出“浓”和“稀”的问题。继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的熟悉上升为理性学问，同学易于接受。

在了解溶液组成的含义之后，教材介绍了一种表示溶液组成的方法，接着提出一个关系式，又给出两种组成不同的食盐溶液，用图示的方法，使同学形象地了解它们的不同组成，以加深对关系式的理解。此后，围绕溶质的质量分数的概念，通过五个计算实例，教会同学有关溶质的质量分数的详细计算方法。

教材最终常识性介绍了其他表示溶液组成的方法：如体积分数表示的溶液组成，并指出依据实际需要，溶液组成可以有多种表示方法的道理。

关于溶液组成的教学建议

在了解溶液组成时，应当训练同学敬重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量的方面的关系。因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在肯定范围内才有意义。例如：20℃时NaCl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过26.5%，离开实际可能性，争论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的。

关于溶质的质量分数的计算

在建立溶质的质量分数的概念之后，应让同学了解，化学计算不等于纯数学的计算，在计算时，要依据化学概念，通过计算不断巩固和进展化学概念，为此，可以做如下的课堂练习，并由老师指明同学练习的正误，随时对出现的错误加以订正。

（1）100千克水里加入20千克氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%，对不对？为什么？

（2）在20℃时溶解度为21克，则它的饱和溶液中溶质的质量分数是21%，对不对，为什么？

（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶质的质量分数为15%，对不对？为什么？

关于如何引出溶质的质量分数的教学建议

在提出溶液组成之后，应把溶液的“浓”、“稀”及“肯定量溶液”跟“溶质的量”结合起来，使同学有清晰的熟悉。切不要过早地引出溶质的质量分数表示溶液组成的方法。由于同学在溶液中溶质的质量分数计算中常出现一些错误，多半是由于对组成熟悉的模糊造成的，为此可以让同学做一些有关溶剂或溶质的量发生变化时，推断溶液浓稀变化趋势的练习，关心同学理解溶液组成的意义。

例如：若溶质的量不变，溶剂的量削减，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？

若溶质的量不变，溶剂量增加，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质量增加且完全溶解，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质质量削减，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？组成怎样变化？等等。这些推断并不困难，然而是否有意识地进行过这些训练，会在做溶液中溶质的质量分数的计算题时，效果是大不一样的。

关于溶质的质量分数的计算的教学建议

关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：

（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；

（2）计算配制肯定量的、溶质的质量分数肯定的溶液，所需溶质和溶剂的量；

（3）溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算；

（4）溶液稀释和配制问题的计算。

教材中例题1、例题2分别属前两个问题的计算类型，同学只要对溶质的质量分数概念清晰，直接利用溶质的质量分数的关系式，计算并不困难。第（3）类计算，实质上这类计算也是直接用关系式计算的类型，只是溶质、溶剂的数据，要通过溶解度的概念，从题在所给的数据中导出来。因此，只要同学了解应把溶解度和此温度下的饱和溶液中溶质的质量分数两个概念联系起来考虑，处理这类问题就不会很困难。

教材中的例题4这类稀释溶液和配制溶质的质量分数肯定的溶液的计算比较复杂，需要教会同学从另一角度去思索这类问题。有关溶液的稀释和配制问题，要让同学理解，加水稀释和配制何种质量分数的溶液，溶质的质量总是不变的。如同稠粥加水时米量是不转变的一样，因此计算时以溶质质量不变为依据建立等式关系。

例如设某溶液AL质量分数为20%溶液需63.2mL质量分数为98%

（叙述）除溶质的质量分数以外，还有很多表示溶液组成的方法。在使用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来表示：

例：用70体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液，溶注液体积约为100毫升（实际略小）该溶液中酒清的体积分数约为70%。

小结：

要理解溶质质量分数和溶液体积分数的概念，娴熟把握溶质质量分数的有关计算。

教学设计方案（二）

重点难点溶质的质量分数有关计算；配制溶液的操作步骤。

教学方法争论式教学法。

教学用具仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒。

药品：硝酸钾、水蔗糖。

教学过程

第一课时

[引言]生活阅历告知我们在相同质量的水中加入一匙糖或两匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，从溶液的有关学问分析糖、水及糖水各是什么量？

