专题3 氧化还原反应（解析版）-2022-2023学年上学期高一化学期中复习之重难点突破（人教版2019必修第一册）

专题3氧化还原反应重难点索引：1.氧化还原反应的有关概念2.氧化还原反应方程式的配平技巧3.氧化还原反应中的易错点总结4.氧化性、还原性强弱的比较5.氧化还原反应的计算6.氧化还原反应的基本规律重点1：氧化还原反应的有关概念概念定义或实质氧化剂得到电子（或共用电子对偏向）的物质还原剂失去电子（或共用电子对偏离）的物质氧化反应失去电子（或共用电子对偏离）的反应还原反应得到电子（或共用电子对偏向）的反应氧化性物质得到电子（或共用电子对偏向）的性质还原性物质失去电子（或共用电子对偏离）的性质还原产物得到电子（或共用电子对偏向）后生成的物质氧化产物失去电子（或共用电子对偏离）后生成的物质例1．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂【答案】B【详解】该反应中，Ca元素化合价为+2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知CaH2中H的化合价为-1价，H2O中H的化合价为+1价，而H2中H元素的化合价为0，所以CaH2在反应中失电子被氧化，作还原剂，水在反应中得到电子被还原，H2O作氧化剂，故合理选项是B。例2．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：（未配平）。下列说法正确的是（）A．是氧化剂，是还原产物B．还原剂没有氧化性C．生成4个水分子时，反应中转移5个电子D．氧化剂和还原剂的个数之比为1∶15【答案】C【详解】A．根据化合价升降法可配平该反应的化学方程式：。是氧化产物，A项错误；B．中既有氧化性又有还原性，B项错误；C．由化合价变化可知生成4个水分子时，反应中转移5个电子，C项正确；D．反应中氧化剂和还原剂的个数之比为1∶5，D项错误；故选C。重点2：氧化还原反应方程式的配平技巧1.配平原则：①得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数。②电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。③质量守恒：反应前后原子的总数和种类不变。2.氧化还原反应的配平步骤：①标出反应中发生了的氧化和还原反应的元素的化合价。②使升价和降价的总数相等。③确定含化合价变化的元素的物质的化学计量数。④用观察法配平其他各物质的化学计量数。⑤检查反应前后是否原子守恒、得失电子守恒以及电荷守恒。例3．已知：既是重要化工原料，也是大气主要污染物，可用催化还原的方法将转化为，氨水可用于配制银氨溶液。磷酸是一种弱酸，废水中磷酸可以用石灰乳处理。属于两性氧化物。下列离子方程式正确的是（）A．溶于盐酸中：B．AgOH溶于氨水：C．石灰乳处理磷酸：D．NaOH溶液吸收、的混合气：【答案】D【详解】A．氯化砷是可溶物，与盐酸发生复分解反应，离子方程式为：，故A错误；B．AgOH溶于氨水生成银氨溶液，离子方程式为：，故B错误；C．磷酸是弱酸，石灰乳处理磷酸的离子方程式为：，故C错误；D．NaOH溶液吸收、的混合气可发生氧化还原反应，离子方程式为：，故D正确；故答案为：D例4．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是（）A．反应①表明有酸性氧化物的性质B．反应②发生时应避免溶液温度过高C．反应②的离子方程式为D．反应②、③中铬元素的化合价均发生了变化【答案】D【详解】A．反应①为，表明有酸性氧化物的性质，A正确；B．反应②中参与反应，应避免溶液温度过高而使其分解，B正确；C．由得失电子守恒可写出反应②的离子方程式为，C正确；D．反应③中铬元素的化合价没有变化，反应②中铬元素的化合价由价升高为价，D错误；故答案选D。重点3：氧化还原反应中的易错点总结1.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。2.某一原子在反应中得到或失去的电子数越多，不一定其氧化性或还原性越强；物质的氧化性或还原性的强弱取决于得到或失去电子的难易程度，而不是数量的多少。3.氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂和还原剂。4.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。5.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。例5．高铁酸钠(Na2FeO4，其中铁为+6价)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为。下列说法不正确的是（）A．是氧化剂，发生还原反应 B．此条件下，氧化性：C． D．被还原为【答案】D【详解】A．在反应中，中的Cl元素由+1价降为-1价，则是氧化剂，发生还原反应，A正确；B．此条件下，是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性：，B正确；C．在该反应中，中的Cl元素由+1价降低为-1价，化合价降低2价，Fe3+中的Fe元素由+3价升高到+6价，化合价升高3价，依据得失电子守恒的原则，，C正确；D．转化为时，Fe元素的化合价升高，失电子作还原剂，被氧化，D错误；故选D。例6．四氧化二氮和肼常用作火箭发射的推进剂，发生反应N2O4+2N2H4=3N2+4H2O。下列关于该反应的说法错误的是（）A．肼中N化合价为-2价，表现还原性 B．N2O4为氧化剂，发生还原反应C．每生成8.4gN2转移0.8mol电子 D．氧化产物与还原产物的质量比为1：2【答案】D【详解】A．在肼中N化合价为-2价，反应后变为N2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，肼表现还原性，A正确；B．