高三化学一轮复习 物质的分类专题强化卷

高三化学一轮复习物质的分类专题强化卷一、单选题（共16题）1．下列物质中，属于离子化合物的是A．Cu B．HCl C． D．2．分类法是化学学习的重要方法。下列(2)中物质按照对应的分类标准不能与(1)中物质归为一类的是选项分类标准(1)(2)A混合物王水、氨水、福尔马林、水玻璃氯水B物理变化碘的升华、NaOH潮解、胶体渗析、金属导电煤的干馏C弱电解质(CH3COO)2Pb、H2CO3、Al(OH)3、H2OHFD酸性氧化物SiO2、N2O3、P2O5、Cl2OCrO3A．A B．B C．C D．D3．中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是A．“凡酿酒必资曲药成信”，“曲药”起催化作用B．“原药液瓷器盛之，封口于滚汤中…文武火煮”，此操作为蒸馏C．“以夫遂(青铜凹镜)取明火于日”，“夫遂”属于有色金属材料D．“以汞和金涂在银器上，入火则汞去而金存”，该镀金法不涉及化学变化4．厨房里的下列变化，属于物理变化的是A．煤燃烧 B．刀生锈 C．菜腐烂 D．水蒸发5．胶体与溶液的根本区别在于A．分散系是否有颜色 B．分散质粒子是否带电荷C．外观是否均一 D．分散质粒子的大小6．氯化钠溶于水形成溶液，其中存在的微粒是A．钠离子、氯离子 B．钠离子、氯离子、水分子C．水合钠离子、水合氯离子、水分子 D．氯化钠分子、水分子7．在Zn、ZnO、ZnCO3盐酸、CuCl2溶液和CaCl2溶液六种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的方法有A．5种 B．4种 C．3种 D．2种8．下列关于胶体的叙述中，不正确的是A．胶体属于混合物B．一束可见光透过胶体时，有丁达尔效应产生C．氢氧化铁胶体不稳定，静置一会儿后就会有沉淀出现D．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀，因此其常用于净水9．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是A．2HClO2HCl+O2↑ B．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO210．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Cl2Br2HBrB．Fe3O4FeFeCl3C．NaClNa2CO3NaOHD．Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu(NO3)211．下列说法正确的个数是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、食醋、淀粉②CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物③同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨④强电解质溶液的导电能力一定强⑤有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应⑥“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅⑦“火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质A．2 B．3 C．4 D．512．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．向含0.1molNa2SiO3的溶液中滴加盐酸，生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为0.1NAB．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，所得分子数为NAC．7.8gNa2O2分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，转移的电子数目均为0.1NAD．3.4g羟基中含有的电子数为1.8NA13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．SiO2(s)SiCl4(l)Si(s)B．FeFe2O3FeCl3C．HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2D．Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)14．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其制备原理如下：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是A．0.1mol/LKClO溶液中含有的ClO-数目小于0.1NAB．制备1molK2FeO4转移的电子数为3NAC．18gH218O所含的质子数、电子数均为10NAD．0.1mol高铁酸钾与水作用能生成0.1molFe(OH)3(胶体)15．下列说法正确的是：A．石油的分馏、裂化、裂解均属于化学变化 B．煤的干馏、气化、液化均属于物理变化C．汽油、煤油、柴油、聚乙烯均是纯净物 D．天然气、沼气的主要成分均是甲烷16．古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是A．CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物B．