人教版高中化学2019必修第二册第六章《化学反应与能量》检测题含

《化学反应与能量》检测题一、单项选择题1．工业上可采纳2合成甲醇，发生的反应为CO(g)+2H(g)?3H<0，若该CO和HCHOH(g)反应在绝热、恒容的密闭容器中进行，以下表示图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（）A．B．C．D．2．在地壳内SiO2和HF存在以下均衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)，△H=+148.9kJ。假如上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到均衡时，( )A．2v(正、HF)=v(逆、H2O)B．v(H2O)=2v(SiF4)C．SiO2的质量保持不变D．反应物不再转变为生成物3．以下能够使反应Cu+2HO=Cu(OH)2+H2↑发生的是（）A．用铜片作电极电解

H2SO4溶液

B．铜锌合金在湿润空气中形成原电池被腐化C．用铜片作电极电解

NaCl

溶液

D．铜片与浓硫酸加热条件下反应4．MgCO3和

CaCO3的能量关系以以下图

(M＝Ca、Mg)：以下说法正确的选项是A．△H1(CaCO3)>△H1(MgCO3)>0B．△H2(MgCO3)>△H2(CaCO3)>0C．△H1(CaCO3)－△H1(MgCO3)＝△H3(CaO)－△H3(MgO)D．对于MgCO3和CaCO3，△H1＋△H2>△H35．以下对于原电池的表达不正确的选项是（）A．发生氧化反应的为负极，而正极为电子流入的一极B．钢铁酸性条件下，易发生析氢腐化，在干燥空气里不易腐化－－C．海水电池中，正极反应式为：O2+4e+2HO=4OH－n＋D．金属腐化广泛属于化学腐化，其实质是M－ne=M-1(SO4)3-16．将V1mL0.1mol·L的Fe2溶液与2mL0.1mol·LKI溶液混淆，待充分反应后，下列方法可证明该反应拥有必定限度的是（）A．若V1<1，加入淀粉B．若V1≤1，加入KSCN溶液C．若V1≥1，加入AgNO3溶液D．加入Ba(NO3)2溶液7．一种新式的乙醇电池（DEFC）是用磺酸类质子溶剂作电解质，在200℃左右时供电（如以以下图所示），比甲醇电池效率超出32倍，且比较安全。电池总反应为C2H5OH+3O2==2CO+3H2O。则以下说法正确的选项是（）A．a极为电池的正极B．电池正极的电极反应：O2+4H++4e-=2H2OC．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极D．溶液中H+向a电极挪动8．(g)+O2(g)2SO(g)△H=-198kJ/mol，在VO存在时，该反应机理为：325V2O5+SO→+SO(快)；4VO+O→2VO(慢)，以下说法正确的选项是（）232225A．反应速率主要取决于V2O5的质量B．VO2是该反应的催化剂C．该反应逆反应的活化能大于198kJ/molD．高升温度，该反应的△H增大9．固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式以下：①H2gI2??2HIgH29.48kJ/mol②H2gI2??2HIgH226.48kJ/mol以下判断不正确的选项是（）．．．A．①中的I2为固态，②中的I2为气态B．①的反应物总能量比②的反应物总能量高C．反应①的产物与反应②的产物热坚固性同样D．1mol固态碘完满升华会吸热35.96kJ10．以下各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（）编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AFe0.1mol4mol/L盐酸10mL70℃BMg0.1mol4mol/L盐酸10mL40℃CMg0.1mol7mol/L硝酸10mL70℃DMg0.1mol4mol/L盐酸10mL70℃A．AB．BC．CD．D11．以以下图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)?2C(g)（H<0）的是()A．B．C．D．12．H2O2溶液发生疏解反应：2HO2＝O2↑+2HO，在其余条件都同样的状况下，以下反应温度中氧气生成速率最大的是A．80℃B．60℃C．40℃D．20℃二、实验题13．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学经过实验测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出以以下图的曲线。请回答以下问题。1）化学反应速率最快的时间段是_________，原由是________________。A．0～t1B．t1-t2C．t2～t3D．t3～t4（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入以下物质，你以为可行的有_________。A．蒸馏水B．NaCl固体C．NaCl溶液D．通入HCl（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO的体积是标准状况下的体积，则t～t时间段均匀212-1-1。反应速率v（HCl）＝________________mol·L·min14．如图是锌、铜和硫酸溶液构成的原电池。1）Zn为原电池的_____极；Cu为原电池的_____极。2）该原电池中电子的流向为_____→R→_____。3）电极反应式：正极_____。负极_____。总方程式为：_____。4）反应一段时间后，可察看到的现象为_____。三、推测题15．X、Y、Z、W、Q是原子序数挨次增大的短周期主族元素，X与Y位于不同样周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答以下问题：1）Y元素在周期表中的地点是______________;QX4的电子式为_____________。（2）一种名为“PowerTrekk”的新式充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3平易体X2，利用气体X2构成原电池供给能量。①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，此中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。16．某学生为了研究Zn与硫酸反应过程中的速率变化，在100mL稀硫酸中加入足量的Zn粒，用排水集气法采集反应放出的H2，实验记录以下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）(标况下)50120232290310哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大________，原由是_________。哪一时间段的反应速率最小_________，原由是____________。该同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少许硫酸铜溶液可加速氢气的生成速率。①硫酸铜溶液能够加速氢气生成速率的原由是____________。②当加入的CuSO4溶液超出必定量时，生成氢气的速率反而会降落。请分析氢气生成速率降落的主要原由____________。要加速上述实验中气体产生的速率，还可采纳的举措有________(答两种)。17．某小组按图1所示的装置研究铁的吸氧腐化。(1)图2是图

