2019高中全程练习方略化学课时提能演练82

2019高中全程练习方略化学课时提能演练(二十五)8.2此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调理适合的观看比率，答案分析附后。课时提能演练(二十五)(45分钟100分)【一】选择题(此题包含10小题，每题6分，共60分)以下有关实验操作中合理的是( )A.用托盘天平称取11.70g食盐B.用量筒量取12.36mL盐酸C.用酸式滴定管量取·L－1的H2SO4溶液D.测定溶液的pH时，用干净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，以下操作中可能使测定结果偏低的是( )A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消逝C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，马上记下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次3.(2018·三亚模拟)常温下，将0.02mol·L－1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol·L－1NaHSO4溶液100mL混杂，假设忽视溶液体积变化，那么混杂后的溶液( )A.pH＝12B.pH＝2C.由水电离产生的[H＋]＝1.0×10－2mol·L－1D.溶质的物质的量浓度为0.02mol·L－14.(2018·周口模拟)以下说法正确的选项是( )A.pH＝12的NaOH溶液中，[H＋]＝10－12mol·L－1，稀释为原体积的1010－12倍后[H＋]＝10mol·L－1＝10－13mol·L－1B.pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混杂后溶液因生成的CH3COONa水解，pH>7C.pH＝3的HA酸溶液中[H＋]＝10－3mol·L－1，稀释为原体积的10倍后pH≤4D.pH＝11和pH＝13的NaOH溶液等体积混杂后，溶液中的[H＋]＝10－11＋10－13mol·L－1现有pH＝5的CH3COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采纳的方法有( )A.向溶液中加水稀释至10LB.加入必定量的NaOH固体C.加入必定量pH＝8的NaOH溶液D.加入必定浓度的盐酸6.(易错题)25℃时在五份蒸馏水中分别加入适当的以下物质，所得实验结果如表所示：加入物质HCl(aq)FeCl3NaOHHCOONaC2H5OH溶液的pH341011未测定水的电离程度α1α2α3α4α5加入物质后水的电离程度由大到小摆列序次正确的选项是( )α3＞α1＞α5＞α4＞α2α4＞α2＞α5＞α3＞α1C.α2＞α4＞α5＞α1＞α3D.α1＞α3＞α5＞α2＞α47.(2017·天津高考)以下说法正确的选项是( )A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为2――SO2＋I2＋2HO===SO3＋2I＋4H＋C.加入铝粉能产生H的溶液中，可能存在大批的＋2＋―、Na、Ba、AlO22－NO3D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混杂，溶液显中性8.(展望题)①pH＝2的CH3COOH溶液；pH＝2的盐酸；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。同样条件下，有关上述溶液的比较中，正确的选项是( )A.水电离的[H＋]：①＝②＝③＝④B.将②、③溶液混杂后，pH＝7，耗费溶液的体积：②＜③C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：>④>①>②9.(2018·榆林模拟)某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。以下对该溶液的表达中，不正确的选项是( )A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol·L－1C.加入NaHSO4晶体克制了水的电离D.该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性10.(2017·四川高考)25℃时，在等体积的①pH＝0的硫酸溶液、0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶5×109∶5×108C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶109【二】非选择题(此题包含3小题，共40分)11.(12分)水的电离均衡曲线以以下图，试回答以下问题：(1)图中五点Kw间的关系是。假设从A点到D点，可采纳的措施是。升温加入少许的盐酸加入少许的NH4Cl(3)E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混杂，假设所得混杂溶液的pH＝7，那么NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。12.(12分)：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。假设A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＝3，b＝11，二者等体积混杂，溶液的pH为。a.大于7b.等于7c.小于7假设A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为___________mol·L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为____________mol·L－1。假设A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，二者等体积混杂后溶液显碱性。那么混杂溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为。13.(16分)(研究题)某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为以下几步：①用蒸馏水清洗碱式滴定管，并马上注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调理液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数④移取20.00mL待测液注入干净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：以上步骤有错误的选项是(填编号)，该错误操作会以致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从__________色变成色，且半分钟内不变色。