在N2O4中N化合价为+4价，反应后变为N2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以N2O4表现氧化性，发生还原反应，B正确；C．在反应N2O4+2N2H4=3N2+4H2O中，每反应产生3molN2，其质量是84g，在反应过程中转移例如8mol电子，则当反应生成8.4gN2时转移0.8mol电子，C正确；D．在该反应中N2O4为氧化剂，被还原为N2，N2H4为还原剂，被氧化为N2，所以该反应中氧化产物与还原产物的质量比为2：1，D错误；故合理选项是D。重点4：氧化性、还原性强弱的比较1.根据元素周期表进行比较①同主族的元素从上到下金属元素的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强；非金属元素的氧化性逐渐增强，对应阴离子的还原性则逐渐减弱。②同周期的元素从左到右金属元素的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱；非金属元素的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性则逐渐增强。2.根据金属、非金属的活动性进行比较：①依据金属活动性顺序：还原性由强到弱：氧化性逐渐增强：②依据非金属活动性顺序：氧化性逐渐减弱：还原性由弱到强：3.根据反应原理比较：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。4.反应条件要求越低，反应越剧烈对应物质的氧化性或还原性越强。5.相同条件下，不同氧化剂使用同一种还原剂，氧化程度大的氧化性越强；相同条件下，不同还原剂使用同一种氧化剂，还原程度大的还原性越强。例7．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示下列说法正确的是（）A．推测可发生B．氧化性：C．反应1中氧化剂为D．反应2的氧化剂为，还原产物为【答案】A【详解】A．由分析可知，氧化性：，推测可发生反应：，A正确；B．由分析可知氧化性：，B错误；C．由题干历程图可知，反应1为：，故氧化剂为Ce4+，C错误；D．由题干历程图可知，反应2为：，故反应2的氧化剂为Mn3+，还原产物为Mn2+，D错误；故选A。例8．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+B．H2O2+2H++=SO2+O2+2H2OC．I2+SO2+2H2O=4H+++2I-D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2【答案】B【详解】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，选项A正确；B．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2>SO2，与已知的还原性强弱矛盾，选项B错误；C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>I﹣，与已知的还原性强弱一致，选项C正确；D．因该反应中I元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则I﹣为还原剂，还原性强弱为I﹣>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，选项D正确；答案选B。重点5：氧化还原反应的计算氧化还原反应计算题的计算步骤：①首先找出氧化剂、还原剂和相应的还原产物、氧化产物。②其次确定一个原子或离子得失电子数，并注意化学式中的原子个数。③列出关系式：根据题中物质的量和得失电子守恒列出关系式，即：例9．实验室制备Cl2，可以用下列三种方法：①K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O若制得的氯气的质量相同，则反应①②③中电子转移数目之比为（）A．1：5：3 B．6：6：5 C．1：1：1 D．3：5：1【答案】B【详解】由方程式可知，反应①中生成1mol氯气，转移2mol电子，反应②中生成1mol氯气，转移2mol电子，反应③中生成1mol氯气，转移mol电子，则制得相同质量的氯气，反应①②③中电子转移数目之比为6：6：5，故选B。例10．Fe3S4与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反应的Fe3S4与HNO3的物质的量之比为（）A．1∶6 B．16∶25 C．2∶11 D．1∶23【答案】D【详解】设生成的NO2、N2O4、、NO的物质的量（mol）分别是1、1、1。则反应中转移电子共计是6mol。在反应中Fe3S4失去33个电子，所以根据电子的得失守恒可知，Fe3S4是mol，则生成Fe2(SO4)3是mol=mol，所以根据铁原子守恒可知，生成硝酸铁是mol。所以参加反应的硝酸是×3＋1＋1×2＋1＝mol，则实际参加反应的Fe3S4与HNO3的物质的量之比为mol:mol=1:23；答案选D。重点6：氧化还原反应的基本规律1.守恒律：化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等，反应前后电荷总数相等(离子反应)。2.价态律若元素处于最低价态，则只有还原性；若元素处于中间价态，则既有氧化性，又有还原性；若元素处于最高价态，那么只有氧化性。3.强弱律：强氧化剂+强还原剂——弱还原剂+弱氧化剂4.转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。5.难易律：越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失去电子。6.优先律：一种氧化剂同时和多种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。