化学反应速率和化学平衡

化学反应速率和化学平衡图像平衡

v正=v逆改变

条件速率不变：平衡不移动速率改变程度相同（v正

=v逆）：

平衡不移动程度不同v正＞v逆，平衡正移v正＜v逆，平衡逆移化学平衡的移动1、化学反应速率图象分析（1）看起点和终点分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。看下图：写反应方程式0.51.51.02.0物质的量CAB时间A+B=C213反应速率之比=反应方程式的系数之比1、化学反应速率图象分析(2).看变化趋势分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热反应;分清“突变”和“渐变”V正V逆V'正V'逆V时间此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况练习：

看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V'正V'逆V时间练习：看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？突变V正V逆V'正V'逆答：逆反应开始。降温或减压。平衡向正反应方向移动。时间V练习：看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V'正V'逆=起始量不为0突变答：正、逆反应同时开始。加催化剂或

。平衡不移动。时间VA转化率温度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa（1）转化率——压强——温度曲线解法：作等温线TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+np+q>正反应是放热反应等温线2、化学平衡图象分析200C300C100CA转化率压强0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Pm+np+q>正反应是吸热反应看图技巧：图象中有三个量时，“定一二”，再看曲线的变化趋势。等压线2、化学平衡图象分析（2）转化率——温度——压强曲线200C300C100CmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Pm+np+q<正反应是放热反应看图技巧：图象中有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。等压线压强0A%（3）物质百分含量——压强——温度曲线2、化学平衡图象分析1.01107Pa1.01106PamA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)A转化率时间0t1t2看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。m+n<p+q（5）转化率——时间——压强曲线1 2、化学平衡图象分析0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.01107Pa1.01106PaA转化率时间m+n=p+q2、化学平衡图象分析（5）转化率——时间—压强曲线2 500C300CmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C%时间0t1t2看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。正反应是放热反应（4）物质百分含量——时间——温度曲线2、化学平衡图象分析物质百分含量——时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)时间练习:看图回答P1P2?P1P2>m+np+q>0A或B的百分含量物质产率——时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)时间练习:看图回答T1T2产率0T1、T2温度谁高是吸热还是放热反应0练习:看图回答2A(g)+B(g)2C(g)T2P1T1P2T1P1C%tP1P2<正反应是？热反应.0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)A或BC时间浓度t1t2t3此图在t2时，如果是加热，那么正反应是放热还是吸热？如果是减压，那么m+n与p的关系如何？（6）浓度——时间曲线 2、化学平衡图象分析0练习：1、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O22NO2+Q（Q>0)中NO

的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是

。ABCEDC点TNO转化率

2、如图所示，图中a曲线表示X(g)+Y(g)