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第五章稀溶液的依数性

基本要求.§5-1.溶液的组成标度§5-2.

稀溶液的依数性§5-3.电解质溶液小结.1

基本要求

1、了解水的组成、结构、特性以及水的污染与保护净化。

2、掌握溶液各种浓度的定义、表示方法及有关计算。

3、理解非电解质及电解质稀溶液依数性的实质，掌握有关计算和应用。2重点

1、溶液浓度的表示方法及相互换算。

2、依数性概念的实质，依数性数值的计算及应用。

3、公式△=ik·m中i和m的真实含义

。

35-1

溶液的组成标度

一物质的量浓度

二质量摩尔浓度

三物质的量分数（摩尔分数）

四质量百分比浓度与

ppm浓度4复习：溶液的浓度

定义：溶质代号为B，溶剂代号为A。

定义:MB为溶质的摩尔质量。

5

一、物质的量浓度

定义：单位体积中，溶液含溶质B的物质的量单位：mol/L符号：CB

公式：式中：nB为溶质B的物质的量；WB为溶质的质量；MB为溶质的摩尔质量；V为溶液的体积。6注意：计算物质的量(nB)时，要指明物质的基本单元。例1：计算13.4g草酸钠的摩尔数。

n(Na2C2O4)=13.4/134.0=0.1(mol)n(1/5Na2C2O4)=13.4/(1/5×134.0)=0.5(mol)当13.4g草酸钠溶于水所得溶液的体积为1L时：

c(Na2C2O4)=0.1/1=0.1(mol·L－1)c(1/5Na2C2O4)=0.5/1=0.5(mol·L－1)

结论：物质的基本单元不同，则其摩尔质量也不同。7例2：将15.8gKMnO4配成5L溶液,

求（M=158)。

解：依题意：

8例3：配制1升溶液，应称取K2Cr2O7多少克？

(M=294.18)

解：

9二、质量摩尔浓度

定义：1000g溶剂中含溶质B的物质的量。符号：m（或b)单位：mol/kg

公式：

例4：600g水中含168gKOH，求m。

(MKOH=56g/mol)10

三、物质的量分数（摩尔分数）

1、定义：给定物系中，组分i的物质的量与物系中总的物质的量的比值，称为i的量分数2、公式：

其中：

ni—i物质的物质的量，单位：mol；

n总—总的物质的量，单位：mol；，i=AorB113、常用形式

当溶液中仅有溶质（B）与溶剂（A）两组分时，则以上公式常用形式为：

说明：XA+XB=112例5：

1mNaOH

液中、

解：13例6：

1mA液与3mB液等体积混合，求

A、B的Xi和X水。

解：14四、质量百分比浓度与ppm浓度

1、质量百分比浓度公式：2、ppm浓度

①定义：指一百万份质量的溶液中所含溶质的份数。②公式：15五、各种浓度的计算及换算

例7：

17.1g蔗糖(M=342)溶于100mL水中，溶液的密度为1.06g·mL－1，试计算溶液的：

①质量百分比浓度(W%)；②物质的量浓度(CB)；

③质量摩尔浓度(mB)；④摩尔分数浓度(XB).

16解：①质量百分比浓度(W%)为:

②物质的量浓度(cB)为：

③质量摩尔浓度(mB)为：17

④摩尔分数浓度(XB)：

而水的摩尔分数浓度为：

XA=1－XB=0.99118求5%的葡萄糖

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