例如：向FeBr₂溶液中通入Cl₂时，发生离子反应的先后顺序为2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl⁻，2Br⁻+Cl₂====Br₂+2Cl⁻，还原性：Fe²⁺>Br⁻。例11．某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银，没有铜和锌 B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D．滤渣中一定有银和锌，可能有铜【答案】B【详解】A．由分析可知，滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铜，A错误；B．由分析可知，滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，B正确；C．由分析可知，滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，C错误；D．由分析可知，滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铜，D错误；答案选B。例12．双氧水是中学化学中常见的一种绿色试剂，下列反应中表现出来的性质与中表现出来的性质相同的是（）A．B．C．D．【答案】B【详解】反应中中的O由-1价变为-2价被还原，体现出的氧化性。A.反应中中的部分O由-1价变为-2价，部分O由-1价变为0价，既体现氧化性也体现还原性，选项A不符合；B.反应中中的O由-1价变为-2价被还原，体现出的氧化性，选项B符合；C.反应中中的O由-1价变为0价被氧化，体现出的还原性，选项C不符合；D.反应中中的O由-1价变为0价被氧化，体现出的还原性，选项D不符合；答案选B。一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁（）A．是氧化剂 B．是还原剂 C．氧化产物 D．还原产物【答案】B【详解】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的过程当中，铁元素的化合价由0价变成+2价，化合价升高是还原剂；故选B。2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【答案】B【详解】A．反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于四种基本反应类型的置换反应，A不符合题意；B．反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2不属于四种基本反应类型，C、Fe元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，B符合题意；C．反应AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于四种基本反应类型复分解反应，C不符合题意；D．反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑是由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，属于四种基本反应类型的分解反应，D不符合题意；故选B。3．下列物质放置在潮湿的空气中(室温)，因发生氧化还原反应而变质的是（）A． B．Fe C．NaOH D．CaO【答案】B【详解】A．碳酸氢钠在空气中不会发生变化，没有价态变化不属于氧化还原反应，故A不选；B．铁在潮湿空气中和氧气、水发生生锈生成铁的氧化物，有化合价改变，属于氧化还原反应，故B选；C．NaOH放置在空气吸收二氧化碳最终转变成碳酸钠而变质，该反应没有价态变化不属于氧化还原反应，故C不选；D．CaO易于水反应生成氢氧化钙，再吸收二氧化碳生成碳酸钙而变质，反应过程中没有价态变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选B；4．古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】B【详解】A.燃烧均为氧化还原反应，生物生长中的光合作用和呼吸作用均为氧化还原反应，故“野火烧不尽，春风吹又生”涉及氧化还原反应，A不合题意；B.粉身碎骨浑不怕发生的反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2，要留清白在人间对应的反应为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，二者均为非氧化还原反应，B符合题意；C.燃烧均为氧化还原反应，动物生长中呼吸作用均为氧化还原反应，故“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及氧化还原反应，C不合题意；D.黑火药爆炸过程中发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应是氧化还原反应，D不合题意；故答案为：B。5．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．Na2CO3+2HC1=2NaC1+CO2↑+H2O D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【答案】A【详解】A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌元素和氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确；B．CaO+H2O=Ca(OH)2，没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，B错误；C．