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化C．反应②发生时，会放出热量D．反应③是改良酸性土壤的原理二、综合题（共4题）17．A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：（1）分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A_____，B_____，C____。（2）写出C中形成分散系的化学方程式：____________。（3）若不用化学试剂鉴别，写出鉴别B、C分散系的两种简单方法：①____________________，②____________________。（4）向C中逐滴加入稀H2SO4，现象为___________18．电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：(1)外接直流电源中A为____极，甲中电解时的化学反应方程式为__________，通过一段时间后向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为______________。(2)现用丙装置给铜件镀银，H为______(填“镀件”还是“镀层”)，当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为________。(3)电解一段时间后，发现丁中Y极附近溶液红褐色加深，则Fe(OH)3胶粒带____（填“正”或“负”）电荷。19．按如图所示操作，充分反应后：(1)I中铁丝上观察到的现象是______；反应的化学方程式为______；(2)II中发生反应的化学方程式为______；(3)结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为______。20．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．I、甲同学向1mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是_____．写出此过程中的化学方程式：_____________；（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的最简单实验操作是___________________________；（3）Fe（OH）3胶体是不是电解质：_____（填“是”或“不是”）．（4）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带_____电荷．②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_________________________________；③向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为_____；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式______________________；④欲除去Fe（OH）3胶体中混有的NaCl，所用仪器物品是_____；操作名称是_____．参考答案1．C【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，据此判断。【详解】A．Cu是金属单质，不是化合物，A不符合；B．HCl分子中只有共价键，属于共价化合物，B不符合；C．中铵根和氯离子之间存在离子键，属于离子化合物，C符合；D．分子中只有共价键，属于共价化合物，D不符合；答案选C。2．B【详解】A．王水、氨水、福尔马林、水玻璃和氯水都是溶液，都属于混合物，则(2)中物质按照对应的分类标准能与(1)中物质归为一类，故A不符合题意；B．碘的升华、NaOH潮解、胶体渗析、金属导电的过程中都没有新物质生成，都属于物理变化，煤的干馏的过程中有新物质生成，属于化学变化，则(2)中物质按照对应的分类标准不能与(1)中物质归为一类，故B符合题意；C．(CH3COO)2Pb、H2CO3、Al(OH)3、H2O和HF在溶液中都部分电离，属于弱电解质，则(2)中物质按照对应的分类标准能与(1)中物质归为一类，故C不符合题意；D．SiO2、N2O3、P2O5、Cl2O和CrO3都能与碱反应生成盐和水，都属于酸性氧化物，则(2)中物质按照对应的分类标准能与(1)中物质归为一类，故D不符合题意；故选B。3．B【详解】A．曲药即酒曲，起催化作用，A正确；B．封口于滚汤中可知是在密闭容器内加热，不是蒸馏，B错误；C．有色金属是铁、锰、铬以外的所有金属的统称。夫遂是青铜材质，C正确；D．该方法金和汞均是单质状态的改变，金从液态转为固态，汞从液态转为气态，不涉及化学变化，D正确；故选B。4．D【详解】A．煤燃烧能生成二氧化碳等物质，属于化学变化，故A不选；B．刀生锈的过程中有铁锈生成，属于化学变化，故B不选；C．菜腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D．水蒸发的过程中只有状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D选；故选D。5．D【详解】略6．C【分析】在NaCl溶液中钠是以水合钠离子形式存在,氯以水合氯离子形式存在。【详解】在NaCl溶液中钠是以水合钠离子形式存在，氯以水合氯离子形式存在，溶剂水以水分子形式存在，故选C。7．B【详解】由Zn的活泼性大于H、Cu可知，Zn与盐酸、ZnCl2溶液发生置换反应均可生成ZnCl2，由复分解反应的条件可知，金属氧化物、碳酸盐均与盐酸反应，则ZnO、ZnCO3均与盐酸反应生成ZnCl2，其他物质之间不反应，则每两种物质反应能生成的方法有4种，故B正确；故选B。