[演示试验]用A、B两个烧杯各取50克水，烧杯A中加入5克蔗糖，烧杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒搅拌至蔗糖全部溶解。

[争论]1、在上述两种溶液中，溶质、溶剂各是什么？溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克？

2、两种溶液哪一种浓一些？哪一种稀一些？为什么

[引入]浓溶液与稀溶液只是说肯定是的溶剂中溶质含量的多少，它不能精确     的表明肯定量的溶液中所含溶质的多少，怎么才能准确的表明溶液的组成呢？

这是我们今日要解决的问题。

[板书]溶液组成有几种表示方法，学校先学习用“溶质的质量分数”表示溶液的组成。

[板书]一、溶质的质量分数

定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

定义式：

溶质的质量分数=

[争论]这两种食盐溶液中溶质的质量分数各是多少？

[板书]二、溶液中溶质的质量分数计算

[投影]例题1、见课本

[争论]例题1中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各为多少克？

[板书]

解：溶质的质量分数=

这瓶溶液中溶质的质量分数为：

答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。

[争论]1、在14%中的100与溶解度概念中的100克的含义是否相同？

2、在14%中，溶质质量、溶剂质量、溶液质量各占多少？

[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。

[争论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？

[演示试验]指导同学做试验，试验内容如下，用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10克硝酸钾，向B烧杯中加入10克水，并用玻璃搅拌至全部溶解。

[争论]1、原溶液中溶质的质量是多少克？

2、在原溶液中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少克？

3、向原溶液中增加10克硝酸钾（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量，溶液质量各是多少克？

4、上述形成的两种溶液中的溶质的质量分数各是多少？

[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数上升；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。

[本课学问小结]1、把握有关溶质的质量分数的计算。2、理解向溶液中增加溶质或溶剂的质量后，溶质的质量分数的变化规律。

其次课时

重点难点依据溶解度求溶液中溶制裁的质量分数；溶质的质量分数和溶解度相互换算的计算。

教学方法启发式。

教学用品投影仪、投影片。

教学过程

[提问]1、什么叫溶解度？溶解度强调哪些方面？2、20时，食盐的溶解度是36克，这句话的含义是什么？其中溶质、溶剂、饱和溶液各多少克？3、什么叫溶质的质量分数？写出溶质质量分数的计算公式。

[设问]溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区分和联系？

引导同学要件、找出区分和联系？

[投影]溶解度与溶质的质量分数概念间的区分和联系

区分概念

溶解度

溶质的质量分数

条件

肯定温度

不定温

状态

饱和

可饱和可不饱和

计算式

单位

克

无

[引入并板书]饱和溶液中溶质的质量分数=（S为饱和溶液中溶质的溶解度）

[投影]例题2（见课本）

[板书]解例题2

[投影]例题3

指导同学分析、争论质量分数计算公式的变形，如何计算溶质、溶液的质量。

[板书]解例题3

[提问]假如我们要配制溶质质量分数肯定的溶液，需要哪些仪器和操作呢？

[板书]配制溶质质量分数肯定的溶液。

仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。

步骤：1、计算

2、称量、量取

溶液组成的表示方法篇8

教学目标

学问目标：

1、溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数；

2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；

3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。

力量目标：

培育同学分析问题的力量和解题力量。

情感目标：

培育同学严谨求实的科学的学习方法。

教学建议

课堂引入指导

通过叙述生产生活中的事例，引出。

学问讲解指导

1.建议在讲过后，可介绍配制溶质质量分数肯定的溶液的方法。

2.可给同学归纳出，在溶质质量分数的计算中，需要用到以下学问：

（1）定义式

（2）溶解度与溶质质量分数的换算式

（3）溶液的质量与体积的换算式

（4）溶液在稀释前后，溶质的质量相等

（5）有关化学方程式的质量分数计算，需用到质量守恒定律

关于的教材分析

本节在具体介绍了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数之后，通过例题教会同学有关溶质质量分数的计算。有关溶质质量分数的计算，可关心同学加深对有关概念的理解，把有关概念联系起来，进行综合分析，起到使教材各部分内容融会贯穿的作用。

