高三化学高考一轮复习常见考点特训 溶液PH的计算（一）

高三化学高考一轮复习常见考点特训溶液PH的计算（一）【原卷】一、单选题（共16题）1.已知常温常压下，饱和溶液的pH为3.9，试推测用已知浓度的标准盐酸滴定饱和溶液时，适宜使用的指示剂及滴定至终点时溶液颜色的变化情况()A.石蕊，由蓝色变成红色B.甲基橙，由黄色变成橙色C.酚酞，由红色变成无色D.甲基橙，由橙色变成黄色2.下列实验操作中，符合操作规范的是()A.向试管中滴加试剂时，将胶头滴管下端紧靠试管内壁B.用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码C.用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中D.中和滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化3.25℃时，向10.00mL0.1000溶液中滴加相同物质的量浓度的氨水，测得混合溶液中随滴加氨水体积的变化如图所示，下列说法错误的是()A.水的电离程度：B.的数量级为C.点满足D.点满足4.下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是(

)①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数所得溶液的体积④在用标准液(已知浓度)滴定未知浓度的溶液时,盛标准液的滴定管水洗后未润洗⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线A.①③⑤ B.①②⑤ C.②③④ D.③④⑤5.25℃时,有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L的一组HA、KA

混合溶液,溶液中c(HA)、c(A-)与pH

的关系如下图所示。下列叙述不正确的是(

)A.pH=5.75的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

B.欲得W点所示溶液,起始所加溶液应符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L且c(KA)<c(HA)

