高中化学 4.3.1二氧化硫和三氧化硫 新人教必修1

第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫.

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栏目链接1．了解SO2的物理性质和用途，掌握SO2的化学性质。2．了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。3．了解酸雨的形成及危害，树立环保意识。.

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栏目链接要点1S、SO2和SO31．硫。(1)存在。游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。化合态的硫主要以________和________的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)等。硫化物硫酸盐.(2)物理性质。硫(俗称________)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫不溶于水，微溶于________，易溶于________；硫磺酒精二硫化碳淡蓝色SO2FeS.2．二氧化硫。无

刺激性有大易1∶40易H2SO3NaHSO3Na2SO3＋H2O3S↓＋2H2O2SO3褪色变红色Hg＋S===HgS.应用思考

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栏目链接提示：等物质的量Cl2和SO2同时通入水中，发生反应Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，HCl、H2SO4没有漂白性质。1.SO2和Cl2皆有漂白性，将SO2和Cl2一起通入水中是强强联合还是两败俱伤？.

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栏目链接3．三氧化硫。

是一种____性氧化物，常温下是液体，标况下是固体，加热后是气体。(1)与水反应生成硫酸：SO3＋H2O===________。(2)与碱性氧化物反应生成盐：SO3＋CaO===________。(3)与碱反应生成盐和水：SO3＋Ca(OH)2===____＋______。酸H2SO4

CaSO4CaSO4H2O.应用思考

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栏目链接2.SO2、SO3分别通入BaCl2溶液中，是否均有沉淀产生？写出有关化学方程式。提示：SO2通入BaCl2溶液中不会产生沉淀，而SO3通入BaCl2溶液中会产生沉淀，有关化学方程式：SO2＋H2OH2SO3，SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。.应用思考

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栏目链接3．SO2能不能使酸性KMnO4溶液褪色？它与品红褪色的原理一样吗？提示：能。反应原理不一样，使品红溶液褪色是SO2的漂白性；使高锰酸钾溶液和溴水等褪色，是因为高锰酸钾溶液和溴水等具有强氧化性，SO2具有还原性，两者发生氧化还原反应。.►正误判断(对的在括号里打“√”，错的打“×”)1．自然界游离态的硫存在火山喷口附近或地壳的岩层里。()2．硫单质在空气、氧气中都能够燃烧，火焰颜色相同。()3．硫不溶于水，能溶于酒精、CS2、CCl4等有机溶剂。()4．硫单质的氧化性比Cl2强。()√×××.

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栏目链接5．实验室中，万一汞洒落在地面，可以用硫粉来处理。()6．SO2的漂白原理和Cl2相同。()7．SO2通入到紫色石蕊试液中的现象是先变红后退色。()8．SO2、SO3都是非金属氧化物，也是酸性氧化物。()√√××.

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栏目链接9．SO2、Cl2按体积比1∶1通入到品红溶液中，漂白效果最好。()10．CO2中混有SO2时，可通入饱和NaHCO3溶液除去。()√×.

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栏目链接核心突破.

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栏目链接一、SO2和CO2的性质比较.

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栏目链接特别提示：(1)SO2和CO2分别通入澄清石灰水中，反应现象相似，故不能用于鉴别。(2)SO2有漂白性，生成的无色物质受热时又会恢复到原色。但并不是所有与SO2有关的退色都属于SO2的漂白性。如①SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液退色是因为SO2与H2O生成的H2SO3与碱发生中和反应，SO2不能漂白酸碱指示剂；②SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液退色是因为SO2的还原性。.

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栏目链接例1下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是()①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部.

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栏目链接解析：SO2和CO2分别与石灰水反应都生成白色沉淀，继续通入气体，白色沉淀都消失，所以不能用石灰水来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成S单质(浅黄色沉淀)；SO2具有还原性，能被KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可用②③④⑤来区别SO2和CO2。答案：C.

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栏目链接1．(双选题)能用于除去CO2气体中混有的SO2的试剂是()A．品红溶液B．溴水C．澄清石灰水D．饱和碳酸氢钠溶液BD解析：利用SO2具有还原性，溴水可吸收SO2；利用H2SO3的酸性比H2CO3强，饱和碳酸氢钠溶液可与SO2反应生成CO2。►变式应用.

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栏目链接2．现有酚酞试液、溴水、氨水、硫化钠、盐酸、硝酸等溶液。(1)若要证明SO2有氧化性，可选用的试剂是________，实验现象是________；反应的离子方程式为_________________________________________。有浅黄色沉淀生成硫化钠、盐酸SO2＋2S2－＋4H＋===3S↓＋2H2O.

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栏目链接(2)若要证明SO2有还原性，可选用的试剂是________，实验现象是________；反应的离子方程式为__________________________________________。溴水溴水褪色Br2＋2H2O＋SO2===SO＋4H＋＋2Br－酚酞、氨水由红色变为无色（3）若要证明SO2是酸性氧化物，可选用的试剂是______，操作方法是____________________________________；实验现象是____________________氨水中滴加酚酞，然后通入过量的SO2.

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栏目链接解析：SO2的氧化性只表现在与H2S的反应中，因此选择硫化钠和非氧化性酸盐酸；证明SO2的还原性可以选择有氧化性的溴水；证明SO2是酸性氧化物，可以选择指示剂，但试题提供的指示剂只有酚酞，故采用间接的方法，即在含氨的红色酚酞中通SO2。.

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栏目链接3．盐X和酸Y反应，可放出有刺激性气味的气体Z，Z跟氢氧化钠溶液反应又得到盐X，Z不能在氧气中燃烧，但可氧化成W，W溶于水生成酸Y。则X和Y分别是()A．Na2SO3和稀H2SO4B．Na2S和盐酸C．Na2SO3和盐酸D．Na2S和稀H2SO4A解析：二氧化硫与氧气在“加热，催化剂”作用下能发生反应生成三氧化硫。.

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栏目链接二、各种常见漂白剂的漂白原理比较.

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栏目链接加热后的现象为_____________________________________________________。(3)向品红溶液中通入物质的量之比为1∶1的SO2和Cl2后现象为________________________________________。.

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栏目链接解析：答案：(1)先红色加深，后褪色品红溶液红色恢复(2)先红色加深，后褪色无明显现象(红色不能恢复)(3)溶液颜色加深.名师点睛：(1)SO2中S为＋4价，因此SO2既有氧化性又有还原性。(2)SO2能漂白品红、鲜花等有机色素，不能漂白酸碱指示剂，如酚酞、石蕊等。(3)SO2能使①品红溶液，②氯水，③溴水，④酸性KMnO4溶液，⑤含酚酞