重难点07 气体摩尔体积的测定-2023年高考化学专练（原卷版）

重难点07气体摩尔体积的测定一、气体摩尔体积的测定(1)测定装置：①化学反应气体体积测定仪：主要由气体发生器、储液瓶、液体量瓶（可估读到0.2~0.3mL）构成。②其它简易装置：用排水法测定气体的体积。(2)测定原理：以1molH2体积测定为例，用一定量的镁带和足量的稀硫酸反应，从而计算出该温度下H2的摩尔体积。即只要测定生成V(H2)和消耗的m(Mg)。(3)测定步骤：①连接装置。气密性检查(即装配后用橡皮塞塞紧气体发生器加料口时，储液瓶中导管内液面会上升，上升液柱在1min内不下降，确认装置气密性良好)。②称量镁带。用电子天平(最小分度值0.001g)称取0.100~0.110g镁带，记录数据。③加水和镁带。拆下气体发生器，加入约20mL水和称量的镁带，然后连接并塞紧加料口。④抽气调压。用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内外液面持平(与外界大气压相等)。⑤加硫酸反应和记录温度。用注射器在A瓶加料口注入3mol/L稀硫酸l0mL，捏住针头拨出，记录a处数字温度计在底座上显示的B瓶内气体的温度(供教师计算测定的理论值)。⑥读数。当C瓶连接口不再滴液时，读出C瓶液面刻度数值(估计最小分度值的1/2)。⑦再次抽气调压。用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内外液面持平(与起始状态相同)。读出注射器中抽出气体的体积，记录数据。⑧第二次测定。拆开B、C瓶，将C瓶中红色液体倒回B瓶；拆开A、B瓶，倒去A瓶中反应液，洗净后再次测定。⑨数据处理。a.氢气体积=C瓶液体体积-稀硫酸+抽出气体体积b.计算测定的1molH2的体积与平均值：

1moc.计算该温度、常压下1molH2体积的理论值V=nRT/P=1×8.314×(273+t)/101或V=22.4×(273+t)/273d．计算实验误差=×100%e．t℃、101kPa时，1mol氢气的体积=(教师计算理论值)4．误差分析：把各种误差归结到V(H2)误差上来分析。失误操作V(H2)Vm镁带中含有与硫酸不反应的杂质减小减小镁带中含有铝杂质增大增大没有进行装置的气密性检查，有漏气减小减小镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽减小减小液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积增大增大硫酸的量不足，镁带没有完全反应减小减小没有冷却到室温读数增大增大1.用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（）A.①②③ B.①③②C.③①② D.③②①限时25min1．（2022·上海市嘉定区第一中学高一阶段练习）如图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是A．用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确B．待冷却至室温，两液面未调平就读数，则实验结果偏大C．必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数D．上提水准管，量气管液面高度不断改变，直至与水准管液面相平停止，说明装置漏气2．（2022·上海市进才中学高三阶段练习）在下列实验操作中，会导致测量结果偏小的是A．胆矾晶体中结晶水含量测定实验中，坩埚中有受热不分解的物质B．灼烧法测定、混合物中的质量分数实验中，未进行恒重操作C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH含NaOH杂质D．气体摩尔体积的测定中，反应结束后未冷却至室温便读数3．（2022·上海交大附中高一开学考试）如图所示实验装置测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是A．实验结束后未冷却至室温便读数，会导致测定结果偏小B．量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败C．称取质量为0.108g铝带误作镁带用，会导致测定结果偏小D．上提水准管后，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气4．（2022·上海·华师大二附中高一期中）用图装置测定气体摩尔体积，反应结束后包括3个步骤。①调整b，使a、b液面相平；②冷却至室温；③读数。正确的顺序是A．①②③ B．②①③ C．①③② D．②③①5．（2011·上海宝山·二模）关于右图所示实验装置的叙述错误的是A．将水准管上提，液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气B．可用来测定气体摩尔体积C．可用来测定锌的相对原子质量D．用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确6．（2021·上海·华师大二附中高一期中）测定气体摩尔体积的实验中，以下情况不影响测定结果的是A．镁条表面的氧化膜未完全擦去 B．镁带中含有不与酸反应的杂质C．反应后没有调节液面高度 D．硫酸过量，镁全部反应7．（2022·上海市育才中学高二期中）测定某样品中小苏打(主要成分为)的含量有多种方法。I．重量法：(1)某小组欲通过加热样品以测定小苏打的含量，化学方程式为：_________________；为了测定某发酵剂样品中碳酸氢钠的含量，取样品ng，充分灼烧以后，称得残留固体质量为mg(假设其他成分不分解)。则样品中碳酸氢钠的含量：______________(填含n、m的计算式)。(2)另一化学兴趣小组的同学用重量法测定某品牌小苏打中的质量分数，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生汽泡为止，测得的有关数据如下表所示。物质样品消耗的稀盐酸反应后的溶液质量(g)4.5g37.7g40g生成的质量为__________：样品中的的质量分数__________(以小数点表示，保留小数点后3位)。II．量气法：(3)通过测得__________的体积，从而通过换算求得小苏打的含量。方案II的装置如图所示(在标准状况下)：操作步骤：．①使A和B液面相平，记录A的液面位置；②待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，使A和B液面相平；③再次记录A的液面位置；④将足量试剂Y和样品加入Y型管中；⑤检查装置气密性；⑥倾斜Y形管，使样品全部进入样品的支管中反应；⑦将A和B错开高度固定在滴定管夹上，从B中注入一定量的水在0至100mL之间。(4)该实验的操作顺序是__________(用序号表示)。(5)A装置的名称是__________，B装置的名称是__________。(6)有同学认为试剂Y选用稀盐酸不够好，你认为可能的原因是：__________。(7)用图所示实验装置测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是__________(填字母)。a．用代替水，测得二氧化碳的体积更准确b．A压入B的水过多而溢出，会导致测定失败c．不一定需要体系温度降低到室温也可进行读数d．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气8．（2022·黑龙江·哈九中高一阶段练习）某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。实验步骤：①装好实验装置；②_______；③把适量高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为ag；④加热，开始反应，直到产生一定量的气体；⑤停止加热；⑥测量收集到的气体的体积；⑦准确称量试管和残留物的质量为bg；⑧测量实验室的温度。请回答下列问题：(1)实验步骤的第②步是_______。(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；②使装置内的气体都冷却至室温；③读取量气管中气体的体积；这三步操作的正确顺序是_______→_______→③(请填写步骤代号)。(3)如果实验中得到的氧气体积是cL，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为_______L/mol(含a、b、c)。(4)假定其他操作均正确，分析下列因素对实验结果的影响。①高锰酸钾未完全分解：_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；②实验前未将装置内的空气排出：_______；③未恢复至室温就读数：_______。9．（2022·江西·南昌市实验中学高三阶段练习）过碳酸钠()是工业上常用的漂白剂和氧化剂。该产品中可能含有纯碱杂质，实验室在常温常压下利用如图所示装置判断样品中是否含有并测定样品中过碳酸钠的纯度。图中C中装有碱石灰，Q为弹性良好的气球，称取的样品放入其中，按图安装好仪器，打开漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。回答下列相关问题：已知：常温常压下，气体摩尔体积约为。(1)仪器A的名称为_______装置Ⅱ测量气体体积时应注意①读数时视线与量气管最低凹液面相平②_____________________③_____________________(2)过碳酸钠易溶解于水，可以与酸反应生成两种气体，写出过碳酸钠与过量的稀硫酸反应的离子反应方程式：_______。(3)利用装置Ⅱ