辽宁省滨城高中联盟2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省滨城高中联盟2023-2024学年高一上学期10月月考试题注意事项：1.考试时间为75分钟，试卷满分100分。2.按照要求填写答题纸，〖答案〗必须写在答题纸上，写在试卷上不得分。可能用到的相对原子量：H-1C-12O-16Na-23第I卷(选择题，共64分)一、选择题(本大题共16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个正确〖答案〗)1.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是（）A.垃圾焚烧发电，废物利用 B.环境消毒杀菌，阻断病毒传播C.科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 D.北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰〖答案〗D〖解析〗【详析】A．垃圾焚烧时产生了新物质，发生了化学变化，A不符合题意；B．环境消毒杀菌，蛋白质变性，发生了化学变化，B不符合题意；C．转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不符合题意；D．使用跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意；故选D。2.科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究，下列分类方法或概念表达科学合理的是（）A.是酸，因为中含有氢元素B.CaO、、、CuO等金属氧化物都属于碱性氧化物C.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物D.Na和的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加〖答案〗C〖解析〗【详析】A．酸是电离出的阳离子全部为的化合物，A错误；B．与水发生氧化还原反应生成O2，不属于碱性氧化物，故B错误；C．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物，故C正确；D．Na和的反应虽然没有离子参加，但因为有离子生成，所以是离子反应，故D错误；故选C。3.如图所示的一些物质和概念间的从属关系正确的是（）XYZA置换反应氧化还原反应离子反应B非电解质化合物C碱性氧化物金属氧化物氧化物D稀有气体非金属单质纯净物〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氧化还原反应和离子反应不是从属关系，A错误；B．水是电解质，B错误；C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，C正确；D．单质分为金属单质、非金属单质、稀有气体，不具有从属关系，D错误；故选C。4.下列变化中与氧化还原反应无关的是（）A.将钠投入滴有酚酞的水中，溶液变红B.溶洞中钟乳石的形成C.将少量过氧化钠固体露置在潮湿空气中，淡黄色固体变成无色糊状物质D.汽车尾气系统安装了催化转化器减少CO、NO的排放〖答案〗B〖解析〗【详析】A．存在化合价变化，是氧化还原反应，A错误；B．钟乳石的形成是碳酸钙和碳酸氢钙的转化，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故B正确；C．过氧化钠和水、二氧化碳的反应属于氧化还原反应，C错误；D．在催化转换器中，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故D错误；故选B。5.在强酸性溶液中，能大量共存的透明离子组是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗【详析】A．、、、酸性溶液中可共存，A正确；B．、反应生成碳酸镁沉淀，不共存；、反应生成二氧化碳气体，不共存，B错误；C．、反应生成水，不共存，C错误；D．、反应生成硫酸钡沉淀，不共存，D错误；故选A。6.下列说法正确的是（）A.阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性B.置换反应、化合反应都是氧化还原反应C.金属钠着火时，可用湿抹布将其盖灭D.既有单质参加又有单质生成的反应未必是氧化还原反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．阳离子可以既有氧化性又还原性，如，阴离子也可以既有氧化性又还原性，如，故A错误；B．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，B错误；C．钠与水反应生成，金属钠着火时，应用干燥的沙子扑灭，C错误；D．同素异形体之间的转化不是氧化还原反应，D正确；故选D。7.下列反应可用离子方程式“”表示的是（）A.溶液与溶液混合 B.溶液与KOH溶液混合C.溶液与澄清石灰水混合 D.溶液与NaOH溶液混合〖答案〗C〖解析〗【详析】A．除了，还存在，A错误；B．是弱酸，所以不能拆成，应写成，B错误；C．为强酸可拆成，澄清石灰水可拆成，C正确；D．不能拆，应写成，D错误；〖答案〗选C。8.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（）A.溶液B.C.溶液D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．不可实现转化，故A错误；B．均能实现，故B正确；C．和不反应，则溶液不能实现，故C错误；D．Fe与盐酸反应生成，则不能实现，故D错误；故选B。9.下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A.澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应：B.将盐酸滴在石灰石上：C.硫酸镁和氢氧化钡溶液混合：D.过氧化钠作供氧剂与水反应：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氢氧化钙和碳酸氢钙反应生成碳酸钙和水，离子方程式正确，A正确：B．盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为：，B错误；C．