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普通化学一课件习题用离子-电子法配平下列反应★

特例：H2O2酸性介质中：氧化：（作还原剂）还原：（作氧化剂）碱性介质中：氧化：还原：【例4-1】将反应CuSO4+Ni＝NiSO4+Cu设计成原电池，CuSO4和NiSO4的浓度均为1mol·dm-3。写出：（1）电对符号（2）电极反应式（3）原电池符号。

解：（1）氧化剂电对：还原剂电对：（2）负极：正极：（3）原电池符号：解：正极：

Cl2

+2e-=2Cl-

负极：

Fe2+-e-

=Fe3+原电池符号为(-)Pt|Fe2+,Fe3+(0.1mol·dm-3)||Cl-(2mol·dm-3)|Cl2(101325Pa)|Pt(+)返回【例4-2】将下列氧化还原反应设计成原电池，并写出原电池符号。

2Fe2+(1.0mol·dm-3)+Cl2(101325Pa)→2Fe3+(0.1mol·dm-3)+2Cl-(2.0mol·dm-3)【例4-3】计算298K，KMnO4在pH=5.0的溶液中，

c(MnO4-)=c(Mn2+)=1.0mol·dm-3时的(MnO4-/Mn2+)值。

(MnO4-/Mn2+)=⊖(MnO4-/Mn2+)+

=1.491+

=1.017V解：

MnO4-+8H++5e-

⇌Mn2++4H2O查表得⊖(MnO4-/Mn2+)=1.491V返回【例4-4】求下列电池反应的电动势E，并写出原电池符号。

Ag+(1mol·dm-3)→Ag+(0.001mol·dm-3)解：

将上述反应组成原电池：

(-)Ag(s)=Ag+(0.001mol·dm-3)+e-

(+)Ag+(1mol·dm-3)+e-=Ag(s)电池反应：Ag+(1mol·dm-3)=Ag+(0.001mol·dm-3)E=(+)-(-)=0.059

=0.059=0.1776V

由同一电对构成的电极，如果离子浓度不同使得电极电势不同，也可以组成原电池，这种电池叫做浓差电池。原电池符号：

(-)Ag|Ag+(0.001mol·dm-3)||Ag+(1mol·dm-3)|Ag(+)【例4-5】已知:判断：（1）标准态下，氧化性强弱次序；（2）pH＝3时，次序有何变化？解：（1）标态下：∵∴氧化性（2）pH=3，∴pH=3，氧化性：酸度降低，Cr2O72－氧化性减弱。【例4-6】判断反应

Sn+Pb2+=Sn2++Pb于下列条件时的方向。

(1)标准态

(2)c(Pb2+)=0.10mol·dm-3，c(Sn2+)=1.0mol·dm-3时解：

(1)∵⊖(Sn2+/Sn)=-0.136V＜⊖(Pb2+/Pb)=-0.126V

∴标准态下，反应方向为正向

Sn+Pb2+

=Sn2++Pb

(2)由能斯特方程计算得到：

(Pb2+/Pb)=-0.156V

⊖(Sn2+/Sn)=-0.

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