8．C【详解】A．胶体、溶液都为分散系，为混合物，A正确；B．一束可见光透过胶体时，有丁达尔效应产生，是胶体特有的现象，B正确；C．胶体通常情况下较稳定，不会产生沉淀，C错误；D．氢氧化铁胶体的胶粒带有电荷能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀，因此其常用于净水，D正确；答案选C。9．D【详解】A．2HClO2HCl+O2↑，有化合价升降，是氧化还原反应，但是分解反应，故A不符合题意；B．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，没有化合价升降，故B不符合题意；C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，有化合价升降，是氧化还原反应，但是化合反应，故C不符合题意；D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，有化合价升降，是氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应，故D符合题意。综上所述，答案为D。10．A【详解】A．Cl2还原NaBr生成Br2，Br2被SO2还原生成HBr，故A正确；B．Fe和HCl只能生成FeCl2，故B错误；C．NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，故第一步不能转化，故C错误；D．CuCl2不能和NaNO3反应，不符合复分解的条件，故D错误；故选A。11．A【详解】①水银是金属汞，是单质，属于纯净物，故①错误；②NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，故NO2不属于酸性氧化物，故②错误；③C60、C70、金刚石、石墨是碳元素的不同单质，它们属于同素异形体，故③正确；④电解质溶液的导电能力除了和电解质本身有关之外，还和它们溶液的浓度有关，故④错误；⑤同素异形体之间的转化是化学变化，但属于非氧化还原反应，故⑤错误；⑥手机芯片的主要成分是硅而不是二氧化硅，故⑥错误；⑦“火树银花”的烟花利用了金属的焰色反应，焰色反应是物理变化，体现的是金属的物理性质，故⑦正确；综上所述，本题分类或描述正确的是③⑦，故答案为A。12．D【详解】A．向含0.1molNa2SiO3的溶液中逐渐滴加盐酸，生成H2SiO3胶体，由于胶体粒子是许多分子的集合体，所以生成H2SiO3胶体中胶粒的数目小于0.1NA，故A错误；B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后生成2mol二氧化氮，所得分子数不为NA，故B错误；C．7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，分别生成Na2CO3和Na2SO4，生成Na2CO3时，只有一半的O被还原为-2价，还有一半生成氧气；生成时Na2SO4，所有O均被还原为-2价，故转移的电子数目分别为0.1NA和0.2NA，故C错误；D．3.4g羟基的物质的量=0.2mol，0.2mol羟基含有0.2NA个羟基，一个羟基含有9个电子，电子数为0.2NA×9=1.8NA，故D正确；故选D。13．D【详解】A．二氧化硅与稀盐酸不能反应生成四氯化硅，物质间转化不能实现，故A不选；B．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不能直接燃烧生成氧化铁，不能实现转化，故B不选；C．二氧化锰与稀盐酸不反应，与浓盐酸反应生成氯气需要加热，不能实现转化，故C不选；D．碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜溶液，物质间的转化可以实现，故D选；故选D。14．B【详解】A．缺少溶液的体积，无法计算0.1mol/LKClO溶液中含有的ClO-数目，故A错误；B．铁由+3价变为+6价，制备1molK2FeO4转移的电子数为3NA，故B正确；C．18gH218O所含的质子数=9NA、电子数为9NA，故C错误；D．胶体胶粒是大量微粒的集合体，0.1mol高铁酸钾与水作用能生成Fe(OH)3(胶体)胶粒的数目远小于0.1mol，故D错误；故选B。15．D【详解】A．裂化、裂解均属于化学变化，石油的分馏是利用石油中各组分的沸点的不同，用加热冷凝的方法将各组分分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．煤的干馏、气化、液化均有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．石油分馏后所得的汽油、煤油和柴油仍属于混合物，聚乙烯是高分子化合物，聚合度不确定，也是混合物，故C错误；D．天然气、沼气的主要成分均是甲烷，故D正确；故选D。16．D【详解】A．CaO俗名叫生石灰，是由钙氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，A正确；B．“烈火焚烧若等闲”描述的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，也就是反应①的变化，B正确；C．反应②发生时，氧化钙和水反应放出大量的热，C正确；D．反应③是氢氧化钙和二氧化碳或可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙的反应，不是改良酸性土壤的原理，D错误。故选D。17．