专题3 氧化还原反应（原卷版）-2022-2023学年上学期高一化学期中复习之重难点突破（人教版2019必修第一册）

专题3氧化还原反应重难点索引：1.氧化还原反应的有关概念2.氧化还原反应方程式的配平技巧3.氧化还原反应中的易错点总结4.氧化性、还原性强弱的比较5.氧化还原反应的计算6.氧化还原反应的基本规律重点1：氧化还原反应的有关概念概念定义或实质氧化剂得到电子（或共用电子对偏向）的物质还原剂失去电子（或共用电子对偏离）的物质氧化反应失去电子（或共用电子对偏离）的反应还原反应得到电子（或共用电子对偏向）的反应氧化性物质得到电子（或共用电子对偏向）的性质还原性物质失去电子（或共用电子对偏离）的性质还原产物得到电子（或共用电子对偏向）后生成的物质氧化产物失去电子（或共用电子对偏离）后生成的物质例1．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为-1价)，反应方程式如下：，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂例2．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：（未配平）。下列说法正确的是（）A．是氧化剂，是还原产物B．还原剂没有氧化性C．生成4个水分子时，反应中转移5个电子D．氧化剂和还原剂的个数之比为1∶15重点2：氧化还原反应方程式的配平技巧1.配平原则：①得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数=化合价降低总数。②电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。③质量守恒：反应前后原子的总数和种类不变。2.氧化还原反应的配平步骤：①标出反应中发生了的氧化和还原反应的元素的化合价。②使升价和降价的总数相等。③确定含化合价变化的元素的物质的化学计量数。④用观察法配平其他各物质的化学计量数。⑤检查反应前后是否原子守恒、得失电子守恒以及电荷守恒。例3．已知：既是重要化工原料，也是大气主要污染物，可用催化还原的方法将转化为，氨水可用于配制银氨溶液。磷酸是一种弱酸，废水中磷酸可以用石灰乳处理。属于两性氧化物。下列离子方程式正确的是（）A．溶于盐酸中：B．AgOH溶于氨水：C．石灰乳处理磷酸：D．NaOH溶液吸收、的混合气：例4．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是（）A．反应①表明有酸性氧化物的性质B．反应②发生时应避免溶液温度过高C．反应②的离子方程式为D．反应②、③中铬元素的化合价均发生了变化重点3：氧化还原反应中的易错点总结1.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。2.某一原子在反应中得到或失去的电子数越多，不一定其氧化性或还原性越强；物质的氧化性或还原性的强弱取决于得到或失去电子的难易程度，而不是数量的多少。3.氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂和还原剂。4.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。5.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。例5．高铁酸钠(Na2FeO4，其中铁为+6价)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为。下列说法不正确的是（）A．是氧化剂，发生还原反应 B．此条件下，氧化性：C． D．被还原为例6．四氧化二氮和肼常用作火箭发射的推进剂，发生反应N2O4+2N2H4=3N2+4H2O。下列关于该反应的说法错误的是（）A．肼中N化合价为-2价，表现还原性 B．N2O4为氧化剂，发生还原反应C．每生成8.4gN2转移0.8mol电子 D．氧化产物与还原产物的质量比为1：2重点4：氧化性、还原性强弱的比较1.根据元素周期表进行比较①同主族的元素从上到下金属元素的还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强；非金属元素的氧化性逐渐增强，对应阴离子的还原性则逐渐减弱。②同周期的元素从左到右金属元素的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱；非金属元素的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性则逐渐增强。2.根据金属、非金属的活动性进行比较：①依据金属活动性顺序：还原性由强到弱：氧化性逐渐增强：②依据非金属活动性顺序：氧化性逐渐减弱：还原性由弱到强：3.根据反应原理比较：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。4.反应条件要求越低，反应越剧烈对应物质的氧化性或还原性越强。5.相同条件下，不同氧化剂使用同一种还原剂，氧化程度大的氧化性越强；相同条件下，不同还原剂使用同一种氧化剂，还原程度大的还原性越强。例7．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示下列说法正确的是（）A．推测可发生B．氧化性：C．反应1中氧化剂为D．反应2的氧化剂为，还原产物为例8．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+B．H2O2+2H++=SO2+O2+2H2OC．I2+SO2+2H2O=4H+++2I-D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2重点5：氧化还原反应的计算氧化还原反应计算题的计算步骤：①首先找出氧化剂、还原剂和相应的还原产物、氧化产物。②其次确定一个原子或离子得失电子数，并注意化学式中的原子个数。③列出关系式：根据题中物质的量和得失电子守恒列出关系式，即：例9．实验室制备Cl2，可以用下列三种方法：①K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O若制得的氯气的质量相同，则反应①②③中电子转移数目之比为（）A．1：5：3 B．6：6：5 C．1：1：1 D．3：5：1例10．Fe3S4与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反应的Fe3S4与HNO3的物质的量之比为（）A．1∶6 B．16∶25 C．2∶11 D．1∶23重点6：氧化还原反应的基本规律1.守恒律：化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等，反应前后电荷总数相等(离子反应)。2.价态律若元素处于最低价态，则只有还原性；若元素处于中间价态，则既有氧化性，又有还原性；若元素处于最高价态，那么只有氧化性。3.强弱律：强氧化剂+强还原剂——弱还原剂+弱氧化剂4.转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。5.难易律：越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失去电子。6.优先律：一种氧化剂同时和多种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。例如：向FeBr₂溶液中通入Cl₂时，发生离子反应的先后顺序为2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl⁻，2Br⁻+Cl₂====Br₂+2Cl⁻，还原性：Fe²⁺>Br⁻。例11．某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银，没有铜和锌 B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D．滤渣中一定有银和锌，可能有铜例12．双氧水是中学化学中常见的一种绿色试剂，下列反应中表现出来的性质与中表现出来的性质相同的是（）A．B．C．D．一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁（）A．是氧化剂 B．是还原剂 C．氧化产物 D．还原产物2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑3．下列物质放置在潮湿的空气中(室温)，因发生氧化还原反应而变质的是（）A． B．Fe C．NaOH D．CaO4．古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生 B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏5．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．Na2CO3+2HC1=2NaC1+CO2↑+H2O D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑6．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．KClO3被氧化C．H2C2O4在反应中被还原D．1个KClO3参加反应有2个电子转移7．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：。下列说法正确的是（）A．是氧化剂，是还原产物 B．的还原性强于C．生成物水的化学计量数是16 D．生成4个水分子时，转移10个电子8．与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：。根据上述观点，下列说法中不正确的是（）A．NaF的水解产物是NaOH和HF B．的水解产物是和C．的水解产物之一是 D．的水解产物是和9．对于反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，(FeS2中的S为-1价)下列叙述正确的是（）A．铁和硫两种元素被还原 B．只有硫元素被氧化C．转移电子总数是44e- D．Fe2O3为氧化产物，SO2为还原产物10．洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O，下列说法错误的是（）A．2molHCl反应将转移NA个电子 B．n氧化剂：n还原剂=1：1C．NaClO作氧化剂，失去电子 D．Cl2既是氧化产物又是还原产物11．加碘盐中碘可能有两种存在形式KI或KIO3，某兴趣小组设计如图实验检验某品牌加碘盐中碘的存在形式.提供试剂：维生素C、84消毒液下列说法错误的是（）A．反应中加入稀硫酸可提高氧化剂的氧化能力B．若X为维生素C，观察到溶液变蓝，则加碘盐中碘存在形式为KIO3C．若X为84消毒液，观察到溶液变蓝，则加碘盐中碘存在形式为KID．加碘盐中可同时添加KIO3和KI12．中国芯片蚀刻技术国际领先。进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是（）A．上述四种物质均由分子构成 B．反应前后各元素的化合价均不变C．空气中物质丁的质量分数为78% D．反应生成的丙和丁微粒数之比为13．下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是（）A．拉瓦锡研究空气成分

