第一章《原子结构与性质》单元测试卷 高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是()A．4s1B．3d104snC．nsnnp3nD．ns2np32.下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是()A．电子亚层(能级)是描述电子运动的电子云状态B．只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来C．必须在B项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数D．电子云伸展方向与能量大小是无关的3.下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是()A．3d94s2B．3d44s2C．4d105s0D．4d85s24.下列叙述中正确的是()A．同一周期中，第ⅦA族元素的原子半径最大B．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，0族元素的单质都是气体D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大5.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。下列说法正确的是()A．甲的金属性比乙强B．乙的化合价为＋1C．丙一定为金属元素D．丁一定为金属元素6.下列能级符号不正确的是()A．6sB．5pC．4dD．3f7.当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量B．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量C．转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似8.元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是()A．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形B．铋元素的相对原子质量是209.0C．铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子D．铋原子最外层有5个能量相同的电子9.下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是()A．B．C．D．10.下列各项叙述中，正确的是()A．Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．氮原子的最外层电子排布图：11.下列各能层中不包含p能级的是()A．NB．MC．LD．K12.下列说法正确的是()A．第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大13.下列元素原子半径最接近的一组是()A．Ne、Ar、Kr、XeB．Mg、Cu、Sr、BaC．B、C、N、OD．Cr、Mn、Fe、Co14.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()A．B．C．1s2D．15.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似二、填空题(共3小题)16.合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac＋CO＋NH3鸠馵Cu（NH3）3CO]Ac完成下列填空：铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是。通过比较可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。17.胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。(1)三硅酸镁的氧化物形式为_____________________________________________________，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子电子排布式为____________。(2)铝元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、________种不同能级的电子。18.根据核外电子的排布特点推断元素(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；其价层电子排布图为__________________。(2)B元素的正三价离子的3d能级为半充满，B的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________，其原子的结构示意图为____________。(3)C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，C的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________。(4)D元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，则n＝________；原子中能量最高的是________电子，价电子排布图为________________。

答案解析1.【答案】C【解析】A项中最外层为4s1的价电子排布包括4s1、3d54s1、3d104s1；B项中3d104sn的电子排布包括3d104s1、3d104s2等；C项中n为2，即2s22p6；D项中n可能为2、3、4、5、6、7。2.【答案】C【解析】A项，电子亚层(能级)是电子在核外空间出现概率密度分布的形象化描述即电子运动的电子云状态，正确；B项，电子的运动状态由电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋状态决定，所以在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向、以及电子的自旋状态确定时，电子的运动状态才能确定下来，正确；C项，第一能层只有s能级有1个原子轨道，第二能层有s和p能级共有4个原子轨道，第三能层有s、p和d能级共有9个原子轨道，与电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋无关，错误；D项，离原子核越远的电子，其能量越大，则p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，所以电子云伸展方向与能量大小无关，正确。3.【答案】C【解析】电子进入轨道满足能量最低原理、泡利原理和洪特规则及特例。4.【答案】C【解析】同一周期中(0族除外)，第ⅦA族元素的原子半径最小，A项错误；同一主族中，原子半径越大，越难得电子，B项错误；室温时，0族元素的单质都是气体，C项正确；同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小，D项错误。5.【答案】A【解析】由题意可知甲易失去1个电子，而乙易失去2个电子，故甲为Na元素，乙为Mg元素，丙与丁的各级电离能都较高，故丙、丁不易失电子，应为非金属元素。6.【答案】D【解析】7.【答案】A【解析】由原子核外电子排布可知，内层电子没有变化，只有最外层电子由3s2变为3p2，在同一能层中，E(s)<E(p)，说明电子能量增大，吸收能量，原子由基态转化为激发态。8.【答案】D【解析】s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形，A正确；根据图中信息确定原子序数为83，为第六周期第ⅤA族元素，相对原子质量为209.0，B正确；因为根据电子排布的规律在6p能级上优先占据不同原子轨道，所以铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子，C正确；最外层电子能量不同(s和p)，D错误。9.【答案】C【解析】根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，因此，基态氮原子2p能级上的电子排布应为，C项正确。10.【答案】B【解析】A项，根据洪特规则可知，三种元素的未成对电子数分别是1、0、1，错误，B项，价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第ⅤA族，最后填充p电子，是p区元素，正确；C项，离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，错误；D项，根据洪特规则可知最外层电子排布图，应为，错误。11.【答案】D【解析】K、L、M、N能层分别含有的能级为s、(s、p)、(s、p、d)、(s、p、d、f)，D项正确。12.【答案】A【解析】同周期中碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体最大，故A正确、C不正确；由于Mg为3s2，而Al为3s23p1，故铝的第一电离能小于Mg的，B不正确；钾比镁更易失电子，钾的第一电离能小于镁的，D不正确。13.【答案】D【解析】A项中的四种元素属于同一族，随着电子层数的增多，原子半径越来越大；B项中除Cu外的三种元素为同族元素，且随着电子层数的增多，原子半径越来越大；C项中的四种元素为同周期元素，随着核电荷数的增加，原子半径越来越小；D项中的四种元素是第四周期相邻的元素，因最后填入的电子都在3d能级，故原子半径接近。14.【答案】D【解析】A项，只能表示最外层电子数；B项，只表示核外的电子分层排布情况；C项，具体到各能层的电子数；D项，包含了能层数、能级数以及轨道内电子的自旋方向。15.【答案】A【解析】16.【答案】C＞N＞O＞HNH3和PH3的稳定性【解析】铜液的组成元素中属于短周期元素的有C、H、O、N，根据原子半径变化规律可知，原子半径：C＞N＞O＞H。氮元素原子最外层有5个电子，根据核外电子排布的规律可知最外层电子排布的轨道表示式是。比较元素的非金属性强弱，我们可以通过比较元素气态氢化物的稳定性或者元素最高价氧化物的水化物的酸性进行判断。17.【答案】(1)2MgO·3SiO2·nH2O1s22s1(2)135【解析】此题考查了硅的化合物、元素周期表、原子的核外电子排布、原子的核外电子运动状态、元素周期律等知识。(1)根据胃舒平中三硅酸镁的化学式和书写方法，其应写作：2MgO·3SiO2·nH2O；与镁元素在不同周期但相邻一族的元素，其符合对角线规则，故应为Li，其电子排布式为1s22s1。(2)铝元素原子的核外共有13个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有13种；有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级。18.【答案】(1)N(2)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)(3)Cu1s