苏教版-铁铜及其化合物的应用

铁、铜及其化合物的应用金属应用物理性质铁铜一、铁铜的物理性质建材;炊具;铸件;制具特性的铁合金;制磁铁等。2.能被磁体吸引;1.银白色,有金属光泽;3.是电和热的良导体;4.具有良好的延展性。广泛用于电气工业；制铜合金；各种仪表的零件1.纯铜呈紫红色;2.是电和热的良导体（仅次于银）；3.具有良好的延展性共同点——密度较大，熔沸点较高。1.铁与盐酸反应

;2.铁在氯气中燃烧

;3.铁与硫酸铜溶液反应

;4.铜与硝酸银溶液反应

;5.铜在氯气中燃烧

;6.铁在氧气中燃烧

。交流与讨论Fe+2H+==Fe2++H2↑Cu+2Ag+==Cu2++2AgP74二、铁的化学性质1、与非金属反应铁做还原剂+3+2已知：氧化性Cl2>S

总结：那么单质铁与不同的氧化剂反应时，得到的产物有何规律？3Fe+2O2===Fe3O4点燃说明：铁的活泼性（还原性）比钠、镁弱2、铁与水的反应（试回忆并比较钠、镁分别与水反应的条件、现象及产物，说明什么问题？）纯的铁在常温下与水不反应。在高温下，铁能跟水蒸气反应：特殊——铁遇到冷的浓硫酸或冷的浓硝酸会发生钝化；加热会解除钝化，开始反应，但不会产生氢气。3、铁与酸的反应（1）与非强氧化性酸反应(如盐酸、稀硫酸、醋酸等）二、铁的化学性质

铁可以将活泼性排在其后面的金属置换出来。

试写出其反应的离子方程式。4、铁与某些盐溶液的反应1、Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式：此反应如何用实验证明？有何应用？2、Fe与FeCl3溶液的反应：应用：在配制Fe2+溶液时，常加入少量铁粉，将被氧气氧化形成的Fe3+重新还原为Fe2+

。实验：取2mLFeCl3溶液于试管中，观察颜色；加入1小匙铁粉，振荡试管，再次观察颜色。加入现象原理加入铁粉溶液由黄色变成浅绿色Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性；2Fe3++Fe==3Fe2+

思考：如何证明溶液中是否存在Fe3+

？滴入1～2滴硫氰化钾溶液P75信息提示Fe3+的检验：原理：

Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3溶液变血红色：含有Fe3+溶液不变色：不含有Fe3+（不拆成离子形式）思考：如何检验Fe2+

？检验Fe2+操作方法：先滴加KSCN溶液，再加氯水或通入Cl2。现象：

，加氯水或通入Cl2后，

。思考：①能否把顺序倒过来，先通Cl2再加KSCN溶液?②还有其他方法可以鉴别Fe2+与Fe3+呢？5、铁的氢氧化物

两只试管分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，分别滴入NaOH溶液。FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液离子方程式生成红褐色沉淀灰白色-灰绿色-红褐色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2Fe3++3OH-=Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3实验Fe(OH)3红褐色试管2：Fe(OH)2转变为Fe(OH)3的过程①FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3→→

白色沉淀灰绿色红褐色→→小结:如何鉴别含Fe2+与Fe3+的溶液？

直接观色与KSCN显色反应鉴别方法

浅绿色黄色

红色不显红色利用其氢氧化物的性质白色沉淀迅速变灰绿色，最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀Fe2+Fe3+一、Fe2+与Fe3+的鉴别方法1.下列物质在常温下不能使铁溶解的是