C.pH=3.75的溶液中:c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L

D.若A-的水解常数为Kb则lgKb=-9.256.甲胺是一种一元碱，其在水中电离可生成。常温下，向50.0mLpH=12的甲胺溶液中滴加的稀盐酸，混合溶液的温度与所加盐酸的体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A.的过程中之和不变B.三点水的电离程度逐渐增强C.点离子浓度关系：D.据点可知甲胺为弱碱，常温下的电离平衡常数7.下列说法中错误的是()A．0.1mol/L的HCl与0.1mol/L的NH3·H2O等体积混合，溶液中的c()>c(Cl－)B．常温下pH＝3的HCl与pH＝11的氨水等体积混合，溶液中的c(OH－)>c(H＋)C．pH＝11的NaCN溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝c(H＋)D．CO2、SO2的水溶液能导电，但它们是非电解质8.已知常温时的电离平衡常数为。该温度下向溶液中逐滴加入溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法错误的是()A.a点表示的溶液中略小于B.b点表示的溶液中C.c点表示和NaOH恰好反应完全D.b、d点表示的溶液中均等于9.铬酸银微溶于水，常用作分析试剂、有机合成催化剂、电镀、卤化物滴定终点指示剂等。在时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：时，AgCl的。下列说法错误的是()A.时，Y点和Z点时的相等B.时，向饱和溶液中加入不能使溶液由Y点变为X点C.时，的为D.时，将溶液滴入和的混合溶液中，先沉淀10.室温下，用溶液分别滴定和HB两种一元酸溶液。两种溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，则下列判断错误的是()A.电离常数：B.等体积、等pH的HA和HB溶液稀释相同倍数后，前者的pH比后者的大C.pH=7时，D.当HA与NaOH恰好完全反应时，混合溶液中存在11.现有的NaX和的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是()A.若且，则HX为弱酸B.若且pH（Nax）>pH（NaY），则C.若且，则酸性：HX>HYD.若两溶液等体积混合，则12.以酚酞为指示剂，用0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。[比如的分布系数：]下列叙述正确的是()A.曲线①代表，曲线②代表B.溶液的浓度为0.2000C.的电离常数D.滴定终点时，溶液中13.下列溶液中微粒的浓度关系错误的是()A.NaClO溶液中：B.等体积等物质的量浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液混合，所得溶液中：C.将的盐酸与的氨水混合，所得碱性溶液中：D.将的溶液与的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：14.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A.pH相等的①溶液、②溶液、③溶液中，的大小顺序为①>②>③B.pH相等的NaF与溶液：C.的溶液：D.的HCl溶液与的溶液等体积混合：15.某温度下，和的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.曲线Ⅰ代表溶液B.溶液中水的电离程度：b点>c点C.从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同16.常温下，已知，。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A．H2R的一级电离常数Ka1的数量级为10-2B．在pH=4.3的溶液中：C．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中：D.向溶液中加入少量溶液，发生的反应是：二、填空题（共3题）17.回答下列问题：（1）取20mLpH=3的溶液，加入的氨水，测得溶液导电性变化如图所示，则加入氨水前的电离度（分子电离的百分数）为________，加入0~10mL的氨水，溶液导电能力增强的原因：________。（2）将醋酸铵固体溶于水，配成溶液，已知醋酸的电离平衡常数为，一水合氨的电离平衡常数为，实验发现两者近似相等，请写出醋酸铵水解的离子方程式：_________，水解平衡常数的表达式：_______（用与表示）。18.肼又称为联氨，溶于水呈碱性，类似于氨气，已知在水溶液中的电离方程式为。常温下，将盐酸滴加到联氨的水溶液中，混合溶液中随离子浓度变化的关系如图所示。（1）表示pOH与的变化关系的是_______（填“M”或“N”）。（2）的水解方程式为________。（3）的水溶液呈_______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。（4）反应的平衡常数_______。19.回答下列问题：（1）时，水的，则该温度______（填“>”“<”或“=”）25℃，其理由是______。（2）在（1）中所述温度下，的溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由水电离出的=______。（3）实验室用Zn和稀硫酸制取，反应时溶液中水的电离平衡______（填“向左”“向右”或“不”，下同）移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡______移动。（4）25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度_______（填“大于”“小于”或“等于”）pH=10的溶液中水的电离程度。（5）室温下，在乙酸（甲，）和氯乙酸（乙，）的水溶液中，下列可以表示两溶液中由水电离出的与加入水的体积之间关系的是_______（填序号）。2022届高三化学高考一轮复习常见考点特训溶液PH的计算（一）【含答案】一、单选题（共16题）1.已知常温常压下，饱和溶液的pH为3.9，试推测用已知浓度的标准盐酸滴定饱和溶液时，适宜使用的指示剂及滴定至终点时溶液颜色的变化情况()A.石蕊，由蓝色变成红色B.甲基橙，由黄色变成橙色C.酚酞，由红色变成无色D.甲基橙，由橙色变成黄色1.答案：B解析：盐酸滴定饱和溶液时，发生反应：，因为饱和溶液呈碱性，滴加盐酸最后生成的的饱和溶液呈酸性，则应选择在酸性范围内变色的甲基橙作指示剂。甲基橙在饱和溶液中呈黄色，生成的的饱和溶液的pH=3.9，处于3.1~4.4范围内，到达滴定终点时溶液应呈橙色，B正确。2.下列实验操作中，符合操作规范的是()A.向试管中滴加试剂时，将胶头滴管下端紧靠试管内壁B.用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码C.用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中D.中和滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化2.答案：D解析：向试管中滴加试剂时，胶头滴管下端不能紧靠试管内壁，应悬空滴加，否则容易造成试剂的污染，故A不符合题意；用托盘天平称量药品时，右盘放砝码，左盘放药品，故B不符合题意；使用试纸检验溶液的性质时，不可将试纸浸入溶液中，否则会造成试剂污染，可以使用玻璃棒蘸取少量溶液进行检验，故C不符合题意；滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化，判断反应终点，故D符合题意。3.25℃时，向10.00mL0.1000溶液中滴加相同物质的量浓度的氨水，测得混合溶液中随滴加氨水体积的变化如图所示，下列说法错误的是()A.水的电离程度：B.的数量级为C.点满足D.点满足3.答案：C解析：点时酸碱恰好完全反应，为溶液，促进水电离，点溶液呈中性，盐对水电离的促进作用与氨水对水电离的抑制作用恰好抵消，此时不影响水电离，点溶液呈酸性，酸的电离为主，抑制水电离，所以水的电离程度：，A正确；点时，，可知其的数量级为，B正确；根据电荷守恒，点满足，故，C错误；点溶液是和的物质的量之比为1:2的混合溶液，根据电荷守恒和物料守恒得，，整理得可得，D正确。4.下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是(

)①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数所得溶液的体积④在用标准液(已知浓度)滴定未知浓度的溶液时,盛标准液的滴定管水洗后未润洗⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线A.①③⑤ B.①②⑤ C.②③④ D.③④⑤4.答案：B解析：①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值，因为醋酸为弱电解质，稀释时需要吸收热量，所以测定结果偏小，故选；②溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,导致溶质部分损耗,依据c=nV可知，溶液浓度偏低，故选；③用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积偏大，故不选；④盛标准液的滴定管水洗后未润洗，则将标准液稀释，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大，故不选；⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线定容时,导致溶液体积偏大,依据c=nV可知，溶液浓度偏低，故选；故选：B。5.25℃时,有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L的一组HA、KA