分解反应B．生石灰作干燥剂

化合反应C．三氧化硫与氢氧化钠溶液反应

复分解反应D．葡萄糖在人体内氧化

置换反应14．在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+、H2O。已知氧化性NO(H+)>Fe3+。下列叙述不正确的是（）A．该反应说明Fe(NO3)2溶液和稀硫酸能发生反应B．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为1∶8C．若有1个NO发生氧化反应，则转移8个电子D．该反应中Fe2+是还原剂，NH是还原产物15．铋(Bi)位于元素周期表中VA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色，取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则下列物质的氧化性由弱到强排列的顺序正确的是（）A．I2，H2O2，KMnO4，NaBiO3B．H2O2，I2，NaBiO3，KMnO4C．NaBiO3，KMnO4，H2O2，I2D．KMnO4，NaBiO3，I2，H2O216．已知：将Cl2通入适量的NaOH溶液中，产物可能含有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值与温度高低有关。当n(NaOH)=amol时，下列说法中不正确的是（）A．参加反应的氯气的物质的量等于amolB．改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为amolC．若某温度下，反应后=11，则溶液中D．改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围为n(e-)二、非选择题（共4大题，共52分）17．高效灭菌消毒剂气态时不稳定，受热或光照易分解，浓度过高时甚至会发生爆炸。工业上通常先制成稳定性溶液贮存，再经酸活化处理后使用。以氯酸盐、过氧化氢和碳酸盐为主要原料制备稳定性溶液的流程如下：(1)反应器中发生的主要反应为。①该反应中是___________(填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。②制备时向反应器中通入空气的作用是___________。(2)反应器中的反应温度控制在左右为宜。①工业上采用的加热方式为___________。②当温度超过，的收率()随温度升高而减小，其原因可能是___________。(3)吸收瓶中发生反应，获得稳定性溶液。当有参加反应，转移的电子数为___________。(4)以亚氯酸盐()为原料进行酸化是生产最简单的方法，其反应原理为，但该方法在实际生产中未得到广泛应用。与题干中的氯酸盐法相比，亚氯酸盐酸化法可能存在的缺点是___________。18．废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al等。从废旧锂离子电池中制备正极材料的前驱体(NiCO3·CoCO3·MnCO3)的工艺流程如图：(1)“酸浸”温度为85℃，活性粉体中的钴(以Co2O3表示)还原浸出的化学方程式为____，该反应的还原剂是____。可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是____。(2)“除铁”时生成的黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则x：y：m：n=1：3：2：____。(3)“除铝”时反应的离子方程式为____。(4)从滤液中可提取____(任写一种)，其用途是____。19．已知：Cl2+2I-=2Cl-+I2，海藻中富含碘元素。某化学兴趣小组的同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如图。请回答下列问题：(1)写出操作①、操作③的名称分别为：____，____。(2)操作②选用CCl4的理由是____。A．CCl4不溶于水 B．CCl4的密度比水大C．碘在CCl4中比在水中溶解度更大 D．CCl4与碘水不反应(3)用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和