教材从同学最熟识的“咸”、“淡”谈起，直接引出“浓”和“稀”的问题。继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的熟悉上升为理性学问，同学易于接受。

在了解溶液组成的含义之后，教材介绍了一种表示溶液组成的方法，接着提出一个关系式，又给出两种组成不同的食盐溶液，用图示的方法，使同学形象地了解它们的不同组成，以加深对关系式的理解。此后，围绕溶质的质量分数的概念，通过五个计算实例，教会同学有关溶质的质量分数的详细计算方法。

教材最终常识性介绍了其他表示溶液组成的方法：如体积分数表示的溶液组成，并指出依据实际需要，溶液组成可以有多种表示方法的道理。

关于溶液组成的教学建议

在了解溶液组成时，应当训练同学敬重化学事实，明确溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液各成分在量的方面的关系。因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在肯定范围内才有意义。例如：20℃时NaCl的水溶液最大的溶质质量分数不能超过26.5%，离开实际可能性，争论更大质量分数的NaCl溶液是没有意义的。

关于溶质的质量分数的计算

在建立溶质的质量分数的概念之后，应让同学了解，化学计算不等于纯数学的计算，在计算时，要依据化学概念，通过计算不断巩固和进展化学概念，为此，可以做如下的课堂练习，并由老师指明同学练习的正误，随时对出现的错误加以订正。

（1）100千克水里加入20千克氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%，对不对？为什么？

（2）在20℃时溶解度为21克，则它的饱和溶液中溶质的质量分数是21%，对不对，为什么？

（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶质的质量分数为15%，对不对？为什么？

关于如何引出溶质的质量分数的教学建议

在提出溶液组成之后，应把溶液的“浓”、“稀”及“肯定量溶液”跟“溶质的量”结合起来，使同学有清晰的熟悉。切不要过早地引出溶质的质量分数表示溶液组成的方法。由于同学在溶液中溶质的质量分数计算中常出现一些错误，多半是由于对组成熟悉的模糊造成的，为此可以让同学做一些有关溶剂或溶质的量发生变化时，推断溶液浓稀变化趋势的练习，关心同学理解溶液组成的意义。

例如：若溶质的量不变，溶剂的量削减，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？

若溶质的量不变，溶剂量增加，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质量增加且完全溶解，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？溶液组成变化如何？若溶质质量削减，溶剂量不变，则溶液量的变化如何？组成怎样变化？等等。这些推断并不困难，然而是否有意识地进行过这些训练，会在做溶液中溶质的质量分数的计算题时，效果是大不一样的。

关于溶质的质量分数的计算的教学建议

关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：

（1）已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；

（2）计算配制肯定量的、溶质的质量分数肯定的溶液，所需溶质和溶剂的量；

（3）溶解度与此温度下饱和溶液的溶质的质量分数的相互换算；

（4）溶液稀释和配制问题的计算。

教材中例题1、例题2分别属前两个问题的计算类型，同学只要对溶质的质量分数概念清晰，直接利用溶质的质量分数的关系式，计算并不困难。第（3）类计算，实质上这类计算也是直接用关系式计算的类型，只是溶质、溶剂的数据，要通过溶解度的概念，从题在所给的数据中导出来。因此，只要同学了解应把溶解度和此温度下的饱和溶液中溶质的质量分数两个概念联系起来考虑，处理这类问题就不会很困难。

教材中的例题4这类稀释溶液和配制溶质的质量分数肯定的溶液的计算比较复杂，需要教会同学从另一角度去思索这类问题。有关溶液的稀释和配制问题，要让同学理解，加水稀释和配制何种质量分数的溶液，溶质的质量总是不变的。如同稠粥加水时米量是不转变的一样，因此计算时以溶质质量不变为依据建立等式关系。

例如设某溶液AL质量分数为20%溶液需63.2mL质量分数为98%

（叙述）除溶质的质量分数以外，还有很多表示溶液组成的方法。在使用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来表示：