混合溶液,溶液中c(HA)、c(A-)与pH

的关系如下图所示。下列叙述不正确的是(

)A.pH=5.75的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

B.欲得W点所示溶液,起始所加溶液应符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L且c(KA)<c(HA)

C.pH=3.75的溶液中:c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L

D.若A-的水解常数为Kb则lgKb=-9.255.答案：A6.甲胺是一种一元碱，其在水中电离可生成。常温下，向50.0mLpH=12的甲胺溶液中滴加的稀盐酸，混合溶液的温度与所加盐酸的体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A.的过程中之和不变B.三点水的电离程度逐渐增强C.点离子浓度关系：D.据点可知甲胺为弱碱，常温下的电离平衡常数6.答案：C解析：酸碱中和反应放热，温度最高时的点酸碱恰好完全反应，据此可求出甲胺的浓度为，而，故为一元弱碱。的过程中，根据物料守恒，之和不变，但随着盐酸的加入，溶液体积发生改变，浓度之和不守恒，A项错误；三点中点恰好中和，成分是盐，水的电离程度最大，B项错误；点恰好中和，成分是，为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，，甲胺是弱碱，水解，，因此，C项正确；电离常数，D项错误。7.下列说法中错误的是()A．0.1mol/L的HCl与0.1mol/L的NH3·H2O等体积混合，溶液中的c()>c(Cl－)B．常温下pH＝3的HCl与pH＝11的氨水等体积混合，溶液中的c(OH－)>c(H＋)C．pH＝11的NaCN溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝c(H＋)D．CO2、SO2的水溶液能导电，但它们是非电解质7.答案：A8.已知常温时的电离平衡常数为。该温度下向溶液中逐滴加入溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法错误的是()A.a点表示的溶液中略小于B.b点表示的溶液中C.c点表示和NaOH恰好反应完全D.b、d点表示的溶液中均等于8.答案：C解析：a点表示溶液的pH=3，，而，故略小于，A项正确；b点表示溶液的pH<7，则，根据电荷守恒有，，B项正确；若与NaOH恰好完全反应，生成，溶液应显碱性，而c点表示溶液的pH=7，此时应过量，故C项错误；温度不变，平衡常数K不变，D项正确。9.铬酸银微溶于水，常用作分析试剂、有机合成催化剂、电镀、卤化物滴定终点指示剂等。在时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：时，AgCl的。下列说法错误的是()A.时，Y点和Z点时的相等B.时，向饱和溶液中加入不能使溶液由Y点变为X点C.时，的为D.时，将溶液滴入和的混合溶液中，先沉淀9.答案：C解析：时，曲线上的点均达到沉淀溶解平衡，因此Y点和Z点时的相等，A项正确；时，饱和溶液中和的浓度只能在曲线上变化，即向饱和溶液中加入不能使溶液由Y点变为X点，B项正确；时，根据曲线可知，的，C项错误；时，将溶液滴入和的混合溶液中，AgCl的，开始产生Ag时，所需，的，开始产生时，所需，因此先沉淀，D项正确。10.室温下，用溶液分别滴定和HB两种一元酸溶液。两种溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，则下列判断错误的是()A.电离常数：B.等体积、等pH的HA和HB溶液稀释相同倍数后，前者的pH比后者的大C.pH=7时，D.当HA与NaOH恰好完全反应时，混合溶液中存在10.答案：C解析：一元酸的酸性越弱，电离出的氢离子浓度越小，pH越大，故由图可知电离常数：，A项正确；当pH=7时，根据电荷守恒，两种溶液中离子浓度关系为，由于，所以，同理，，由于两种酸根离子的水解程度不同，则溶液呈中性时所消耗的氢氧化钠的量不相同，则两种溶液中钠离子浓度不同，故不相等，C项错误；当HA与NaOH恰好完全反应时，混合溶液中存在质子守恒，则，D项正确。11.现有的NaX和的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是()A.若且，则HX为弱酸B.若且pH（Nax）>pH（NaY），则C.若且，则酸性：HX>HYD.若两溶液等体积混合，则11.答案：D解析：若且，说明未发生水解，发生水解生成HY，则HX为强酸，A项错误。NaX和NaY溶液中，根据电荷守恒可知，，若且pH（NaX）>pH（NaY），说明两溶液中相等，NaX溶液中小于NaY溶液中，从而可得，B项错误。