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文档简介
第五章稀溶液的依数性
基本要求.§5-1.溶液的组成标度§5-2.
稀溶液的依数性§5-3.电解质溶液小结.1
基本要求
1、了解水的组成、结构、特性以及水的污染与保护净化。
2、掌握溶液各种浓度的定义、表示方法及有关计算。
3、理解非电解质及电解质稀溶液依数性的实质,掌握有关计算和应用。2重点
1、溶液浓度的表示方法及相互换算。
2、依数性概念的实质,依数性数值的计算及应用。
3、公式△=ik·m中i和m的真实含义
。
35-1
溶液的组成标度
一物质的量浓度
二质量摩尔浓度
三物质的量分数(摩尔分数)
四质量百分比浓度与
ppm浓度4复习:溶液的浓度
定义:溶质代号为B,溶剂代号为A。
定义:MB为溶质的摩尔质量。
5
一、物质的量浓度
定义:单位体积中,溶液含溶质B的物质的量单位:mol/L符号:CB
公式:式中:nB为溶质B的物质的量;WB为溶质的质量;MB为溶质的摩尔质量;V为溶液的体积。6注意:计算物质的量(nB)时,要指明物质的基本单元。例1:计算13.4g草酸钠的摩尔数。
n(Na2C2O4)=13.4/134.0=0.1(mol)n(1/5Na2C2O4)=13.4/(1/5×134.0)=0.5(mol)当13.4g草酸钠溶于水所得溶液的体积为1L时:
c(Na2C2O4)=0.1/1=0.1(mol·L-1)c(1/5Na2C2O4)=0.5/1=0.5(mol·L-1)
结论:物质的基本单元不同,则其摩尔质量也不同。7例2:将15.8gKMnO4配成5L溶液,
求(M=158)。
解:依题意:
8例3:配制1升溶液,应称取K2Cr2O7多少克?
(M=294.18)
解:
9二、质量摩尔浓度
定义:1000g溶剂中含溶质B的物质的量。符号:m(或b)单位:mol/kg
公式:
例4:600g水中含168gKOH,求m。
(MKOH=56g/mol)10
三、物质的量分数(摩尔分数)
1、定义:给定物系中,组分i的物质的量与物系中总的物质的量的比值,称为i的量分数2、公式:
其中:
ni—i物质的物质的量,单位:mol;
n总—总的物质的量,单位:mol;,i=AorB113、常用形式
当溶液中仅有溶质(B)与溶剂(A)两组分时,则以上公式常用形式为:
说明:XA+XB=112例5:
1mNaOH
液中、
解:13例6:
1mA液与3mB液等体积混合,求
A、B的Xi和X水。
解:14四、质量百分比浓度与ppm浓度
1、质量百分比浓度公式:2、ppm浓度
①定义:指一百万份质量的溶液中所含溶质的份数。②公式:15五、各种浓度的计算及换算
例7:
17.1g蔗糖(M=342)溶于100mL水中,溶液的密度为1.06g·mL-1,试计算溶液的:
①质量百分比浓度(W%);②物质的量浓度(CB);
③质量摩尔浓度(mB);④摩尔分数浓度(XB).
16解:①质量百分比浓度(W%)为:
②物质的量浓度(cB)为:
③质量摩尔浓度(mB)为:17
④摩尔分数浓度(XB):
而水的摩尔分数浓度为:
XA=1-XB=0.99118求5%的葡萄糖
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