1所示装置的表示图，在图

2的小括号内填写正极资料的化学式

_________；在方括号内用箭头表示出电子流动的方向

___________。正极反应式为_____________________，负极反应式为__________________。按图1装置实验，约8min时才看到导管中液柱上涨，以下举措能够更快更清楚地察看到液柱上涨的是________。a．用纯氧气取代具支试管内的空气b．将食盐水浸泡过的铁钉表面撒上铁粉和碳粉的混淆物c．用毛细尖嘴管取代玻璃导管，并向试管的水中滴加少许红墨水四、计算题18．必定条件下，将等物质的量的A和B，混淆于2L的密闭容器中，发生以下反应：3A(g)＋B(g)mC(g)＋2D(g)，经过5min后，反应达到均衡。此时测得，D的浓度为0.5mol/L，－1－1．求：c(A)∶c(B)＝1∶3，C的反应速率是0.1mol·L·minm的值为多少？_____________A在5min末的浓度。__________B的均衡转变率。___________④该反应的均衡常数。___________19．必定温度下，定容密闭容器中

0.4mol/LN2，1mol/LH2进行反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

，10min反应达到均衡，此时测得

N2浓度为

0.2mol/L

。1）10min内，用H2浓度变化来表示的反应速率为___，均衡时NH3的物质的量浓度为____；2）能判断该反应达到化学均衡状态的依照是____A．容器中密度不随时间变化而变化B．容器中各物质的浓度保持不变C．N2和NH3的耗费速率之比为2∶1D．N2耗费速率与H2生成速率之比为3:13）均衡时N2和H2的转变率之比为____；该反应的均衡常数表达式为K=____，该温度下反应的均衡常数是___。参照答案1．C2．C3．C4．D5．D6．B7．B8．C9．C10．D11．D12．A13．B反应放热AC(V2-V1）/［224x（t2-t1）］14．负正ZnCu2H+-2Zn-2e-2++22+锌渐渐+2e=H↑═Zn2H+Zn=H↑+Zn溶解，铜电极上有气泡产生15．第二周期第ⅢA族Na2Si+3H2O=Na2SiO3+3H2负极37g16．2～3min

反应放热，加速反应速率

4～5min

硫酸的浓度减小