若且，说明的水解程度大于的水解程度，则酸性HX<HY，C项错误。若两溶液等体积混合，不发生水解反应，但溶液体积增大1倍，则有，D项正确。12.以酚酞为指示剂，用0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。[比如的分布系数：]下列叙述正确的是()A.曲线①代表，曲线②代表B.溶液的浓度为0.2000C.的电离常数D.滴定终点时，溶液中12.答案：C解析：由题图可知加入40mLNaOH溶液时达到滴定终点，又为二元酸，则溶液的浓度为，由题图可知，没有加入NaOH溶液时，溶液的pH约为1.0，分析可知第一步完全电离，曲线①代表，曲线②代表，A、B项错误；由题图可知时溶液pH=2.0，即时溶液pH=2.0，则，C项正确；滴定终点时溶液中存在的离子有，根据电荷守恒有，此时，则，D项错误。13.下列溶液中微粒的浓度关系错误的是()A.NaClO溶液中：B.等体积等物质的量浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液混合，所得溶液中：C.将的盐酸与的氨水混合，所得碱性溶液中：D.将的溶液与的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：13.答案：B解析：由物料守恒可知，A项正确；由电荷守恒可知，B项错误；所得溶液为等物质的量的和的混合溶液，存在平衡和，因溶液呈碱性，所以的电离程度大于的水解程度，，C项正确；由电荷守恒可知，D项正确。14.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A.pH相等的①溶液、②溶液、③溶液中，的大小顺序为①>②>③B.pH相等的NaF与溶液：C.的溶液：D.的HCl溶液与的溶液等体积混合：14.答案：D解析：A项，由于完全电离生成，pH相等时，溶液中浓度最小，溶液与溶液中水解使溶液呈酸性，若pH相等则水解的的量相等，则的浓度相等，正确的关系为①=②>③，错误；B项，两溶液pH相等，则两溶液中与浓度均相同，根据电荷守恒有，，同理，则，错误；C项，由电荷守恒式与物料守恒式可得到，错误；D项，，过量的与反应，得到的溶液为NaCl与的混合溶液，由于水解使溶液呈酸性，所以，正确。15.某温度下，和的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.曲线Ⅰ代表溶液B.溶液中水的电离程度：b点>c点C.从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同15.答案：C解析：根据和的电离常数，可知酸性：。相同pH的两种酸溶液，稀释相同倍数时，弱酸的pH变化较小，故曲线Ⅰ代表溶液，A项错误；两种酸溶液中水的电离受到抑制，b点溶液pH小于c点溶液pH，则b点对应酸电离出的大，对水的电离抑制程度大，故水的电离程度：b点<c点，B项错误；溶液中，从c点到d点，HA的电离平衡正向移动，但的值不变，故不变，C项正确；相同体积a点的两溶液中，由于，故，因此与NaOH恰好中和后，溶液中不同，D项错误。16.常温下，已知，。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）A．H2R的一级电离常数Ka1的数量级为10-2B．在pH=4.3的溶液中：C．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中：D.向溶液中加入少量溶液，发生的反应是：16.答案：C二、填空题（共3题）17.回答下列问题：（1）取20mLpH=3的溶液，加入的氨水，测得溶液导电性变化如图所示，则加入氨水前的电离度（分子电离的百分数）为________，加入0~10mL的氨水，溶液导电能力增强的原因：________。（2）将醋酸铵固体溶于水，配成溶液，已知醋酸的电离平衡常数为，一水合氨的电离平衡常数为，实验发现两者近似相等，请写出醋酸铵水解的离子方程式：_________，水解平衡常数的表达式：_______（用与表示）。17.答案：（1）1%；随着中和反应进行，溶液中离子（铵根离子、醋酸根离子）浓度显著增大，当恰好完全反应时离子浓度达最大值（2）；解析：（1）根据图像分析，当氨水的体积为10mL时导电性最强，说明此时氨水与醋酸恰好完全反应，所以醋酸的浓度为，再根据溶液的pH=3，则氢离子浓度为，所以的电离度为。随着中和反应进行，溶液中离子（铵根离子、醋酸根离子）浓度显著增大，当恰好完全反应时离子浓度达到最大值，因此加入0~10mL的氨水，溶液导电能力逐渐增强。（2）醋酸铵是弱酸弱碱盐，但它是强电解质，能在水中完全电离，铵根离子和醋酸根离子都水解，化学方程式为，离子方程式为，水解平衡常数的表达式。18.肼又称为联氨，溶于水呈碱性，类似于氨气，已知在水溶液中的电离方程式为。常温下，将盐酸滴加到联氨的水溶液中，混合溶液中随离子浓度变化的关系如图所示。（1）表示pO