A.浓H2SO4B.稀H2SO4

C.FeCl3溶液D.盐酸2.铁在氧气中燃烧的生成物是

A.FeOB.Fe2OC.Fe3O4D.Fe(OH)3练习AC3.铁屑加稀H2SO4溶解后，生成浅绿色溶液，反应的离子方程式为

，加入KSCN可观察到

，继续加入少量新制氯水，可观察到

，反应离子方程式是

。向Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液，可观察到

，反应的离子方程式为

。向沉淀中加入盐酸（适量）后，再往溶液中加入铁屑，可观察到

，反应的离子方程式是:不变色变红产生红褐色沉淀溶液由浅绿变黄色4、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（

）A.FeOB.Fe2O3C.FeCl3D.FeSO45、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（）A.加入CuB.通入Cl2

C.加入Fe粉D.加入KSCNADC6、亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。误食NaNO2中毒可用维生素C缓解。下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是（）A．还原性和氧化性B．氧化性和还原性C．氧化性和酸性D．还原性和碱性B7.在一定条件下能将铁全部氧化成+3价化合物的是

A.水B.硫C.氯气D.稀硫酸C铁、铜及其化合物的应用分析Fe、Fe2+、Fe3+

的“三角”转化Fe2+

FeFe3+

Fe3+强氧化剂Fe2+Fe2+→Fe3+强氧化剂：如Cl2、O2、HNO3、KMnO4等2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-4Fe2++O2+4H+==4Fe3++H2O（掌握）（了解）

Fe3+强还原剂Fe2+Fe3+→

Fe2+原理：2Fe3++Fe==3Fe2+(防止Fe3+变质)转化类型实验方案实验现象Fe3+→Fe2+往FeCl3溶液中加入铁粉溶液由黄色变成浅绿色。强还原剂：金属单质如铁、铜；或还原性化合物NaS（含S2-）、NaI（含I-）等

Fe3+强还原剂Fe2+Fe3+→

Fe2+如：2Fe3++Fe==3Fe2+2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+Fe、Fe2+、Fe3+

的“三角”转化强氧化剂：Cl2、O2、HNO3、KMnO4等强还原剂：Fe、Cu或S2-、I-等弱氧化剂如S、H+、Cu2+、Fe3+强氧化剂如Cl2、O2、HNO3、KMnO4还原剂，如CO、H2、Zn、Al还原剂，如CO、H2、Zn、AlFe2+Fe3+Fe混合物成分所用的试剂离子方程式FeCl2中含少量FeCl3杂质FeCl3中含少量FeCl2杂质FeSO4中含少量CuSO4杂质3、如何除去杂质，提纯以下物质：混合物成分所用的试剂化学式离子方程式FeCl2（FeCl3）FeFeCl3（FeCl2）Cl2FeSO4（CuSO4）Fe3、如何除去杂质，提纯以下物质：活页P135注：括号内为杂质Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe＝

3Fe2+铜具有哪些化学性质呢？注：铜属于不活泼的金属，还原性较弱。如：铜能否与非金属反应？产物又有何规律?

铜能否与稀盐酸、稀硫酸反应?三、铜的化学性质：1.与部分非金属的反应与Cl2反应：与O2反应：Cu做

剂。2.不与盐酸的反应三、铜的化学性质：3.铜与部分盐溶液反应：如：Cu与AgNO3溶液的反应Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2P76活动与探究——铜与FeCl3溶液反应用毛笔蘸取少量FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”，片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。有何应用？三、铜的化学性质：铜与Fe3+反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+应用：制作印刷电路板。8.下列有关Fe2+

和Fe3+

的叙述中，错误的是A.Fe2+的水溶液为浅绿色B.Fe3+的水溶液为棕黄色C.Fe2+既有氧化性又有还原性D.Fe3+的水溶液中滴入SCN-水溶液后立即出现血红色的沉淀D9．下列离子方程式正确的是A．三氯化铁溶液中加入铁Fe3＋＋Fe==2Fe2＋B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag＋＋Cl－==AgCl↓C．氢氧化铜溶于稀硫酸中Cu（OH）2＋2H++SO4

2-＝CuSO4

＋2H2OB10.只用一种试剂将Na2SO4,Al2(SO4)3,M