2022版高考化学课后练习部分8-2新人教版

【走向高考】2022版高考化学课后练习部分8-2新人教版一、选择题1．以下表达正确的选项是A．某醋酸溶液的o/L盐酸的o/L盐酸的LLNaOH溶液混杂后，溶液的o/L的盐酸其3Lo/L100×10－3L×10b－14mo/L，解得b＝11，D项正确。答案：D2．向10mLLLo/L＋－C．cH＝cOH＋cSO错误!D．该温度高于25℃－＝1mo/L，等体积混杂，碱过分，溶液显碱性，A解析：蒸馏水的o/L，而o/L得cOH－c－－10mo/L，所以水电离出来的＋不正确。NaHSO4溶液中OH全部由水电离供应，OH＝10Hc＝1×10－10＋－mo/L，B正确。由质子守恒可知：cH＝cOH＋cSO错误!，C正确，水的离子积随温度的高升而增大，该温度高于25℃，D正确。答案：A4．两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液10co·L－1，乙溶液中水电离出的H＋浓度为10－2－1mo·L，以下说法中正确的选项是A．甲、乙两溶液的25℃LL时，溶液中C－物质的量恰好等于加入的Na＋的物质的量，则a＋b的值为A．13B．14C．15D．不能够确定解析：溶液中C－的物质的量恰好等于加入Na＋的物质的量，说明反应HC＋NaOH===NaC＋H2O恰好完好进行，溶液呈中性，故nHC＝nNaOH，即V×10－3×10－a＝10V×10－3×10b－14解得：a＋b＝13。答案：A8．以下列图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，以下表达正确的选项是A．盐酸的物质的量浓度为1mo/LB．o/L，A项错误；－1o·L①mLNaOH溶液V1mL②mLNaOH溶液＋100mL水2mLV③敝口隔夜放置的mLNaOH溶液VmL3该新制NaOH溶液的浓度c计算最合理的是－1A．c＝错误!mo·L－1B．c＝错误!mo·L－1C．c＝错误!mo·L－1D．c＝错误!mo·L解析：敝口隔夜放置的NaOH易与空气中的2232CO发生反应；CO＋CO＋HO，用2NaOH===Na标准盐酸滴准时会产生误差；向待测液中加入少量水，不影响溶质的物质的量，不会产生误差，能够利用数据V1、V2进行计算。答案：B10．2022·东北三校联考常温下，对以下四种溶液的表达正确的选项是①②③④－1醋酸溶液的－1盐酸o·Lo·LD．提高溶液的温度解析：醋酸是弱酸，稀释10倍，o·L－1盐酸，诚然控制了醋酸的电离，但增大了cH＋，溶液的o·L－1盐酸滴入mL·mo·L－1氨水中，溶液－1o·LB．b点：cNH错误!＋cNH3·H2O＝cC－C．c点：cC－＝cNH错误!D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是

NH3·H2O电离吸热解析：a点

o·L－1，A错；b点时盐酸和氨水反应，氨水过分，此等式不成立，

B错；c点溶液呈中性，依照电荷守恒知此等式成立，C正确；d点时盐酸和氨水恰好完好反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是由于加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度略下降的主要原因。答案：C13．

2022·

衡

阳

模

拟

分

别

在LL，稀释后的溶液中错误!＝__________。2某温度时，测得mo·L－1的NaOH溶液的25℃o/L，c2＝cH＋＝10－5mo/L。4若呈中性，则0.1－3b，a:b＝1:100，若o/L，a:b＝11:90。a＝105KW＝1×10－13，①若呈中性，则10－13＋a·Va＝10－b·Vb，将a＝12，b＝2代入，得Va:Vb1:10。－1－②若o·L，而cOH混＝错误!，将a＝12，b＝2代入，得Va:Vb＝1:9。答案：110821×10－13高于310－441:10011:905①1:10②1:917．现有常温下的四种溶液：①mo/LCH3COOH溶液；②mo/LHC溶液；③1.5L0.95gL。解析：本题观察电解质溶液计算以及溶液酸碱性解析。1依照电荷守恒＋－－＋－，所以cNHcNH错误!＋cH＝cC＋cOH，由于溶液呈中性，cH＝cOH－，混杂溶液中离子浓度由大到小的排列序次是－＋－。错误!＝cCcNH错误!＝cC>cH＝cOH2设醋酸体积为V，加水体积为V水，加入氢氧化钠体积为V碱，V＋V水＝，V水＝9V；V－V碱/＋碱＝，V碱＝9/11，V水/V碱＝11∶1。VVV3将必然量CHCOOH和NaOH混杂，溶液成分为CHCOOH和CHCOONa，由于cCHCOOH>cH3333＋，溶液可能为酸性、中性或碱性。4极值法判断白色固体成分，NaOH全部生成NaHCO，为×84＝，全部生成NaCO，为323106＝，所以白色固体为NaHCO3和Na2CO3，设固体中NaHCO3为mo，Na2CO3为mo，＋2＝,84＋106＝，解得＝＝，通入COmo，在标准状况下的体积224mL。2－＋－211∶13A、B、C4224答案：1cNH错误!＝cC>cH＝cOH18．2022·宁波高三质检常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混杂，两种溶液的浓度和混杂后所得溶液的NaOH物质的量浓度o/L混杂溶液的mo/Lo/L。解析：1甲组，酸与碱为等物质的量浓度，若为强酸，则生成的盐为中性，所以o/L。答案：1＝＋－－＋－4>2C3弱cNa>cX>cOH>cH41019．2022·苏州模拟某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂，请填写以下空白：1用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛凝望

________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并

________为止。2以下操作中可能使所测

NaOH溶液的浓度数值偏低的是

________。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰望读数，滴定结束时俯视读数3若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面以下列图，则初步读数为

________mL，终点读数为

________mL；所用盐酸溶液的体积为

________mL。解析：1酸碱中和滴准时的操作为左手控制酸式滴定管的活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛凝望锥形瓶内的颜色变化；滴定终点的判断方法是溶液的颜色发生突变，且半分钟不褪色。2误差解析应依照cNaOH＝错误!作出判断。酸式滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着水，会将加入的盐酸稀释，耗资相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果