悬浊液溶液胶体FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl观察颜色，红色的液体为B，红褐色的液体为C用一束光照射两液体，有光亮通路的液体为C，另一液体为B先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解至沉淀消失形成棕黄色溶液【详解】（1）氢氧化钠溶液中滴入FeCl3溶液发生复分解反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀；分散系是悬浊液；KSCN溶液中滴入FeCl3溶液会生成血红色溶液硫氰酸铁络合物，分散系是溶液；煮沸的蒸馏水滴入FeCl3溶液加热到呈红褐色，会生成氢氧化铁胶体，分散系是胶体；故答案为悬浊液；溶液；胶体；（2）C中形成分散系是胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl；(3)B、C分散系分别是溶液和胶体，鉴别B、C分散系的简单方法有：①观察颜色，红色的液体为B，红褐色的液体为C；②用一束光照射两液体，有光亮通路的液体为C，另一液体为B；(4)向C中逐滴加入稀H2SO4，先聚沉后溶解，故现象为：先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解至沉淀消失形成棕黄色溶液。18．正2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO40.8mol镀件5.4g正【分析】将直流电源接通后，F极附近呈红色，可知道氢离子在该电极放电，所以F是阴极，E是阳极，则电源电极A是正极，B是负极，并得到其他各个电极的名称，在同一串联电路中电子转移数目相等，结合电镀要求判断镀件、镀层；对于Fe(OH)3胶体来说，胶粒带正电荷，会向负电荷较多的电极方向移动，据此分析解答。【详解】将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F极显碱性，是溶液中H+在该电极放电，所以F电极是阴极，可得出D、F、H、Y均为阴极，C、E、G、X均为阳极，A是电源的正极，B是负极。(1)根据上述分析可知：A是电源正极，B是电源的负极，在甲中，C是阳极，D是阴极。在该溶液中阴离子有OH-、SO42-，放电能力：OH->SO42-，C电极发生反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O；阳离子有Cu2+、H+，放电能力Cu2+>H+，所以在D电极发生反应：Cu2++2e-=Cu，电解时总反应方程式为：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，电解的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，通电后加入0.2molCu(OH)2(相当于CuO和H2O)后溶液与电解前相同，根据铜元素守恒，所以析出金属铜的物质的量是0.2mol，阴极反应是：2Cu2++4e-→2Cu，当析出金属铜的物质的量是0.2mol时，则转移的电子是0.4mol，当电解掉0.2mol水时，转移电子是0.4mol，总共转移电子是0.8mol；(2)电镀装置中，镀层金属必须作阳极连接电源的正极，镀件作阴极，连接电源的负极，所以丙装置中H应该是镀件，G是镀层金属。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500mL)时，根据电极反应2H++2e-=H2↑，则放电的氢离子的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，转移电子的物质的量为0.05mol电子时，丙中镀件上析出银的质量m(Ag)=0.05mol×108g/mol=5.4g；(3)电源B电极为负极，则Y电极为阴极，阴极上负电荷较多，电解一段时间后，发现丁中Y极附近溶液红褐色加深，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，说明Fe(OH)3胶粒带正电荷。【点睛】本题考查了有关电解池的工作原理，根据将直流电源接通后，F极附近呈红色，判断F电极为阴极是本题的突破口。阴极连接电源负极，阳极连接电源正极。正确判断电源的正负极及各个电解池的电极名称是解答此题的关键。Au、Pt及石墨电极为惰性电极，其余电极为活性电极。以惰性电极电解时，阴极上溶液的离子放电，阳离子放电顺序基本与金属活动性顺序表相反，但由于Fe是变价金属，Fe3+放电能力：Ag+>Fe3+>Cu2+；阴离子的放电顺序为S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。当阳极为活性电极时，是电极本身失去电子发生氧化反应。胶体粒子由于表面积而选择性吸附电荷而使胶粒带电荷，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引判断胶粒带有的电荷种类。19．铁丝上附着一层红色固体Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgFe>Cu>Ag【分析】(1)Fe的活泼性大于Cu,铁能和铁离子发生置换反应；

(2)铜的活泼性大于Ag,铜能和银离子发生置换反应；

(3)自发进行的氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性。【详解】(1)Fe的活泼性大于Cu,铁能和铁离子发生置换反应Fe+Cu2+==Fe2++Cu，所以看到的现象是:有一层红色的铜附着在铁丝表面；因此，本题正确答案是:铁丝上附着一层红色固体；Fe+CuSO4==FeSO4+Cu；(2)铜的活泼性大于Ag,铜能和银离子发生置换反应,反应方程式为Cu+2ANO3=Cu（NO3）2+2Ag；因此，本