漏写了，C错误；D．不可拆开，正确的离子方程式为：，D错误；〖答案〗选A。10.下列反应中电子转移的方向和数目正确的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．反应中O元素的化合价从价升高为0价，部分降低为价，反应中转移电子数为2，则用双线桥法表示反应中电子转移为，A项错误：B．该反应中Fe(OH)2失去电子生成Fe(OH)3，电子转移的方向和数目为：+，B项错误；C．该反应中NaH中H元素由-1价上升到0价生成H2，H2O中H原子得到电子生成H2，电子转移的方向和数目为：，C项错误；D．该反应中O元素化合价由-2价上升到0价，Mn元素化合价由+7价下降到+4价和+6价，电子转移的方向和数目为：，D项正确：故选D。11.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法错误的是（）A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B.阴离子交换树脂填充段存在反应C.通过净化处理后，水的导电性降低D.水中、、通过阴离子交换树脂后被除去〖答案〗A〖解析〗【详析】A．、、等阳离子被代替，根据电荷守恒可知，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A项错误；B．溶液中阳离子被代替、阴离子被代替，阴离子树脂填充段存在反应：，B项正确；C．通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，水的导电性降低，C项正确；D．由题中图示可知，经阴离子交换膜后，、、被除去，D项正确；故选A。12.下列关于与性质的叙述中正确的组合是（）①“侯氏制碱法”誉满全球，其中“碱”为；②发酵粉中主要有碳酸钠，能使烘焙的糕点疏松多孔；③向碳酸钠固体中加入少量水后，碳酸钠结块成晶体，并伴随放热现象；④取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收质量增加bg，该方案能测定出和混合物中质量分数；⑤粉末中混有，可通过加热至恒重除去杂质；⑥相同温度下在水中的溶解度，A.②③④ B.③④⑥ C.①③⑤ D.①⑤⑥〖答案〗B〖解析〗【详析】①“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为；①错误；②发酵粉中主要有碳酸氢钠，能使烘焙的糕点疏松多空；②错误；③向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块成晶体，并伴随放热现象；③正确；④取和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先干燥再用碱石灰吸收，增重bg是的质量，所以能测定和混合物中质量分数；④正确；⑤粉末中有杂质，应配成溶液，通入过量，低温蒸干结晶提纯；⑤错误；⑥相同温度下，在水中的溶解度，；⑥正确；故选B。13.下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是（）A.反应1中还原剂和氧化剂化学计量数比为1：1B.反应2的离子方程式为C.反应3的产物a是D.从图可推得不能氧化、〖答案〗A〖解析〗【详析】A．反应1中的S元素化合价由价升高到价，失去2个电子，得到2个电子生成2个，所以化学计量数之比为1：1，A正确；B．根据电荷守恒、原子守恒可得反应2的离子方程式为：，B错误；C．反应3中作氧化剂，还原产物a是，C错误；D．从图可推得氧化性：，所以能氧化、，D错误；故选A。14.下列实验装置不能达到实验目的的是（）①验证Na和水反应为放热反应②检验与反应有生成③制取氢氧化铁胶体④比较、的稳定性A.①② B.①③ C.②③ D.③④〖答案〗D〖解析〗【详析】①钠与水反应放热，试管中温度升高，导致气体压强增大，使U形管中红墨水左低右高，图中可验证为放热反应，故①能达到实验目的；②过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，故②能达到实验目的；③将饱和氯化铁滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故③不能达到实验目的；④大试管中温度高于小试管，应该将稳定性较强的碳酸钠放在大试管中，则小试管中应为碳酸氢钠，故④不能达到实验目的；综合以上分析，不能达到实验目的是③④，故〖答案〗选D。15.对于下列事实和相应解释有错误的是（）选项事实解释A钠保存在煤油中煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气B将一小块儿钠投入饱和NaOH溶液中，恢复到原温度后溶液中数目增多钠与水反应有NaOH生成，所以溶液中数目增多C用无锈铁丝蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色待测液一定含钾元素，可能含钠元素D钠长期暴露在空气中的产物是是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果〖答案〗B〖解析〗【详析】A．钠与煤油不反应，且钠的密度大于煤油的密度，因此少量钠保存在煤油中就可以隔绝空气和水蒸气，故A正确；B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗少量水，恢复到室温后，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，减少，故B错误；C．蓝色钴玻璃能滤去钠的黄光，所以透过蓝色钴玻璃，观察火焰呈紫色，一定含钾元素，可能含钠元素，C正确：D．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，故D正确；故选B。16.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①；②。下列说法正确的是（）A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.反应①②中生成等量的时，转移电子数之比为1∶5D.氧化性：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．反应①中硫元素化合价未发生变化，反应②中硫元素化合价升高，被氧化，A项错误；B．反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，B项错误；C．