Na2CO3+2HC1=2NaC1+CO2↑+H2O，没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，C错误；D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，D错误；答案选A。6．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．KClO3被氧化C．H2C2O4在反应中被还原D．1个KClO3参加反应有2个电子转移【答案】A【详解】A．由分析可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂，反应中得到电子，故A正确；B．由分析可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂被还原，故B错误；C．由分析可知，碳元素的化合价降低被氧化，草酸是反应的还原剂被氧化，故C错误；D．由方程式可知，反应中1个氯酸钾参加反应有5个电子转移，故D错误；故选A。7．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：。下列说法正确的是（）A．是氧化剂，是还原产物 B．的还原性强于C．生成物水的化学计量数是16 D．生成4个水分子时，转移10个电子【答案】B【详解】A．被氧化生成，为氧化产物，A错误；B．Fe2+在该反应中是还原剂，为还原产物，B正确；C．配平该反应的化学方程式为，水的化学计量数是8，C错误；D．根据配平方程式可知，生成4个水分子时，转移5个电子，D错误；故答案选B。8．与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：。根据上述观点，下列说法中不正确的是（）A．NaF的水解产物是NaOH和HF B．的水解产物是和C．的水解产物之一是 D．的水解产物是和【答案】C【详解】A．NaF与发生，属于复分解反应，为水解反应，故A正确；B．与发生，属于复分解反应，为水解反应，故B正确；C．的水解产物是HC1和，发生反应为，故C错误；D．与发生，属于复分解反应，为水解反应，故D正确；故选C。9．对于反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，(FeS2中的S为-1价)下列叙述正确的是（）A．铁和硫两种元素被还原 B．只有硫元素被氧化C．转移电子总数是44e- D．Fe2O3为氧化产物，SO2为还原产物【答案】C【详解】A．铁元素化合价由+2价升高到+3价，硫元素化合价由-1价升高到+4价，FeS2是还原剂，铁和硫两种元素被氧化，A错误；B．铁元素化合价由+2价升高到+3价，硫元素化合价由-1价升高到+4价，FeS2是还原剂，铁和硫两种元素被氧化，B错误；C．氧元素化合价由0价降低到-2价，当有11个氧分子参与反应，转移电子总数是44e-，C正确；D．FeS2是还原剂，O2是氧化剂，Fe2O3、SO2既是氧化产物、又是还原产物，D错误；答案选C。10．洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O，下列说法错误的是（）A．2molHCl反应将转移NA个电子 B．n氧化剂：n还原剂=1：1C．NaClO作氧化剂，失去电子 D．Cl2既是氧化产物又是还原产物【答案】C【详解】A．根据反应：2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O~e-，则2molHCl反应将转移NA个电子，A正确；B．根据题给反应方程式，NaClO是氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高的是还原剂，二者比值为1：1，B正确；C．NaClO中的Cl化合价降低，NaClO作氧化剂，得到电子，C错误；D．Cl2中Cl原子一半由NaClO中Cl化合价降低得到，一半由HCl中Cl化合价升高得到，故氯气既是氧化产物又是还原产物，D正确；故选C。11．加碘盐中碘可能有两种存在形式KI或KIO3，某兴趣小组设计如图实验检验某品牌加碘盐中碘的存在形式.提供试剂：维生素C、84消毒液下列说法错误的是（）A．反应中加入稀硫酸可提高氧化剂的氧化能力B．若X为维生素C，观察到溶液变蓝，则加碘盐中碘存在形式为KIO3C．若X为84消毒液，观察到溶液变蓝，则加碘盐中碘存在形式为KID．加碘盐中可同时添加KIO3和KI【答案】D【详解】A．酸性条件下氧化剂的氧化能力增强，反应中加入稀硫酸可提高氧化剂的氧化能力，故A正确；B．维生素具有还原性，KIO3具有氧化性，两者反应能生成I2，故X为维生素C，故B正确；C．X为84消毒液主要成分是NaClO，具有强氧化性与KI反应生成I2，观察到溶液变蓝，则加碘盐中碘存在形式为KI，故C正确；D．在酸性条件下：，故碘盐中不可同时添加KIO3和KI，故D错误；故答案为D12．中国芯片蚀刻技术国际领先。进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是（）A．上述四种物质均由分子构成 B．反应前后各元素的化合价均不变C．空气中物质丁的质量分数为78% D．反应生成的丙和丁微粒数之比为【答案】D【详解】A．由物质的构成可知，乙物质是由原子构成的，故A错误；B．该反应有单质参加反应，又有单质生成，反应前后一定有元素化合价的变化，故B错误；C．丁是氮气，空气中物质氮气的体积分数是78%，故C错误；D．由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：，由方程式的意义可知，该反应生成的丙和丁微粒数之比为3∶2，故D正确。故选D。13．下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是（）A．拉瓦锡研究空气成分