例：用70体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液，溶注液体积约为100毫升（实际略小）该溶液中酒清的体积分数约为70%。

小结：

要理解溶质质量分数和溶液体积分数的概念，娴熟把握溶质质量分数的有关计算。

教学设计方案（二）

重点难点溶质的质量分数有关计算；配制溶液的操作步骤。

教学方法争论式教学法。

教学用具仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒。

药品：硝酸钾、水蔗糖。

教学过程

第一课时

[引言]生活阅历告知我们在相同质量的水中加入一匙糖或两匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，从溶液的有关学问分析糖、水及糖水各是什么量？

[演示试验]用A、B两个烧杯各取50克水，烧杯A中加入5克蔗糖，烧杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒搅拌至蔗糖全部溶解。

[争论]1、在上述两种溶液中，溶质、溶剂各是什么？溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克？

2、两种溶液哪一种浓一些？哪一种稀一些？为什么

[引入]浓溶液与稀溶液只是说肯定是的溶剂中溶质含量的多少，它不能精确     的表明肯定量的溶液中所含溶质的多少，怎么才能准确的表明溶液的组成呢？

这是我们今日要解决的问题。

[板书]溶液组成有几种表示方法，学校先学习用“溶质的质量分数”表示溶液的组成。

[板书]一、溶质的质量分数

定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

定义式：

溶质的质量分数=

[争论]这两种食盐溶液中溶质的质量分数各是多少？

[板书]二、溶液中溶质的质量分数计算

[投影]例题1、见课本

[争论]例题1中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各为多少克？

[板书]

解：溶质的质量分数=

这瓶溶液中溶质的质量分数为：

答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。

[争论]1、在14%中的100与溶解度概念中的100克的含义是否相同？

2、在14%中，溶质质量、溶剂质量、溶液质量各占多少？

[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。

[争论]在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？

[演示试验]指导同学做试验，试验内容如下，用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10克硝酸钾，向B烧杯中加入10克水，并用玻璃搅拌至全部溶解。

[争论]1、原溶液中溶质的质量是多少克？

2、在原溶液中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少克？

3、向原溶液中增加10克硝酸钾（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量，溶液质量各是多少克？

4、上述形成的两种溶液中的溶质的质量分数各是多少？

[小结]在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数上升；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。

[本课学问小结]1、把握有关溶质的质量分数的计算。2、理解向溶液中增加溶质或溶剂的质量后，溶质的质量分数的变化规律。

其次课时

重点难点依据溶解度求溶液中溶制裁的质量分数；溶质的质量分数和溶解度相互换算的计算。

教学方法启发式。

教学用品投影仪、投影片。

教学过程

[提问]1、什么叫溶解度？溶解度强调哪些方面？2、20时，食盐的溶解度是36克，这句话的含义是什么？其中溶质、溶剂、饱和溶液各多少克？3、什么叫溶质的质量分数？写出溶质质量分数的计算公式。

[设问]溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区分和联系？

引导同学要件、找出区分和联系？

[投影]溶解度与溶质的质量分数概念间的区分和联系

区分概念

溶解度

溶质的质量分数

条件

肯定温度

不定温

状态

饱和

可饱和可不饱和

计算式

单位

克

无

[引入并板书]饱和溶液中溶质的质量分数=（S为饱和溶液中溶质的溶解度）

[投影]例题2（见课本）

[板书]解例题2

[投影]例题3

指导同学分析、争论质量分数计算公式的变形，如何计算溶质、溶液的质量。

[板书]解例题3

[提问]假如我们要配制溶质质量分数肯定的溶液，需要哪些仪器和操作呢？

[板书]配制溶质质量分数肯定的溶液。

仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。

步骤：1、计算

2、称量、量取

溶液组成的表示方法篇9

[学习目标]

学问技能目标

1、把握溶质的质量分数的概念。

2、把握有关溶质的质量分数的概念和计算。

过程方法目标

1、通过对溶液的“浓”和“稀”详细分析，提出溶液组成的表示方法——溶质质量分数，使同学的感性熟悉上升到理性熟悉奠定基础。

2、争论影响溶质质量分数大小的因素，加