由反应①知，生成1分子转移2个，由反应②知，生成1分子转移10个，所以当生成等量的时，转移电子数之比为1∶5，C项正确；D．由反应①可知氧化性：，由反应②可知氧化性：，D项错误；故选C。第Ⅱ卷(非选择题，共36分)二、非选择题(本大题共3小题，共36分)17.分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把物质和反应分为不同的类别。回答下列问题：（1）现有下列九种物质：①铜；②小苏打；③硫酸铁；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥熔融氯化钠；⑦氢氧化铁胶体；⑧盐酸；⑨液氨；上述物质中，属于能导电的纯净物是___________(填序号)；属于非电解质的是___________(填序号)；在水中的电离方程式为___________。（2）下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是___________。A．B．HClC．(乙醇)D．NaClE．Hg（3）氧化还原反应是一类重要化学反应，在生产生活中有重要应用。①高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，一种制备的离子方程式可表示为：，请用双线桥法表示电子转移的方向和数目。___________②已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。在处理饮用水的过程中发生了___________(填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”)反应。写出区分胶体与溶液的实验方法名称：___________。〖答案〗（1）①.①⑥②.④⑤⑨③.（2）B（3）①.②.还原③.丁达尔效应〖解析〗【小问1详析】①铜是单质，是纯净物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；②小苏打是碳酸氢钠，是纯净物，固体不能导电，水溶液能导电，是电解质；③硫酸铁是盐，是纯净物，固体不能导电，水溶液能导电，是电解质；④二氧化碳只由一种分子组成，是纯净物，是非电解质；⑤葡萄糖只由一种分子组成，是纯净物，是非电解质；⑥熔融氯化钠是盐，是纯净物，能导电，是电解质；⑦氢氧化铁胶体是一种分散系，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑧盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑨液氨是液态的氨，是纯净物，是非电解质；上述物质中，属于能导电的纯净物是①⑥；属于非电解质的是④⑤⑨；硫酸铁电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：。【小问2详析】阴影部分说明该物质是电解质，且液态不导电，在水溶液中导电；A．是非电解质，故A不选；B．HCl属于电解质，HCl溶于水能电离出自由移动的离子导电，液态HCl中没有自由移动的离子不导电，故B选；C．乙醇是非电解质，液态时不导电，水溶液也不导电，故C不选：D．NaCl属于电解质，溶于水和熔融状态下有自由移动的离子，导电，故D不选；E．Hg是金属单质，不是电解质，汞常温下呈液态，能导电，故E不选；故选B。【小问3详析】①在该反应中，Fe元素化合价从+3价升高到+6价，失去电子，Cl元素化合价从+1价降低到-1价，得到电子，用双线桥表示电子转移方向和数目为：；②在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，铁元素的化合价降低，则在处理饮用水的过程中发生了还原反应。区分胶体和溶液的方法为丁达尔效应。18.I．离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：（1）溶液中只存在四种离子，各离子个数比为，(不考虑水的电离)，则M为___________。A. B. C. D.Ⅱ.某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：（2）根据以上实验判断，溶液中肯定存在的离子有___________：肯定不存在的离子有___________。（3）少量的气体1通入澄清石灰水的离子反应方程式___________。Ⅲ某兴趣小组同学向一定体积溶液逐滴加入溶液（4）能正确表示溶液导电能力随滴入溶液体积变化的是曲线___________(填①或②)（5）向一定体积溶液滴加至中性，涉及离子反应方程式___________。〖答案〗（1）D（2）①.、、②.、、（3）CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O（4）②（5）〖解析〗【小问1详析】设M所带电荷为X，根据电荷守恒(-1)×2+（-2）×2+（+3）×3+X×3=0，计算X为价阴离子，与不共存，所以选择；【小问2详析】原溶液中加入过量盐酸，能够得到气体1和无色溶液1，显蓝色，显棕黄色，因此原溶液中一定不含有、，根据所给离子，气体1为，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有，无色溶液1中加入过量溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为，原溶液中含有，滤液2中加入过量和溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为，来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有，根据上述分析，原溶液中一定存在的离子是、、，可能含有，一定不含有离子是、、。【小问3详析】少量的气体1（CO2）通入澄清石灰水的离子反应方程式CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O。【小问4详析】向一定体积溶液逐滴加入溶液过程中，一直没参与离子反应，所以溶液导电能力不能为0。【小问5详析】向一定体积溶液逐滴加入溶液至中性，离子方程式为。19.现有mg含有杂质的样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：已知：碱石灰主要含有氧化钙和氢氧化钠回答下列问题：（1）将仪器连接好后，首先要进行的实验操作是__