分解反应B．生石灰作干燥剂

化合反应C．三氧化硫与氢氧化钠溶液反应

复分解反应D．葡萄糖在人体内氧化

置换反应【答案】B【分析】化合反应：是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应；分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应；置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应；复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；【详解】A．该方程式没有配平，方程式为，A错误；B．．反应CaO+H2O=Ca(OH)2是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，属于化合反应，B正确；C．SO3与NaOH反应生成Na2SO4和H2O，方程式为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，C错误；D．葡萄糖在人体内氧化的方程式正确，但是氧化反应不属于基本反应类型，D错误；故选B。14．在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+、H2O。已知氧化性NO(H+)>Fe3+。下列叙述不正确的是（）A．该反应说明Fe(NO3)2溶液和稀硫酸能发生反应B．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为1∶8C．若有1个NO发生氧化反应，则转移8个电子D．该反应中Fe2+是还原剂，NH是还原产物【答案】C【详解】A．由分析可知，该反应说明Fe(NO3)2溶液在酸性条件下发生氧化还原反应，A正确；B．该反应的氧化剂为NO、还原剂为Fe2+，所以氧化剂与还原剂的个数之比为1：8，B正确；C．NO是氧化剂，发生还原反应，由元素化合价变化可知，1个NO发生还原反应变为NH时，转移电子数目为8，C错误；D．Fe2+失电子变为Fe3+，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化产物，NO得到电子变为NH，NO是氧化剂，NH是还原产物，D正确；答案选C。15．铋(Bi)位于元素周期表中VA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色，取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则下列物质的氧化性由弱到强排列的顺序正确的是（）A．I2，H2O2，KMnO4，NaBiO3B．H2O2，I2，NaBiO3，KMnO4C．NaBiO3，KMnO4，H2O2，I2D．KMnO4，NaBiO3，I2，H2O2【答案】A【详解】氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；由①中现象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成，则NaBiO3（氧化剂）的氧化性强于KMnO4（氧化产物）的氧化性；由②中现象可知：KMnO4氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，则KMnO4（氧化剂）的氧化性强于H2O2的氧化性；由③中现象可知：I-被双氧水中的H2O2氧化成I2，则H2O2（氧化剂）的氧化性强于I2（氧化产物）的氧化性；综上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由弱到强的顺序是：I2＜H2O2＜KMnO4＜NaBiO3，故选A。16．已知：将Cl2通入适量的NaOH溶液中，产物可能含有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值与温度高低有关。当n(NaOH)=amol时，下列说法中不正确的是（）A．参加反应的氯气的物质的量等于amolB．改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为amolC．若某温度下，反应后=11，则溶液中D．改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围为n(e-)【答案】C【详解】A．由产物可知n(Na)=n(Cl)，故参加反应的氯气的物质的量为，A正确；B．当氧化产物只有NaClO3时，NaClO3的理论产量最高，设NaClO3的物质的量为xmol，则根据得失电子和原子守恒，5x=a-x，解得，B正确；C．某温度下，反应后=11，设生成NaCl的物质的量为11mol，NaClO的物质的量为1mol，根据得失电子守恒，，则，C错误；D．当氧化产物只有NaClO3时，转移的电子数最多，为，当氧化产物只有NaClO时，转移的电子数最少，为，故改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围为n(e-)，D正确；故选C。二、非选择题（共4大题，共52分）17．高效灭菌消毒剂气态时不稳定，受热或光照易分解，浓度过高时甚至会发生爆炸。工业上通常先制成稳定性溶液贮存，再经酸活化处理后使用。以氯酸盐、过氧化氢和碳酸盐为主要原料制备稳定性溶液的流程如下：(1)反应器中发生的主要反应为。①该反应中是___________(填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。②制备时向反应器中通入空气的作用是___________。(2)反应器中的反应温度控制在左右为宜。①工业上采用的加热方式为___________。②当温度超过，的收率()随温度升高而减小，其原因可能是___________。(3)吸收瓶中发生反应，获得稳定性溶液。当有参加反应，转移的电子数为___________。(4)以亚氯酸盐()为原料进行酸化是生产最简单的方法，其反应原理为，但该方法在实际生产中未得到广泛应用。与题干中的氯酸盐法相比，亚氯酸盐酸化法可能存在的缺点是___________。【答案】(1)