如图是某次滴准时的滴定管中的液面，其读数为mL。依据以下数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为mol·L－1滴定次数待测液体积标准NaOH溶液读数记录(mL)(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10答案分析【分析】选C。A项中托盘天平读数只好精确到0.1g，B项中量筒读数只好精确到0.1mL；D项中测定溶液pH时，不可以用蒸馏水润湿pH试纸。【误区警示】使用pH试纸测定溶液的pH时，pH试纸不可以润湿，如果润湿，相当于稀释了原待测溶液，可能产生实验偏差。【分析】选C。A项，所用的盐酸的实质用量大于理论用量，故以致测定结果偏高；B项，这类操作会以致盐酸读数偏大，测出NaOH溶液浓度也偏高；C项，由黄色变成橙色可能因为局部[H＋]变大惹起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能以为已达到滴定终点，故所用盐酸的量比理论用量偏小，测出的NaOH溶液浓度偏低；D项，用NaOH溶液润洗，直接以致盐酸的用量偏大，故测定NaOH浓度偏高。【分析】选A。当Ba(OH)2与NaHSO4等物质的量混杂后溶液中发生的反应为：Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O1110.1L×0.02mol·L－10.1L×0.02mol·L－10.002mol0.002mol即反应后溶液中的溶质为NaOH，[OH－]＝[NaOH]＝0.1L＋0.1L＝0.01mol·L－1[H＋]＝[H＋]水＝Kw＝1×10－12mol·L－1，溶液的pH＝－lg[H＋]＝－[OH]lg(1×10－12)＝12。【分析】选C。NaOH溶液中的H＋是由水电离产生的，当稀释或混杂时，因为混杂液中NaOH浓度的变化，对H2O的电离的克制作用会改变，水的电离均衡会发生挪动，因此将其当作不变的值进行计算是错误的，即A、D错；B项中CH3COOH开始电离出的H＋即可将NaOH溶液中和完整，而绝大多数的CH3COOH最先是没电离的，即CH3COOH远远过分，因此混杂液呈酸性，B错；C项中HA假设为强酸，稀释10倍后pH＝4，假设为弱酸，稀释10倍后pH<4。【分析】选B。由pH＝5增大3得pH＝8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性，A项错误；C项，因加入NaOH溶液的pH＝8，故酸碱无论如何中和，pH也只好凑近8，不会出现pH＝8，C错；D项，因盐酸呈酸性，故没法实现。【分析】选B。加入HCl和NaOH时，水的电离遇到克制，盐酸中水电离出的[H＋]＝10－11mol·L－1，NaOH溶液中水电离出的[H＋]＝10－10mol·L－1；加入能水解的盐时，促进水的电离，FeCl3溶液中水电离出的[H＋]＝10－4mol·L－1，HCOONa溶液中水电离出的[H＋]＝10－3mol·L－1；CH3CH2OH是非电解质，此中水的电离程度不变，[H＋]＝10－7mol·L－1。【分析】选C。A项，水的离子积Kw仅是温度的函数，温度越高，Kw越大，与溶液中的溶质没关，A错误；B项，I2拥有较强氧化性，能将SO氧化，正确的离子方程式是SO＋I2－＋＋2I－，＋2HO===SO＋4H2224B错误；C项，加入铝粉能产生氢气的溶液可能是强碱性溶液，也可能是酸性溶液，假设是强碱性溶液，Na＋、2＋－－可以大批共存，正确；D项，100℃时，K＝1.0×10Ba、AlO、NO23w12，pH＝2的盐酸[H＋]＝0.01mol·L－1，pH＝12的NaOH溶液[OH－]＝1mol·L－1，假设等体积混杂溶液显碱性，D错误。【解题指南】解答此题应注意三点：(1)pH＝2的溶液和pH＝12的溶液中水的电离程度同样；(2)pH同样的弱酸和强酸，强酸浓度小得多；稀释同样pH的强酸和弱酸时，强酸pH变化大。【分析】选A。B项，因为氨水的浓度远远大于盐酸，故耗费其体积要小于盐酸，B错误；C项，产生氢气最多的是①，C错误；向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①，D错误。9.【分析】选D。某温度下蒸馏水的pH＝6，所以Kw＝1.0×10－12,25℃时的Kw＝1.0×10－14，所以温度高于25℃，A正确；[H＋]水＝[OH－]水Kw＝1.0×[H]10－10mol·L－1，故B正确；NaHSO4能完整电离出氢离子，相当于一元强酸，克制水的电离，C正确；注意Kw变成1.0×10－12了，所以加入等体积pH＝12的NaOH溶液后溶液显碱性，故D错。【解题指南】解答此题时应注意以下两点：(1)25℃时，无论是纯水还是酸、碱、盐溶液中，Kw＝1×10－14；酸、碱会克制水的电离，易水解的盐会促进水的电离。【分析】选A。①pH＝0的硫酸溶液，溶液中[H＋]＝1mol·L－1，依据Kw＝10－14，可求溶液中[OH－]＝1×10－14mol·L－1，故由水电离出的[H＋]水[OH－]＝1×10－14mol·L－1；②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中[OH－]10－1mol·L－1，依据Kw＝10－14，可求溶液中[H＋]＝1×10－13mol·L－1，故[H＋]水＝1×10－13mol·L－1；③pH＝10的Na2S溶液，溶液中[H＋]＝1×10－10mol·L1，依据Kw＝10－14，可求溶液中[OH－]＝1×10－4mol·L－1，溶液中OH－完整来自于水的电离，故由水电离出的[OH－]和[H＋]都是1×10－4mol·L－1；④pH＝5的NH4NO3溶液中[H＋]＝1×10－5mol·L－1，溶液中H＋完整来自于水的电离，故由水电离出的H＋是1×10－5mol·L－1；综上所述：①中[H＋]水＝1×10－14mol·L－1，②中[H＋]水＝1×10－13mol·L－1，③中[H＋]水＝1×10－4mol·L－1，④中[H＋]水＝1×10－5mol·L－1，求比值可得1∶10∶1010∶109，即A项正确。11.【分析】(1)Kw只与温度有关，温度高升促进水的电离，Kw增大，所以有B＞C＞A＝D＝E。(2)从A点到D点，溶液由中性转变成酸性，所以选项b和c均吻合题意。(3)25℃时所得混杂溶液的pH＝7，酸碱恰好中和，即n(OH－)＝n(H＋)，那么V(NaOH)×10－5mol·L－1＝V(H2SO4)×10－4mol·L－1，得V(NaOH)∶V(H2SO4)＝10∶1。答案：(1)B＞C＞A＝D＝E(2)b、c(3)10∶1【分析】(1)pH＝3的盐酸中的[H＋]与pH＝11的氢氧化钡溶液中的[OH－]相等，都等于1×10－3mol·L－1，二者等体积混杂后恰好完整反应，溶液呈中性。醋酸和氢氧化钠均克制水的电离。(3)a＋b＝14的意义为酸中[H＋]与碱中[OH－]相等，二者混杂后溶液呈碱性，说明碱为弱碱，反应中碱过分。故弱碱阳离子＋水解。M答案：(1)b(2)10－1010－12(3)M＋＋H2O噲垐??MOH＋H＋13.【分析】(1)①用蒸馏水清洗