还原剂

将生成的及时导出反应器，防止浓度太高发生分解爆炸(2)

水浴加热

温度升高，不稳定，发生分解；头温度升高，易分解；或温度升高，在酸性条件下还原能力增强，氯酸根可能会进一步被还原为(3)0.5(4)该方法原料中氯元素的利用率相对较低(或该方法所能达到的最大理论转化率只有80%，而氯酸盐法可达100%)【解析】(1)①该反应中Cl元素化合价降低，O元素化合价升高，是还原剂；②由于浓度过高时甚至会发生爆炸，向反应器中通入空气的作用是将生成的及时导出反应器，防止浓度太高发生分解爆炸；(2)①工业上反应温度控制在左右，采用的加热方式为水浴加热；②由于受热易分解，当温度超过，温度升高，不稳定，发生分解；头温度升高，易分解；或温度升高，在酸性条件下还原能力增强，氯酸根可能会进一步被还原为，导致的收率随温度升高而减小；(3)→ClO，Cl元素化合价从+4降低至+3，每反应2mol转移1mol电子，则当有参加反应，转移的电子数为0.5mol；(4)与题干中的氯酸盐法相比，亚氯酸盐酸化法可能存在的缺点是：该方法原料中氯元素的利用率相对较低(或该方法所能达到的最大理论转化率只有80%，而氯酸盐法可达100%)。18．废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al等。从废旧锂离子电池中制备正极材料的前驱体(NiCO3·CoCO3·MnCO3)的工艺流程如图：(1)“酸浸”温度为85℃，活性粉体中的钴(以Co2O3表示)还原浸出的化学方程式为____，该反应的还原剂是____。可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是____。(2)“除铁”时生成的黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则x：y：m：n=1：3：2：____。(3)“除铝”时反应的离子方程式为____。(4)从滤液中可提取____(任写一种)，其用途是____。【答案】(1)

Co2O3+2H2SO4+H2O2=2CoSO4+O2↑+3H2O

H2O2

会有污染性气体氯气生成(2)6(3)(4)

锂

锂电池【解析】（1）由流程图可知，三氧化二钴与硫酸和过氧化氢发生氧化还原反应，依据得失电子守恒和原子守恒可知，化学方程式为：Co2O3+2H2SO4+H2O2=2CoSO4+O2↑+3H2O。还原剂化合价升高，因此还原剂为H2O2。Co2O3有氧化性，若用盐酸代替硫酸和过氧化氢，会有污染性气体氯气生成。（2）[NaxFey(SO4)m(OH)n]中铁元素化合价为+3价，元素化合价代数和为0，则x+3y-2m-n=0，1+33-22-n=0，解得n=6。（3）加入氨水生成氢氧化铝，反应的离子方程式为：。（4）滤液中含有锂离子，可提取金属锂，用作锂电池。19．已知：Cl2+2I-=2Cl-+I2，海藻中富含碘元素。某化学兴趣小组的同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如图。请回答下列问题：(1)写出操作①、操作③的名称分别为：____，____。(2)操作②选用CCl4的理由是____。A．CCl4不溶于水 B．CCl4的密度比水大C．碘在CCl4中比在水中溶解度更大 D．CCl4与碘水不反应(3)用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4，以下是反萃取过程的操作，请按要求填空：①向装有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入适量NaOH浓溶液，发生的反应为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。②振荡至溶液的____色消失，静置、分层。③将含碘的碱溶液从仪器的____(填“上”、“下”)口转移到烧杯中。④边搅拌边加入几滴1mol/LH2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体，生成碘的化学方程式为：___